浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质转化与材料利用 综合卷(2)

试卷更新日期:2022-09-22 类型:单元试卷

一、单选题

  • 1. 材料与人类生活密切相关,下列物品是由金属材料制成的是( )
    A、 羊毛衫 B、 塑料盆 C、 不锈钢餐具 D、 玻璃杯
  • 2. 下列是表示气体微粒的示意图,图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 84 消毒液(主要成分是NaClO)在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒,它不能和洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用,否则会产生有毒气体,其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是(    )
    A、该反应为复分解反应 B、NaClO 是一种氧化物 C、有毒气体X为氯气 D、反应中氯元素的化合价均发生改变
  • 4. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是(   )
    A、A点可能是CH4 B、B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C、某化合物的化学式为CaCO3 , 它对应的点是F D、C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
  • 5. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是(    )
    A、M>Zn B、Zn>M C、M>Cu D、Cu>M
  • 6. 氢气还原氧化铜实验,反应的化学方程式为H2+CuOΔ__Cu+H2O下列说法错误的是(    )

    A、发生的反应属于置换反应 B、反应中氢气属于还原剂 C、实验中是先加热,后通氢气 D、可观察到氧化铜有黑丝变红色
  • 7. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计了如下实验流程。依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是(    )

    A、①稀硫酸,②硫酸铜溶液 B、①稀硫酸,②硫酸锌溶液 C、①稀盐酸,②硫酸亚铁溶液 D、①稀盐酸,②氯化镁溶液
  • 8. 检验碳酸盐的常用方法是( )。
    A、加入氯化钡溶液,产生白色沉淀 B、加入石灰水,产生白色沉淀 C、加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体 D、放入水中,不溶解的是碳酸盐
  • 9. 用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu,有两种途径:①Zn H2 CuO Cu   ②CuO CuSO4 Zn Cu,若用这两种方法制得的铜的质量相等,下列叙述符合实验结果的是(     )
    A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的稀硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同
  • 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(   )
    A、 实验室中用一氧化碳还原氧化铁 B、 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 C、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D、 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
  • 11. 据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是( )
    A、能与盐酸反应产生氢气 B、在空气中容易锈蚀 C、能与硫酸亚铁发生置换反应 D、具有良好的导电性
  • 12. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
    A、有机物是一类含碳化合物,所以CH4、CO2都是有机物 B、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气 C、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物 D、硫酸、盐酸电离时都能产生H+ , 所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
  • 13. 将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应,产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是(   )

    A、铁、锌 B、铁、铜 C、镁、铁 D、锌、铁
  • 14. 通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化,表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是(   )
     

    X

    Y

    Z

    A

    CO2

    CaCO3

    Na2CO3

    B

    Al

    Al2O3

    Al2(SO43

    C

    AgNO3

    NaNO3

    AgCl

    D

    H2SO4

    CuSO4

    Cu(OH)2

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中不正确的是(   )

    A、该反应不属于置换反应 B、图示中x的数值为3 C、反应前后氢元素的化合价发生了改变 D、该反应前后分子、原子的种类发生改变
  • 16. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用传感器测得容器内温度和压强的变化,如图所示。下列分析中正确的是(   )

    A、密闭容器内物质反应前后质量减少 B、50s时,溶液中的溶质为AlCl3 C、0~50s内,发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 D、100s~140s内,温度降低说明反应停止并逐渐冷却,导致压强减小
  • 17. 在试管中加入一段纯净的镁条,再加入硝酸银溶液,观察到如下现象:①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质;②镁条表面有明显的气泡。经检验,疏松的固体物质中有单质银,气泡中有氢气。对于上述实验现象,分析错误的是(    )
    A、镁投入硝酸银溶液中,只发生:2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C、镁能从硝酸银溶液中置换出银 D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强
  • 18. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(    )

    A、丙可能是碳酸钠溶液 B、丁可能是氢氧化钙溶液 C、乙必须通过置换反应转化为铁 D、甲和丁的反应一定是中和反应
  • 19. 现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是(    )
     

    a

    b

    c

    d

    b

    无明显现象

    ——

    有气体生成

    有沉淀生成

    c

    有气体生成

    有气体生成

    ——

    有沉淀生成

    A、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C、Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D、BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
  • 20. 现有一混合物的水溶液,只可能含有Na、Ba2、ClCO32SO42 中的若干种。现取100mL此溶液进行如下实验:

    ①加足量BaCl2溶液后,过滤,得干燥沉淀6.27g;

    ②在沉淀中加足量盐酸,过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为2.33g;

    ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

    根据上述实验,下列推测中,正确的是( )

    A、一定含 CO32SO42 和Na , 一定不含Ba2 B、一定含 CO32SO42 和Na , 一定不含Ba2 , 可能含Cl C、一定含 CO32SO42 ,一定不含Ba2 , 可能含Na和Cl D、一定含 SO42 ,一定不含Ba2和CO,可能含Cl和Na

二、填空题

  • 21. 废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,
    (1)、滤渣中含有
    (2)、要得到纯净的金属铜,这位同学需要继续完成的实验是(用化学方程式表示)
  • 22.

    已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质.A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示.

    (1)C的化学式为 ;

    (2)反应①的化学方程式为 .

  • 23. 在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗制丝,并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。

    (1)、用酒精灯加热时,可观察到铜丝表面变色。
    (2)、将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥后再重新挂起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式: 。
  • 24. 小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:

    实验

    A+B

    B+C

    A+C

    现象

    无明显现象

    有白色沉淀产生

    有气体产生

    据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题:

    (1)、小婷判断出硫酸铜溶液的依据是
    (2)、C溶液中溶质的化学式是
    (3)、A与B反应的基本类型是
    (4)、B与C反应的化学方程式是
  • 25. 将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。

    (1)、该反应的实质是
    (2)、从a到c的过程中,溶液的pH值。(填“升高”“降低”或“不变”)
    (3)、图中各点中溶质种类完全相同的两点是。(填字母)
  • 26. 小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

    (1)、请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。
    (2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。
    (3)、写出OA之间发生的化学方程式
  • 27. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 CO32SO42 中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:

    ①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。

    ②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。

    ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

    (1)、该固体中一定含有的离子
    (2)、请设计简单实验证明可能存在的离子

三、实验探究题

  • 28. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

    (1)、写出步骤c中发生反应的化学方程式:
    (2)、x=
    (3)、过滤得到的粗产品还要经过洗涤,检验洗涤是否完成的方案:
  • 29. 小毛在做木炭还原氧化铜实验时,发现试管中的澄清石灰水变浑浊,且有气泡不断冒出。于是对“木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳”这一结论提出质疑:①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳,那么,澄清的石灰水变浑浊,不能说明二氧化碳一定 是木炭和氧化铜反应产生的。

    ②石灰水中不断有气泡冒出,不应该是二氧化碳。针对小毛的质疑,同学们进行了如下探究:

    [建立假设]石灰水中不断冒出的气体是CO。

    [查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

    [设计实验并操作]

    ⑴组装仪器,如图所示,检查装置的气密性;

    ⑵在硬质玻璃管中装入一定比例氧化铜和木炭粉的混合物;

    ⑶在B、C中均放入澄清的石灰水,且B.中石灰水保证足量,D中放入湿润的氯化钯试纸

    ⑷先通入一会儿氮气,目的是

    [现象记录]A.中的黑色固体逐渐变成光亮的红色;B.中澄清的石灰水变浑浊,D.中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。

    [得出结论]碳能与氧化铜反应产生二氧化碳的同时有一氧化碳生成。

    [反思]同学们对CO产生的原因进行了分析:原因一是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO;原因二是反应C+2CuO __  2Cu+CO2↑ 中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO;

    [评价]从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:。由此,同学们想到如图装置设计中存在缺陷,改进方法是 。

  • 30. 鉴别 5 瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。
    (1)、观察 5 溶液的颜色,溶液呈色的是 CuSO4 溶液。
    (2)、取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加 CuSO4 溶液,可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式
    (3)、对剩余两瓶溶液如何进行鉴别,请简要写出鉴别方法:
    (4)、实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液;取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液,无明显现象,另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是         
    A、酚酞溶液 B、Mg C、CuO D、Ba(OH)2 溶液 E、AgNO3 溶液

四、解答题

  • 31. 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。

    (1)、实验中看到的现象:玻璃管中的粉末
    (2)、用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?(反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 __ 2Fe+3CO2
  • 32. 钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁,高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 =高温 2Fe+3CO2。计算
    (1)、铁矿石中氧化铁的质量为吨;
    (2)、这些矿石理论上能炼得铁多少吨?(写出简明的计算过程)
  • 33. Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

    加入稀硫酸的质量(g)

    充分反应后剩余固体的质量(g)

    第 1 次

    40

    m

    第 2 次

    40

    14.8

    第 3 次

    40

    12.2

    第 4 次

    40

    11.2

    第 5 次

    40

    11.2

    试回答下列问题:

    (1)、从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是;表格中,m=
    (2)、黄铜样品中锌的质量分数为
    (3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
  • 34. 某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。回答下列问题:

    (1)、固体甲的成分是
    (2)、无色气体的质量是多少克?
    (3)、白色粉末中肯定含有的物质总质量。