浙江省Z20名校联盟2022届高三第三次联考化学试题

试卷更新日期:2022-09-19 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列物质属于纯净物的是(   )
    A、水玻璃 B、绿矾 C、碱石灰 D、福尔马林
  • 2. 下列物质属于非电解质的是(   )
    A、HOOC-COOH B、C60 C、CH3COOCH3 D、Ca3(PO4)2
  • 3. 下列玻璃仪器上未标明使用温度的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 4. 下列物质对应的化学式错误的是(   )
    A、磁性氧化铁:Fe3O4 B、摩尔盐:(NH4)2Fe(SO4)26H2O C、蚁醛:HCHO D、刚玉:SiO2
  • 5. 下列表示正确的是(   )
    A、MgH2的电子式 B、2,2—二甲基戊烷的键线式: C、中子数为18的氯原子:1718Cl D、的实验式:C5H9
  • 6. 下列说法错误的是(   )
    A、酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸 B、氟利昂(CHFCl2)可由CHCl3和HF反应制得 C、有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物 D、合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到
  • 7. 下列说法错误的是(   )
    A、乙苯和对二甲苯是同分异构体 B、107Ag108Ag互为同位素 C、C3H6OC2H4O一定互为同系物 D、金刚石和富勒烯互为同素异形体
  • 8. 下列说法错误的是(   )
    A、氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品 B、利用浓H3PO4的高沸点与NaI反应制备HI C、同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等 D、I2与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物
  • 9. 下列说法正确的是(   )
    A、空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B、过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 C、硝酸工业中用浓硝酸吸收NO2HNO3 D、实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
  • 10. 关于反应5NH4NO3 __2HNO3+4N2+9H2O , 下列说法正确的是(   )
    A、HNO3是氧化产物 B、生成1molN2时,转移3.75mol电子 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 D、N2只是还原产物
  • 11. 下列说法错误的是(   )
    A、用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定 B、在油脂制肥皂实验中,反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌,取上层物质加入新制Cu(OH)2悬浊液,可观察到溶液呈绛蓝色 C、制备摩尔盐时,应小火加热,蒸发浓缩至表面出现晶膜,自然冷却,得到产品 D、用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫
  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、0.1molL1HNO3溶液中含有的H+数为0.1NA B、18gH218O中所含质子数为10NA C、11.2LCH422.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D、1molNO与0.5molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
  • 13. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、NaHS的水解方程:HS+H2O=H2S+OH B、用铁电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O __H2+Cl2+2OH C、向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液:Co(H2O)62++4ClCoCl42+6H2O D、向含1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5molBa(OH)2的溶液:NH4++Al3++4OH+3Ba2++3SO42=3BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3
  • 14. 下列说法正确的是(   )
    A、卤代烃与镁作用得到格氏试剂,广泛应用于有机合成中 B、工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠 C、麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应 D、在浓硫酸催化下,苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
  • 15. 关于化合物 , 下列说法正确的是(   )
    A、分子中至少有6个碳原子共直线 B、与酸或碱溶液反应都可生成盐和水 C、1mol该物质最多与3molNaOH反应 D、加入足量溴水产生白色沉淀
  • 16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z是地壳中含量最丰富的金属元素,W与X可形成原子个数比2∶1的18e分子,下列说法正确的是(   )
    A、X与Z能形成耐高温的无机材料 B、简单离子半径Z>X>Y C、由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 D、非金属性:X>Y>W
  • 17. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA- , HA-H++A2-(Ka2=1.2×102) , 下列说法错误的是(   )
    A、在0.1 mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5 mol/L B、25℃时,若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a,升高温度,测得同浓度的NaHA溶液pOH=b,则b一定大于a C、25℃时,将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7 D、0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
  • 18. 一定温度下,CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图,下列叙述错误的是 (   )

    A、ΔH1+ΔH3=ΔH2+ΔH4 B、升高温度,体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 C、以丙烷为原料合成丙醇时,“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D、由图可知,丙烷中碳氢键的键能不完全相同
  • 19. 一定温度下,向容器中加入A可发生反应如下:①A→B,②A→C,③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (   )

    A、反应①的活化能大于反应② B、该温度下,反应③的平衡常数大于1 C、t1时,B的消耗速率小于生成速率 D、升高温度,t2时体系中B的含量增大
  • 20. 相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较合理的是(   )
    A、1molO2(g)>1molCO2(g) B、2molH2O(l)>2molH2O(g) C、1molP(s,白磷)>1molP(s,红磷) D、1molC2H6(g)<1molCH4(g)
  • 21. 目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体,其中迁移的离子全是Ag+。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。

    在气体传感器工作过程中,下列说法错误的是(   )

    A、O2含量的变化会引起电位计示数的变化 B、理论上,每0.1molO2参与反应,银电极质量就减小43.2g C、多孔石墨电极上的反应可表示为I2+2Rb++2e=2RbI D、传感器工作时RbAg4I5晶体中Ag+的量保持不变
  • 22. 已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸,下列推测不合理的是(   )
    A、ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐 B、相同条件下,ClSO3H比FSO3H更容易水解 C、ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应,也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得 D、相同条件下,等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液,两者pH不同
  • 23. 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。

    下列说法正确的是(   )

    A、根据图(Ⅰ),滴定分析时,可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B、[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 C、pH=4.02时,c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH) D、[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)c([H3NCH2CH2NH2]+)c(HA)可能增大也可能减小
  • 24. 脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一,是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯氨酸可以催化不对称有机反应,因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应,机理如图。下列说法错误的是 (   )

    A、反应原料中的原子100%转化为产物 B、由图中可知脯氨酸的结构为 C、该过程涉及了加成反应和消去反应 D、若原料用2-丁酮和苯甲醛,则产物可能为
  • 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 (   )


    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    测定常温下某NaOH溶液的pH

    用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照

    测得pH为13

    B

    探究苯酚和溴水的反应

    取5mL10%苯酚的水溶液于试管中,滴加2~3滴稀溴水

    未观察到产生白色沉淀,说明苯酚不能与溴水反应

    C

    探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液

    往2mL0.1molL1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入过量的氯水

    FeCl3溶液先变血红色,后褪色,说明氯水能漂白硫氰化铁溶液

    D

    探究催化剂对H2O2分解速率的影响

    在相同条件下向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O , 向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液

    可观察到后者产生气泡速度更快,说明FeCl3可加快H2O2分解速率

    A、A B、B C、C D、D

二、综合题

  • 26. 回答下列问题
    (1)、锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表:

    物质

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    827

    275

    394

    446

    ZnF2ZnCl2熔点相差较大,ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点依次增大,原因是

    (2)、已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表:

    物质

    电离平衡常数

    Ka1=1.17×102

    Ka2=2.60×107

    Ka1=9.3×104

    Ka2=2.9×105

    从结构角度分析顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2的原因是

  • 27. 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体,为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:NH4++HCHO(CH2)6N4+H++H2O(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100mL溶液。取出5mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1molL1的NaOH溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色。计算:
    (1)、过程中消耗的甲醛物质的量为mol。
    (2)、该铵盐中氮的质量分数是%。(写出计算过程)
  • 28. 固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验:

    请回答:

    (1)、组成X的元素有 , X的化学式为
    (2)、化合物X与液态氨也能发生类似的反应,请写出相应的化学方程式
    (3)、固体A能溶于NaHF2的水溶液,产物中含一种正八面体的负三价阴离子,写出其相应的离子方程式
    (4)、红褐色固体B在真空条件灼烧,反应完全后生成黑色粉末(纯净物),黑色粉末的成分可能是 , 并用实验验证的方案是
  • 29. 硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一,硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答:
    (1)、工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。

    ①298K,101kPa下,下列反应

    S(g)+O2(g)SO2(g)   ΔH=296.83kJmol1

    S(g)+3/2O2(g)SO3(g)   ΔH=395.70kJmol1

    则反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)能自发进行的条件是

    ②两种方法在制备工艺上各有其优缺点,下列选项正确的是(可多选)

    A.在制备SO2阶段,硫铁矿法产生较多的矿渣,且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多

    B.两种方法产生的气体都不需要干燥

    C.在SO2转化为SO3阶段,控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

    D.将原料粉碎后送入沸腾炉中,可以提高原料的利用率

    (2)、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    ①某温度下,假设进入接触室内SO2的物质的量恒定。当SO2O2的物质的量比为1∶1,反应达到平衡时压强减少1/5;保持温度不变欲使SO2的平衡转化率提高到90%,则O2SO2的物质的量比为应为(计算结果保留1位小数)。

    V2O5催化氧化SO2的反应过程可分为三步,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:

    步骤Ⅰ:SO2+V2O5=V2O4+SO3

    步骤Ⅱ:

    步骤Ⅲ:2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

    (3)、SO3能溶于液态SO2中,并存在如下两个平衡(未配平)

    SO3+SO2SO42+SO2+

    SO3+SO2S2O72+SO2+

    当稀释SO3时,c(SO42)/c(S2O72)的值(增大、减小或不变),理由是

  • 30. 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4H2OMr=246gmoL1),并对产品的纯度进行了测定

    实验一:硫酸四氨合铜的制备

    实验二:硫酸四氨合铜纯度测定

    步骤①:准确称取ag固体于烧杯中,加稀硫酸溶解,再定容至100mL

    步骤②:量取上述试液25.00mL于锥形瓶中,加入70mL水和KI固体(稍过量)

    步骤③:用Na2S2O3标准溶液(0.1molL1)滴定至溶液呈淡黄色,加入淀粉溶液2mL,溶液变为蓝黑色,再加入10%KSCN溶液10mL,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失,重复操作3次,平均用量为VmL

    已知:①[Cu(NH3)4]SO4H2O溶于水,不溶于乙醇

    2Cu2++4I=2CuI+I2 , CuI沉淀表面易吸附I2

    ③CuSCN比CuI更难溶       

    I2+2S2O32=S4O62+2I

    请回答:

    (1)、硫酸四氨合铜的制备过程中

    ①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的

    ②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时,以下洗涤剂最适宜。

    a.冷水       b.乙醇和氨水(1∶1)混合液       c.氨水

    (2)、下列说法正确的是____。
    A、缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒 B、抽滤时,滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 C、制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式 D、滴定时,加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来
    (3)、硫酸四氨合铜纯度测定过程中

    Cu2+I反应时,pH不能过高,给出两点理由:

    ②滴定过程中使用到滴定管,选出其正确操作并按序列列出字母:蒸馏水洗涤→→重复滴定实验2-3次

    A.用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液,赶气泡,调液面。

    B.用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL,轻轻挤压玻璃球,使尖嘴部分充满液体。

    C.滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失,30s内不变色。

    D.滴定过程中,左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位,挤捏乳胶管

    E.滴定过程中,左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位,挤捏乳胶管

    F.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗,洗涤液从上口倒出。

    G.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗,洗涤液从下口放出

    ③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示,列出计算式,不需化简)。

  • 31. 盐酸普拉克索(M)是治疗帕金森症的重要药物之一,合成路线如下:

    已知:

    (1)、下列说法正确的是____。
    A、A到C依次经历了氧化反应和取代反应 B、化合物C有一个手性碳原子 C、化合物F具有碱性 D、化合物M分子式C10H21ON3SCl2
    (2)、化合物硫脲(CH4N2S)只含有一种等效氢,其结构简式为;画出化合物D的结构
    (3)、写出E→F的化学方程式:
    (4)、写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构):

    ①含有一个六元碳环(不含其他环结构);②结构中只含有4种不同的氢;

    ③不含、氮氧键

    (5)、以甲苯、乙醇为原料,设计化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)