【高考真题】2022年江苏省高考真题化学试题

试卷更新日期：2022-09-23 类型：高考真卷

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一、单项选择题

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）

A、陶瓷烧制 B、黑火药 C、造纸术 D、合成结晶牛胰岛素

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2. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形 C、 $H_{2} O_{2}$ 中O元素的化合价为-1 D、 $N a O H$ 仅含离子键

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3. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})$ B、电负性大小： $χ (F) < χ (O)$ C、电离能大小： $I_{1} (O) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$

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4. 实验室制取少量 $S O_{2}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $S O_{2}$ 气体 B、用装置乙制取 $S O_{2}$ 水溶液 C、用装置丙吸收尾气中的 $S O_{2}$ D、用干燥pH试纸检验 $S O_{2}$ 水溶液的酸性

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5. 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

(1)、下列说法正确的是（   ）

A、金刚石与石墨烯中的 $C - C - C$ 夹角都为 $12 0^{∘}$ B、 $S i H_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子( $32 G e$ )基态核外电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是（   ）

A、 $S i O_{2}$ 与HF溶液反应： $S i O_{2} + 6 H F = 2 H^{+} + S i F_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、高温下 $H_{2}$ 还原 $G e S_{2}$ ： $G e S_{2} + H_{2} = G e + 2 H_{2} S$ C、铅蓄电池放电时的正极反应： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ D、甲烷的燃烧： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为 $N H_{3}$ B、侯氏制碱法以 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 、 $N a C l$ 为原料制备 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ C、工业上通过 $N H_{3}$ 催化氧化等反应过程生产 $H N O_{3}$ D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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7. 精细化学品Z是X与 $H B r$ 反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是（）

A、X与互为顺反异构体 B、X能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 C、X与HBr反应有副产物生成 D、Z分子中含有2个手性碳原子

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8. 用尿素水解生成的 $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、上述反应 $Δ S < 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c^{4} (N_{2}) \cdot c^{6} (H_{2} O)}{c^{4} (N H_{3}) \cdot c (O_{2}) \cdot c^{4} (N O)}$ C、上述反应中消耗 $1 m o l N H_{3}$ ，转移电子的数目为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

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9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$F e^{2 +}$ 具有还原性
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$B r_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$C H_{3} C O O H$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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11. 乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ 。其主要反应为 $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O g = 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H = 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $1.0 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) ： n_{始} (H_{2} O) = 1 ： 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $C O_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O_{2}) + n_{生成} (C O)} \times 100 %$ ，下列说法正确的是（）

A、图中曲线①表示平衡时 $H_{2}$ 产率随温度的变化 B、升高温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} O H)}{n (H_{2} O)}$ 可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入 $C a O (s)$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $H_{2}$ 产率

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二、非选择题

12. 硫铁化合物( $F e S$ 、 $F e S_{2}$ 等)应用广泛。

(1)、纳米 $F e S$ 可去除水中微量六价铬 $[C r (V I)]$ 。在 $p H = 4 ~ 7$ 的水溶液中，纳米 $F e S$ 颗粒表面带正电荷， $C r (V I)$ 主要以 $H C r O_{4}^{-}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 好形式存在，纳米 $F e S$ 去除水中 $C r (V I)$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： $K_{s p} (F e S) = 6.5 × 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 5.0 × 1 0^{- 17}$ ； $H_{2} S$ 电离常数分别为 $K_{a 1} = 1.1 × 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 × 1 0^{- 13}$ 。
①在弱碱性溶液中， $F e S$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e (O H)_{3}$ 、 $C r (O H)_{3}$ 和单质S，其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中，反应 $F e S + H^{+} ⇌_{}^{} F e^{2 +} + H S^{-}$ 的平衡常数K的数值为。
③在 $p H = 4 ~ 7$ 溶液中，pH越大， $F e S$ 去除水中 $C r (V I)$ 的速率越慢，原因是。

(2)、 $F e S_{2}$ 具有良好半导体性能。 $F e S_{2}$ 的一种晶体与 $N a C l$ 晶体的结构相似，该 $F e S_{2}$ 晶体的一个晶胞中 $S_{2}^{2 -}$ 的数目为，在 $F e S_{2}$ 晶体中，每个S原子与三个 $F e^{2 +}$ 紧邻，且 $F e - S$ 间距相等，如图给出了 $F e S_{2}$ 晶胞中的 $F e^{2 +}$ 和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ ( $S_{2}^{2 -}$ 中的 $S - S$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $F e^{2 +}$ 连接起来。

(3)、 $F e S_{2}$ 、 $F e S$ 在空气中易被氧化，将 $F e S_{2}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $F e S_{2}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $800 ℃$ 时， $F e S_{2}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

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13. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

(4)、F的分子式为 $C_{12} H_{17} N O_{2}$ ，其结构简式为。

(5)、已知：(R和 $D^{'}$ 表示烃基或氢， $R^{″}$ 表示烃基)；
写出以和 $C H_{3} M g B r$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14. 实验室以二氧化铈( $C e O_{2}$ )废渣为原料制备 $C l^{-}$ 含量少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ ，其部分实验过程如下：

(1)、“酸浸”时 $C e O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 $C e^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、pH约为7的 $C e C l_{3}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液反应可生成 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 沉淀，该沉淀中 $C l^{-}$ 含量与加料方式有关。得到含 $C l^{-}$ 量较少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 的加料方式为____(填序号)。

A、将 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液滴加到 $C e C l_{3}$ 溶液中 B、将 $C e C l_{3}$ 溶液滴加到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中

(3)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $C l^{-}$ 含量少的 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 。已知 $C e^{3 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
$C e^{3 +}$ (水层)+3HA(有机层) $⇌_{}^{} C e (A)_{3}$ (有机层)+ $3 H^{+}$ (水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层 $C e^{3 +}$ 转移到水层。使 $C e^{3 +}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $C e_{2} (C O_{3})_{3}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

(4)、实验中需要测定溶液中 $C e^{3 +}$ 的含量。已知水溶液中 $C e^{4 +}$ 可用准确浓度的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $25.00 m L C e^{3 +}$ 溶液[ $c (C e^{3 +})$ 约为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ]，加氧化剂将 $C e^{3 +}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $250 m L$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $0.02000 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 和待测 $C e^{4 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。

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15. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(1)、“ $C u C l - H_{2} O$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $C u C l_{2}^{-}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $C u C l_{2}^{-}$ 转化为 $C u C l_{4}^{2 -}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。

(2)、“ $F e - H C O_{3}^{-} - H_{2} O$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $C O_{2}$ 制得的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，生成 $H_{2}$ 、 $H C O O N a$ 和 $F e_{3} O_{4}$ ； $F e_{3} O_{4}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在 $300 ℃$ 时，密闭容器中 $N a H C O_{3}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $F e C O_{3}$ 生成并放出 $H_{2}$ ，该反应的离子方程式为。
②随着反应进行， $F e C O_{3}$ 迅速转化为活性 $F e_{3} O_{4 - x}$ ，活性 $F e_{3} O_{4 - x}$ 是 $H C O_{3}^{-}$ 转化为 $H C O O^{-}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $H C O O^{-}$ 的产率随 $C (H C O_{3}^{-})$ 变化如题图所示。 $H C O O^{-}$ 的产率随 $c (H C O_{3}^{-})$ 增加而增大的可能原因是。

(3)、从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $F e - H C O_{3}^{-} - H_{2} O$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。

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