浙江省舟山市普陀二中2022-2023学年九年级科学9月月考试卷

试卷更新日期：2022-09-23 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分；第11-15题，每小题4分，共50分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）。

1. “展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的（）

A、放飞和平鸽 B、演奏军乐 C、焰火表演 D、电子景观灯闪烁

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2. 下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A、Fe₂O₃ B、Na₂CO₃ C、Cu(OH)₂ D、HCl

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3. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途对应正确的是（）

A、水银 Hg 金属生产体温计 B、生石灰 CaO 氧化物补钙剂 C、食盐 NaCl 盐除铁锈 D、纯碱 Na₂CO₃ 碱制玻璃

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4. 化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（）

A、K₂SO₄ B、Ca₃（PO₄）₂ C、CO（NH₂）₂ D、KNO₃

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5. 下列四幅图，能说明烧碱用途的是（）

A、金属切割及焊接 B、建筑材料 C、制肥皂 D、人工降雨

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6. 推理是学习科学的一种重要思维方法，下列推理合理的是（）

A、同位素原子的质子数相同，氕和氘是氢的同位素，所以质子数一定相同 B、阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子

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7. 下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）

A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B、a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C、b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D、a点到b点的曲线变化证明该反应放热

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8. 下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A、FeCl₃、Na₂SO₄、NaCl B、CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃ C、BaCl₂、KNO₃、KOH D、K₂SO₄、NaNO₃、NH₄Cl

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9. 2021 年 12 月 9 日王亚平在太空授课时，邀请地面的同学一起演示将泡腾片放入水中的实验。甲图，学生在地面将泡腾片放入水中，有许多气泡从水面逸出；乙图，王亚平在空间站将同样的泡腾片放入水球中，产生的气泡大部分留在水球中。下列分析不正确的是（）

A、泡腾片呈黄色是它的物理性质 B、将一片泡腾片分成两半，是物理变化 C、甲、乙两图中气泡运动情况不同，说明泡腾片从地面带到空间站发生了化学变化。 D、不管是在地面上还是在空间站里，同样的泡腾片在水里都发生反应生成气泡，体现了它的化学性质。

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10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）

A、乙可能是化合物 B、该反应是复分解反应 C、丁可能是该反应的催化剂 D、每消耗100g的甲，能生成44g的丙

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11. 如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（）

A、苹果的酸性比橘子强 B、清洁剂为强酸性或强碱性 C、胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D、草木灰水能使紫色石蕊试液变红

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12. 由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：

下列有关粗盐提纯错误的是（）

A、加入稍过量的Na₂CO₃溶液，既能除去粗盐中的CaCl₂ ，还可以除去溶液中过量的BaCl₂ B、实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 C、每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多 D、如果加入稍过量的NaOH、BaCl₂试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验

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13. 某同学在学习了物质的化的现律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO₄的思维导图，其中所选的物质错误的是（）

A、①-Zn B、②-ZnCl₂ C、③-H₂SO₄ D、④-Zn(OH)₂

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14. 向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（）

序号	实验目的	实验方案
A	区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	取样品，加入碳酸钠溶液
B	用pH试纸测定溶液的酸碱性	将pH试纸进入待测液体
C	探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应	向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题（本大题共9小题，20空，共40分)

16. 物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。

(1)、石蕊试液在H₂SO₄溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。

(2)、在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。

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17. 无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。

(1)、硝酸钾(KNO₃)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于；

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

(2)、配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为克。

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18. 如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答

(1)、根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是。（填写化学式）

(2)、根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

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19. 塘川橄榄是平阳的传统名果，富含钙质和维生素C。

(1)、结合如图分析，橄榄属于植物。

(2)、果农给橄榄树施加了一定量的化肥过磷酸钙Ca(H₂PO₄)₂·H₂O，主要是为了给橄榄提供元素。

(3)、为防治黑腐病，某果农用0.05千克72%农用链霉素溶液加水稀释，配置浓度为0.12%的链霉素溶液喷洒在植株中下部，则需要加水千克。

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20. 小正将未打磨的铁片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。根据图中所获信息回答：

(1)、该反应为为（填“放热”或“吸热”）反应；

(2)、50~100s之间，溶液中溶质为。

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21. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：

(1)、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”)。

②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏(“大”或“小”)。

(2)、焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

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22. 海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如图所示。请回答下列问题。

流程II为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→过量的Na₂CO₃溶液→过滤→适量稀盐酸。有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是。

流程III为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？（填“是”或“否”）。

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23. 某科学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起。
电源开关处的物质是（填化学式）， Na₂SO₄ ，处对应的现象是。

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24. 小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。

(1)、小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是。

(2)、小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是。

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三、实验探究题（本题有5小题15空格，第25-26小题，每空2分，第27-29小题，每空3分，共40分）

25. 小科在做 $NaOH$ 与 ${CuSO}_{4}$ 反应的实验时，将浓 ${CuSO}_{4}$ 溶液逐滴滴加到过量的浓 $NaOH$ 溶液中，发现在滴入1-6滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。到底是什么原因导致蓝色絮状沉淀消失呢？针对这个问题，小科进行了如下探究：

(1)、取0.2克的 $Cu {(OH)}_{2}$ 粉末，加入20毫升的水中，观察实验现象，小明这一操作基于的猜想是。

(2)、否定了步骤（1）的猜想之后，小科继续猜想，沉淀消失，出现亮蓝色溶液，可能和 ${CuSO}_{4}$ 溶液浓度过高或者 $NaOH$ 溶液溶液浓度过高有关。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计6组；②实验时每支试管取用 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $NaOH$ 溶液均为5毫升；③实验室提供质量分数为30%的硫酸铜溶液、30%的 $NaOH$ 溶液溶、蒸馏水及其它实验所需的仪器。

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26. 用石灰石和稀盐酸制取CO₂后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl_2.

猜想二：废液中的溶质有CaCl₂和（填化学式）。

【实验与结论】①甲同学取少量CaCl₂溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。

②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的，理由是

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27. 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【查阅资料】 ${CO}_{2}$ 在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解

【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究1】小科同学设计了如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃， $101 kPa$ 下进行。小科的实验中会有 ${CO}_{2}$ 残留在试管 $d$ 中，对实验结果是否有影响并说明理

【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小思设计了如图2所示的实验流程。实验最终氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填：“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】通过本实验，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填序号）

①选择试剂种类；②确定试剂用量；③试剂产地；④实验装置与实验步骤的设计；⑤实验安全环保；⑥测量中减少误差

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28. 同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO₄溶液制备

Cu {(OH)}_{2}

，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：

探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系

两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）；

编号	4%的NaOH溶液的质量/g	8%的CuSO₄溶液的质量/g	沉淀颜色	出现黑色物质所等待的时间/min
①	2	2	浅绿色	不出现
②	4	待填	蓝色中混有浅绿色	5
③	6	2	蓝色	3

(1)、根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO₄溶液的质量应为（选填“2”“4”或“6”）。

(2)、③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

(3)、探究2：

Cu {(OH)}_{2}

分解难易与溶液碱性强弱的关系

按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：

编号	①	②	③	④	⑤
处理方式	不做处理	直接向试管中加8mL水	直接向试管中加16mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na₂SO₄溶液
出现黑色物质所等待的时间/min	3	11	17	不出现	不出现

判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是。

(4)、分析实验结果，可得出

Cu {(OH)}_{2}

分解难易与溶液碱性强弱的关系是。

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29. H₂、CO和CO₂都是初中化学常见的气体。

(1)、可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。

(2)、某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）

①装置C、D中盛放的试剂依次是。（填序号）

a．烧碱溶液b．浓硫酸

②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是。

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四、简答题

30. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S等气体。为了获取纯净、干燥的CO₂ ，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I、H₂S能与NaOH等碱溶液、CuSO₄溶液反应。Ⅱ、CO₂中混有的HC1气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。

(1)、图1中装置甲所盛试剂是___________（填字母）。

A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、澄清石灰水 D、CuSO₄溶液

(2)、图1装置中丙的作用是。

(3)、为证明CO₂和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。

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31. 实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别	A	B	C
盐酸溶质质量分数	7.3%	14.6%	21.9%
盐酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

(1)、小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是。

(2)、小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）

(3)、实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。

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32. 小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。

(1)、小科对制取的CO₂进行收集之后，将燃烧着的木条(选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO₂已集满。

(2)、加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为(填化学式)。

(3)、小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水 g。

(4)、求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。

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33. 2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题。常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH₃COOH）溶液等，请回答以下几个问题：

(1)、相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是；

(2)、要配制 2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液 100g ，所需水的质量为多少；

(3)、某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40，则此时溶液的溶质质量分数约为___________；

A、3% B、4% C、5% D、10%

(4)、用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。

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34. 绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：
$C a C O_{3} + S i O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} C a S i O_{3} + C O_{2} ↑$

(1)、上述反应涉及四类化合物中的哪几类？。

(2)、 $C a S i O_{3}$ 的化学式可表示为 $C a O \cdot S i O_{2}$ ，含 $C a O 44.8 %$ 的水泥熟料中含 $C a S i O_{3}$ 的质量分数为。

(3)、在实验室下图所小方法粗略测定石灰石中 $C a C O_{3}$ 的质量分数，无需测定的数据是___________（填序号）。

A、取用石灰石样品的质量 B、倒入的过量稀盐酸的质量 C、盐酸接触样品前电子秤的读数 D、反应停止后电子秤的读数

(4)、用含 $C a C O_{3} 90 %$ 的石灰石 $1000 t$ 生产新型水泥熟料，理论上会排放 ${CO}_{2}$ 多少吨？（无计算过程不给分）

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35. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。

实验次数	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
电子天平的示数（g）	125	150	175	199.7	M	248.9

(1)、当稀盐酸加入125g时，溶液中含有的溶质为。

(2)、分析表格数据和图像，判断表中M的值为。

(3)、第5次加入盐酸后产生CO₂的总质量是。

(4)、计算氢氧化钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

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