浙科版科学九年级上学期 第二单元 第一节第二节金属综合 同步练习（1）

试卷更新日期：2022-09-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2↑，该反应类型属于（    ）
    A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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  • 2. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3 ， 熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
    A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架

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  • 3. 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）
    A、经常在表面涂油的大型钢制机械 B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

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  • 4. 甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（    ）

    选项

    甲

    X

    A

    O2

    H2O

    B

    CO2

    CaCO3

    C

    Fe

    Fe3O4

    D

    NaOH

    NaNO3
    A、A                     B、B             C、C             D、D

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  • 5. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或 石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理， 有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3 和 NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，可能发生了下列化学反应：

    ①S＋O2 点燃__ SO2   ②CaCO3 高温__ CaO+CO2 ③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O  ④CaCO3＋2NaOH=Na2CO3＋Ca(OH)2  ⑤SO2＋CaO 高温__ CaSO3

    下列说法不正确的是（   ）

    A、①是化合反应 B、生成物都是含氧化合物 C、④这个反应肯定会发生 D、确定能发生的化学反应有①②③⑤

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  • 6. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
    A、能与盐酸反应产生氢气 B、在空气中容易锈蚀 C、能与硫酸亚铁发生置换反应 D、具有良好的导电性

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  • 7. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件，对应关系正确的（ ）

    A、甲和乙：水 B、乙和丙：空气 C、甲和丙：空气 D、甲和丁：水

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  • 8. 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M＋CuSO4＝MSO4＋Cu，则下列说法正确的是（   ）
    A、M可能是铝 B、反应后M的化合价降低 C、M不可能是铁 D、M的金属活动性比Ag强

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  • 9. 同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（   ）

    A、铝、镁、锌、铁 B、铁、锌、镁、铝 C、铝、镁、铁、锌 D、锌、镁、铁、铝

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  • 10. 现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时 间的关系如图所示。则下列说法正确的是（   ）

    A、金属X、Y的活动性关系为：X＜Y B、金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y C、X、Y的相对原子质量大小关系为：X<Y D、t3时烧杯中溶液的质量：X<Y

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二、填空题

  • 11. 铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为；将铜投入稀硫酸中反应(选填“会”或“不会”)。

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  • 12. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。 

    (1)、①中铁钉变红的原因（用化学方程式表示）。
    (2)、若①②所用的光亮铁钉的质量相同，均为a，无锈铁钉质量b，红色铁钉质量c，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。  

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  • 13. 如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：

    (1)、如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：。
    (2)、如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有（不考虑H2O）。

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  • 14. 人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关
    (1)、生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的。
    (2)、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应。
    (3)、为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的       来达到实验目的。（选填字母序号）
    A、Al2（SO4）3溶液 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液
    (4)、可“用稀盐酸除去铁锈，原理是（用化学方程式表示）。

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  • 15. 如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：

    (1)、图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。
    (2)、灯管后面的反光片为铝箔，这是利用了铝的性。

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  • 16. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液   （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有。

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三、实验探究题

  • 17. 小红为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
    (1)、A试管中实验现象是。
    (2)、只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明补充实验所用试剂合理的是    (选填字母)
    A、Cu、Ag、稀盐酸 B、Cu、AgNO3溶液
    (3)、实验C中物质充分反应后，小红对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
    A、Zn、Cu、Ag B、Zn、Cu C、Cu、Ag D、Ag 这四种猜想中明显不合理的是    (选填字母)

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  • 18. 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先 随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：

                    某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

    盐酸溶液浓度反应开始时酸
    溶液的温度    		反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积
    5%20℃10mL60mL
    10%20℃19mL118mL
    15%20℃28mL175mL
    5%35℃28mL60mL
    10%35℃72mL118mL
    15%35℃103mL175mL



    (1)、分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。

    (2)、可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

    (3)、过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。

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  • 19. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

    (1)、小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：

    (2)、小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。

    (3)、小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；

    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；　

    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

    【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    加入适量稀盐酸

    有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

    ②

    加入适量蒸馏水

    固体部分溶解

    ③

    加入适量无水乙醇

    固体部分溶解

    【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

    (4)、你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。

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四、解答题

  • 20. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

    (1)、黄铜属于（填“金属材料”或“有机材料”）。
    (2)、样品中铜的质量是克。
    (3)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

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  • 21. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
      第一次 第二次 第三次 第四次
    所取合金的质量∕g 10 10 20 30
    所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
    生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
    (1)、上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。
    (2)、该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
    (3)、所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

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  • 22. 向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

    (1)、稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g
    (2)、消耗金属锌的质量是多少克
    (3)、反应结束时溶液溶质的质量分数?

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