浙科版科学九年级上学期 第二单元 第一节第二节金属综合 同步练习（2）
试卷更新日期：2022-09-20 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列有关金属的说法正确的是( )A、纯铝的硬度大于铝合金 B、金属铝有很好的抗腐蚀性能 C、钢是纯净物 D、钢铁严重锈蚀后不值得回收2. 我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（ ）
A、A处 B、B处 C、C处 D、D处3. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O
2B(OH)2+3H2 ， 该反应属于（ ） A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应4. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。相同条件下，下列柠檬电池(如图)的电压最大的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（ ）
A、a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B、c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C、d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D、e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质6. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（ ）
A、①稀盐酸、②硫酸镁 B、①稀硫酸、②硝酸银 C、①氯化钠、②碳酸钠 D、①氢氧化钠、②硝酸银7. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（ ）A、M>Zn B、Zn>M C、M>Cu D、Cu>M8. 一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③9. 已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）A、Y+2HCl=YCl2+H2↑ B、Z+XSO4=ZSO4+X C、X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D、X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑10. 将等质量的甲、乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如下图。则甲、乙两金属分别可能是（ ）
A、铁、锌 B、铁、铜 C、镁、铁 D、锌、铁二、填空题
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11. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)、铝块常被用作制造铝箔是利用了铝的 性。(2)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。12. 在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
(1)、该金属粉末可能是 。A、Cu B、Mg C、Al D、Na(2)、图中“
”所代表的离子是(填离子符号)。 13. 某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
(1)、向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)、溶液甲中可能含有的溶质是(写化学式)。14. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
(1)、①中铁钉变红的原因（用化学方程式表示）。(2)、若①②所用的光亮铁钉的质量相同，均为a，无锈铁钉质量b，红色铁钉质量c，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。15. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，(1)、若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是。(2)、若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ， 可能有。(3)、若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是。16. 向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
(1)、试写出ab段反应的化学方程式；(2)、若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是（选填）；①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
三、实验探究题
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17. 小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
金属
Ti
Mg
Cu
实验现象
产生气泡速度慢
产生气泡速度快
无明显现象
(1)、取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(2)、在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是。(3)、你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）。（写出一种方法即可）18. 图①探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：
(1)、B中盛放的是浓硫酸，其作用是 。(2)、4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、F中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与有关；(3)、小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。于是在D装置后增加了E装置进行对照，请在方框内画出E装置。19. 某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
(1)、【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有（填序号）。【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象
猜想 .
（填序号）成立
(2)、【实验反思】①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的（填序号）没有必要做。
四、解答题
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20. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题：
(1)、从以上数据可知，表格中，m=。(2)、黄铜样品中锌的质量分数为。(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
