浙江省温州市普通高中2022届高三适应性测试三模考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A、CaCl₂ B、Na₂SO₃ C、Ba(OH)₂ D、HNO₃

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、CH₃COOH B、H₂O C、AlCl₃ D、CO₂

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3. 名称为“蒸发皿”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质(主要成分)的化学式错误的是（）

A、苏打：Na₂CO₃ B、冰晶石：Na₃AlF₆ C、聚氯乙烯： D、黄铜矿：CuFeS₂

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5. 下列表示错误的是（）

A、甘氨酸的键线式： B、KOH的电子式： C、一水合氨比例模型： D、 $_{8}^{18}$ O^2-的离子结构示意图：

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6. 下列说法错误的是（）

A、七氟丙烷可用作灭火剂 B、乙醇钠可由乙醇与NaOH溶液反应制得 C、“氢化油”可用于生产人造奶油 D、甘油醛是最简单的醛糖

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7. 下列说法正确的是（）

A、O₂和O₃互为同素异形体 B、淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n互为同分异构体 C、¹⁴C和¹⁴N互为同位素 D、和互为同系物

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8. 下列说法错误的是（）

A、碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO₂ C、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D、石墨可做润滑剂和电极材料

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔 B、工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料 C、工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏 D、工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

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10. 关于反应2Cu₂O+Cu₂S $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（）

A、Cu₂O被Cu₂S还原 B、Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂 C、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D、生成1molSO₂时，转移了6mol电子

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11. 下列说法错误的是（）

A、呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用 B、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高 D、移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、30gHCHO和CH₃COOH混合物中H原子数为2N_A B、密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中分子数为2N_A C、一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N_A D、1molH₂O₂中含有共价键的数目为3N_A

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺+H₂O B、向NaAlO₂溶液中加入NaHCO₃：AlO $_{2}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO₂↑ C、NaClO溶液与过量NaHSO₃溶液反应：ClO^-+HSO $_{3}^{-}$ =Cl^-+SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺ D、以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NH $_{4}^{+}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cu²⁺+2NH₃↑+H₂↑

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14. 下列说法错误的是（）

A、甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 B、纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基 C、在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收 D、不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的pH进行分离

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15. 有关化合物(如图)，下别说法正确的是（）

A、分子中至少有4个碳原子共直线 B、分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH D、该物质具有弱碱性

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16. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径：M>Z>W B、化合物M₂YX中只含离子键不含共价键 C、热稳定性：X₂Z>XW D、氧化物对应水化物酸性：Z>W

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17. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、pH、体积均相同的NH₄Cl和HCl溶液，导电能力相同 B、用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱酸 C、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH $_{4}^{+}$ )=n(NO $_{3}^{-}$ ) D、物质的量浓度相同的NH₄Cl溶液和NH₄HCO₃溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )：前者小于后者

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18. 已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s)       △H=-412kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)       △H=-511kJ·mol^-1

III.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-566kJ·mol^-1

IV.Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)     △H=-226kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

A、相同条件下，1mol[2Na(s)+O₂(g)]的能量小于1mol[Na₂O₂(s)]的能量 B、低温不利于CO与Na₂O₂自发生成碳酸钠 C、反应I的活化能小于反应II的活化能 D、Na₂O不可能分解为Na₂O₂和Na

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19. 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nB $\underset{}{⇌}$ pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa
2×10⁵
5×10⁵
1×10⁶
3×10⁶
c(A)/mol·L^-1
0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法一定正确的是（）

A、保持一定温度，增大压强，平衡正向移动 B、当压强为3×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：K_p= $\frac{P_{(C)}^{p}}{P_{(A)}^{m} \cdot P_{(B)}^{n}}$ C、反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率 D、若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

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20. 下列关于物质熵的大小比较合理的是（）

A、相同压强下，1molH₂O(50℃)>1molH₂O(80℃) B、相同温度和压强下，1molCO₂(g)<2molCO(g) C、标准状况下，1molSO₂<1molSO₃ D、相同条件下，1mol单晶硅>1mol二氧化硅晶体

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21. 浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法错误的是（）

A、若Y电极材料为铁，也能实现如图转化 B、浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度 C、X电极的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑ D、右侧生成1molCl₂时，左侧Li⁺增加2mol

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22. 1L0.10mol·L^-1H₃RO₃溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、当加入0.1molNaOH时：c(Na⁺)=c(H₂RO $_{3}^{-}$ )+c(HRO $_{3}^{2 -}$ )+c(RO $_{3}^{3 -}$ ) B、当加入0.2molNaOH时：(RO $_{3}^{3 -}$ )>c(H₂RO $_{3}^{-}$ ) C、曲线δ₁是指微粒H₂RO $_{3}^{-}$ 的变化趋势 D、N点，c(HRO $_{3}^{2 -}$ )=c(RO $_{3}^{3 -}$ )=0.05mol·L^-1

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23. 下列推测合理的是（）

A、四卤化硅中仅SiF₄能形成SiF $_{6}^{2 -}$ 配离子，这是由于F－半径最小 B、已知SiH₃Cl+4H₂O=3H₂↑+H₄SiO₄+HCl，则可推知CH₃Cl+2H₂O=3H₂↑+CO₂+HCl C、高温条件下SiCl₄与NH₃反应可生成Si₃N₄和NH₄Cl D、Si₃H₈分解温度高于C₃H₈

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24. 已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应在化合物I的催化下完成 B、化合物II和III互为同分异构体 C、化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应 D、若原料用，则产物一定是

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究淀粉水解程度	取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
B	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中	若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C	探究浓度对反应速率的影响	分别取10mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃溶液浓度，可以加快反应速率
D	探究铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁	取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，后出现血红色溶液，则说明产物中含有单质铁

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 回答下列问题：

(1)、两种无机物的相关信息如表：
化学式
P₄S₃
C₃N₄
用途
制造火柴及火柴盒摩擦面
可用作切磨机、钻头、轴承
熔点
174℃
1900℃
请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异。

(2)、将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因。

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27. 一定条件下，将28.8gCu₂O固体投入100mL12.0mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO_x)，并收集到标准状况下氮氧化物(NO_x)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)、x=。

(2)、往反应后的溶液中加入4.00mol·L^-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液mL。(请写出简要的计算过程)

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28. 固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：
已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：

(1)、X的组成元素为，固体F成分为。

(2)、固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式。

(3)、向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式。

(4)、气体C的化学式为。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式，设计定量实验方案验证上述比例关系。

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29. 含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)、NO_x与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO₂(g)=CaO(s)+SO₂(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol^-1K₁
反应II：CaS(s)+4NO₂(g)=CaSO₄(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol^-1K₂
反应III：CaSO₄(s)+NO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+NO₂(g) △H K₃
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK₂的曲线是。
②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO₂)如图所示，t₁时减小容器体积，t₂时达到新平衡，请画出t₁至t₂时c(SO₂)变化趋势图。

(2)、合成氨工厂以“水煤气”和N₂为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H₂、H₂O、N₂的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H<0，装置如图。
①温度比较：气流a气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：。
③下列说法正确的是。
A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B．N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C．终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH₃
D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)、已知-33℃液氨中存在：2NH₃(l) $\underset{}{⇌}$ NH $_{2}^{-}$ +NH $_{4}^{+}$ K=10^-29 ，在100mL液氨中加入0.0001mol NH₄Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH $_{2}^{-}$ )=mol·L^-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH₃=K⁺+e(NH₃) $_{n}^{-}$ (电子的氨合物，显蓝色)，加入NH₄Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式。

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30. 已知K₂[Cu(C₂O₄)₂](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。其制备流程如图所示：

已知：CuO+2KHC₂O₄=K₂[Cu(C₂O₄)₂]+H₂O

16H⁺+2MnO $_{4}^{-}$ +5C₂O $_{4}^{2 -}$ =2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O

回答下列问题：

(1)、I步骤中加热煮沸20min的目的是。

(2)、II、V步骤中均采用趁热过滤的原因依次是；。

(3)、下列说法正确的是____。

A、为了提高产品的产率，可以将CuO连同滤纸一起加入到K₂C₂O₄和KHC₂O₄混合液中 B、K₂CO₃采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出 C、V处最适宜的洗涤试剂为冷水 D、一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

(4)、步骤VII为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：→→③→→ ，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g，即达到恒重。
①用电子天平称量，记录相应质量

②研磨晶体

③加热并不断搅拌

④坩埚钳取下放在石棉网上冷却

⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却

⑥将晶体放入坩埚中

(5)、为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L^-1的H₂SO₄溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.01200mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①该产品的纯度为。

②用滴定法测定Cu²⁺ ，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度不一致的原因。

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31. 天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：+ $\overset{Δ}{\to}$ (R=—COOH，—COOR′等)
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A到B的过程属于取代反应 B、酸性KMnO₄溶液可以鉴别化合物C和E C、1molF与氢气发生反应，最多可消耗5molH₂ D、化合物G的分子式是C₁₅H₁₈O₃

(2)、化合物M的结构简式是；化合物D的结构简式是。

(3)、写出B→C的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异体)。
①含苯环，且遇FeCl₃溶液会显色；
②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1

(5)、以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶	3×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.40	0.80

化学式	P₄S₃	C₃N₄
用途	制造火柴及火柴盒摩擦面	可用作切磨机、钻头、轴承
熔点	174℃	1900℃