浙江省精诚联盟2022届高三下学期适应性考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、NaH D、NaClO

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、HF B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、HCOOH

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3. 蒸馏过程中用不到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列对应成分的化学式错误的是（）

A、调节水泥硬化速度主要成分 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ B、干粉灭火剂的主要成分 $N a H C O_{3}$ C、发动机抗冻剂的主要成分 $C H_{2} O H C H O H C H O H_{2} O H$ D、抑制牙膏中微生物生长的防腐剂主要成分

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5. 下列说法错误的是（）

A、2，3-二甲基丁烷的键线式 B、 $C H_{3}^{+}$ 离子电子式 C、 $C H_{3} C H_{3}$ 的比例模型 D、Fe的原子结构示意图：

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6. 下列说法错误的是（）

A、煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物 B、石油化工中的加氢裂化可获得多种芳香烃 C、75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强 D、含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{15} H_{31} C O O H$ 和 $C_{17} H_{33} C O O H$ 互为同系物 B、 $O H^{-}$ 、 $O D^{-}$ 、 $O T^{-}$ 互为同位素 C、 $S_{4}$ 和 $S_{6}$ 互为同素异形体 D、 $C_{2} H_{4} O_{2}$ 存在3种同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、HF溶于水发生物理变化和化学变化，生成水合氟离子和 $H_{3} O^{+}$ B、硝酸工业用浓 $H N O_{3}$ 吸收 $N O_{2}$ C、 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中慢慢生成白色沉淀 D、KI溶液放置较长时间也会现黄色

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9. 关于反应 $F e_{3} S_{4} + 6 H C l = 3 F e C l_{2} + S ↓ + 3 H_{2} S ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 为氧化产物 B、 $F e_{3} S_{4}$ 只发生还原反应 C、生成 $1 m o l H_{2} S$ 时，转移1mol电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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10. 下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ B、25℃，1 ml pH=5的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释到 $1000 m l$ ，所得溶液的 $p H$ 接近7 C、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 与 $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $N H_{4} C l$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H = 9.7$ D、25℃时，当 $N a X$ 和 $H X$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $p H = 7$ ，则溶液中 $c (X) ： c (H X) = 1 ： 2$

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11. 下列说法错误的是（）

A、纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质 B、久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度 C、滴定管内粘有油污，可用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液浸洗，洗用后的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 放回原瓶 D、烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用 $1 % K M n O_{4}$ 溶液消毒

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol SiC的晶体中，含 $C - S i$ 共价键数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l P_{4}$ 分子中，共存在磷磷键 $4 N_{A}$ C、 $1 m o l K C l O_{3}$ 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数 $6 N_{A}$ D、冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为 $2 N_{A}$

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13. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{3}$ 溶液 $3 C O_{3}^{2 -} + F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H C O_{3}^{-}$ B、绿色 $C u C l_{2}$ 溶液中加入浓盐酸转化为黄色 $C u {(H_{2} O)}_{4}^{2 +} + 4 C l^{-} = C u C l_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、 $A g_{2} O$ 溶于氨水中： $A g_{2} O + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 A g {(N H_{3})}_{2}^{+} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O$ D、用过量的 $C a (C l O)_{2}$ 消除 $N O_{2}$ 的污染气体 $C l O^{-} + 2 N O_{2} + H_{2} O = C l^{-} + 2 N O_{3}^{-} + 2 H^{+}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、工业上，可用乙醇和 $N a O H$ 在一定条件下制备 $C H_{3} C H_{2} O N a$ B、甲醇燃料电池DMFC，由电极和质子交换膜构成，阳极反应式为 $O_{2} + H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、铜氨纤维、粘胶纤维和醋酸纤维的主要成分都是纤维素 D、蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色

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15. 关于下列化合物，说法错误的是（）

A、在碱性条件下，分子中 $— C H_{2} B r$ 比苯环上直接连接的 $— B r$ 原子易水解 B、分子中存在一个手性碳原子 C、与酸或碱反应都能生成盐 D、在一定条件下，1mol分子最多能消耗 $4 m o l N a O H$

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16. 有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（）

A、Y、Z的简单离子的半径Z>Y B、 $Z W_{3}$ 的水溶液中可能存在 $Z W_{4}^{-}$ C、X与Z不可形成离子晶体 D、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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17. 用 $N a O H$ 溶液吸收一定量的 $C O_{2}$ 气体，为测定反应后溶液的成分，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 溶液滴定 $20.00 m L$ 待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 $V_{1} m L$ ，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为 $V_{2} m L$ ，下列说法错误的是（）

A、当 $V_{1} = V_{2}$ 时，溶液溶质为 $N a_{2} C O_{3}$ B、当 $V_{1} = 0$ ， $V_{2} = 20.00 m L$ ，溶液中发生的反应为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、当 $V_{1} = 20.00 m L$ ， $V_{2} = 10.00 m L$ 时，待测液中， $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、当 $V_{1} = 10.00 m L$ ， $V_{2} = 20.00 m L$ 时，待测液中， $N a H C O_{3}$ 的浓度为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$

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18. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构型的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是（）

A、扭船型最稳定 B、 $C_{6} H_{12 （半椅型）} = C_{6} H_{12 （船型）}$ $Δ H$ =+39.3kJ/mol C、 $C_{6} H_{12 （椅型）}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 大于 $C_{6} H_{12 （船型）}$ D、相同条件下 $C_{6} H_{12 （椅型）}$ 生成扭船型的速率大于生成船型

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19. 在绝热恒容的容器中发生 $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 　 $Δ H < 0$ ， C的浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、当容器的压强不发生改变时，化学反应达到平衡状态 B、在10min时， $B$ 的反应速度为 $0.60 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、增加反应物A，可提高 $B$ 的转化率 D、不同时刻都存在 $2 v (B) = v (C)$ ，平衡常数为 $K = 0.25$

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20. 下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 m o l S O_{2}$ 的熵小于 $1 m o l S O_{3}$ B、自发反应， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H > 0$ ，则 $Δ S > 0$ C、可以把 $C O$ 分解： $2 C O (g) = 2 C (s) + O_{2} (g)$ ，收集碳，实现变废为宝 D、 $N a N O_{2}$ 溶于水， $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$

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21. 利用微生物电池去除废水中的 $N H_{4}^{+}$ ，装置如下。下列说法正确的是（）

A、A为质子交换膜， $H^{+}$ 从膜的右边向左边移动 B、该系统为化学能转化为电能，再电能转化为化学能 C、两极产生的 $C O_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量比为5：1 D、好氧反应器发生反应时，内部溶液的 $p H$ 升高

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22. 下列说法错误的是（）

A、 $C l S O_{2} O C H_{3}$ 与水反应可生成二种酸 B、ICl与水反应生成 $H C l$ 和 $H I O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 反应生成氧气为 $^{18} O_{2}$ 或 $O^{18} O$ 或 $O_{2}$ D、 $C O C l_{2}$ 分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成 $C O_{2}$

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23. 已知25℃时， $H_{2} S$ 的 $K_{a_{1}} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ 　 $K_{a_{2}} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S$ 溶液用 $N a O H$ 固体调整溶液的 $p H$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的电离度约为1.0% B、NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $p H$ 一定升高 C、当溶液的 $p H = 7$ 时，溶液中的 $c (H S^{-}) \approx 0.057 m o l \cdot L^{- 1}$ D、当溶液的 $p H = 13$ 时，溶液中的 $c (H S^{-}) = c (S^{2 -})$

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24. 已知 $H_{3} B O_{3}$ 溶于水发生电离 $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ B (O H)_{4}^{-} + H^{+}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} B O_{3}$ 是三元酸 B、 $H_{3} B O_{3}$ 和 $B (O H)_{4}^{-}$ 微粒中 $B$ 原子周围都达到8个电子结构 C、LnPb是催化剂，是中问产物 D、加入 $R_{1} X$ 反应时，LnPd被氧化

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25. 下列方案设计、现象和结论有正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定 $N O_{2}$ 与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验 $N a_{2} S O_{3}$ 的氧化性	在 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S$ 溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明 $N a_{2} S O_{3}$ 具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加 $A g N O_{3}$ 溶液、稀硝酸和 $N a N O_{2}$ 溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、氢键存在于分子之间，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键。

(2)、苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是。

(3)、三种晶体的熔点数据如下：

物质

$C_{60}$

$C_{金刚石}$

$C_{石墨}$

熔点

280℃

3550℃

3652℃

$C_{60}$ 和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是。

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27. $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 $C u S O_{4} \to C u O \to C u_{2} O \to C u$ ，现称取 $5.000 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在敞口容器加热一定时间后，得到 $1.520 g$ 固体，测得生成的 $S O_{2}$ 的体积为 $0.224 L$ (已折算为标准标况)，求：

(1)、固体的成分和物质的量比。

(2)、标准状态下生成 $O_{2}$ 的体积。

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28. 化合物A由4种元素组成，实验如下：
已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成 $1 m o l F$ 时消耗 $3 / 4 m o l$ 的 $H_{3} P O_{2}$
回答下列问题：

(1)、G的分子式为， $A$ 的化学式为。

(2)、溶液B中溶质成分是(用化学式表示)，根据 $C \to D \to E$ 的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序。

(3)、写出 $A$ 与 $H_{3} P O_{2}$ 反应的化学方程式。

(4)、检验溶液 $M$ 的主要阴离子(任选2种)。

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29. 我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是 $C O_{2}$ 的综合利用，如工业利用 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，再合成 $C H_{3} O C H_{3}$ 。
I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ (主反应)
II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ (副反应)
请回答：

(1)、工业原料气配比中需加入一定量的CO，原因是。

(2)、在温度为T，恒压P的条件下，充入 $1 m o l$ 的 $C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时 $C O$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ ， $H_{2} O$ 的物质的量分数为 $2 / 7$ ，求：(保留2位小数)
① $C O_{2}$ 的转化率。
②反应I的平衡常数K为。

(3)、二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
III. $2 C H_{3} O H (g) = C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ (主反应)
IV. $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}$ (副反应)
在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品 $C_{2} H_{4}$ 的含量特别高，分析原因。
②为提高反应Ⅲ生成 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性(转化的 $C H_{3} O H$ 中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是。
A．适当增大压强 B．升高温度
C．使用合适催化剂 D．未达平衡时及时分离产品

(4)、研究表明，在催化剂 $M$ 的催化下， $H_{2}$ 与 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)
则A、B结构是、。

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30. 三氯化六氨合钴 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 在催化剂催化下的制备原理： $2 C o C l_{2} + 2 N H_{4} C l + 10 N H_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 2 H_{2} O$ ，制备流程如下：
已知：⑴三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小
⑵在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为： $C o {(N H_{3})}_{6} C l_{3} + 3 N a O H = C o (O H)_{3} ↓ + 6 N H_{3} + 3 N a C l$
请回答：

(1)、 $N H_{4} C l$ 除作为反应物外的作用是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、活性炭是催化剂，固体2是活性炭 B、水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率 C、加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +} + 3 C l^{-} = [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ D、抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体 E、可用乙醇水溶液洗涤产品

(3)、产品中 $N H_{3}$ 测定，用如图装置
①选择正确的操作并排序。
A．加热装置2
B．检查装置气密性
C．称 $0.200 g$ 产品和 $80 m l$ 水于三颈烧瓶， $10 m l 10 % N a O H$ 于分液漏斗，将 $30.00 m l 0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l$ 标准溶液于锥形瓶
D．加热装置1，水蒸气通入装置2
E.用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂
F.用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂
②水蒸气的作用是。

(4)、产品中 $C o$ 的测定：取上述已除 $N H_{3}$ 的样品液加入 $1 g K I$ 和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为 $+ 2$ 价，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ，用去标准溶液 $8.00 m L$ 。
①于暗处放置的原因是。
②滴定时 $p H$ 控制4左右，原因是。
③产品中钴的百分含量是，可能含有的杂质。

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31. 合成重要化合物 $H$ ，设计路线如下：
已知：
请回答：

(1)、下例说法正确的是____。

A、化合物B属于酯类化合物 B、B→C的反应类型为消去反应 C、化合物C和D可通过 $^{1} H — N M R$ 区别 D、化合物 $H$ 的分子式为 $C_{14} H_{23} N$

(2)、化合物 $M$ 的结构简式是。化合物 $N$ 的结构简式是。化合物 $G$ 的结键线式是。

(3)、C生成D有气体产生，其化学反应方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的 $F$ 的同分异构体的结构简式或键线式。
①含的基团
②有8种不同环境的氢原子

(5)、以HCHO、化合物M、为原料合成化合物 $E$ 。

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物质	$C_{60}$	$C_{金刚石}$	$C_{石墨}$
熔点	280℃	3550℃	3652℃