云南省名校联盟2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

①实验前，经检验装置的气将性良好。其中装置A中发生反应的化学方程式为；$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$的电子式为；三颈烧瓶的下层$\text{C}{\text{S}}_{\text{2}}$液体必须浸没导气管口，目的是。

②实验开始时，打开K₁ ， 加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：$\text{C}{\text{S}}_{\text{2}}\text{+}\text{3}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\underset{\text{加}\text{热}\text{，}\text{水}\text{浴}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\to }}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{S}\text{C}\text{N}\text{+}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{S}$ ， 该反应缓慢进行至$\text{C}{\text{S}}_{\text{2}}$消失。

①地灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ， 移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{S}$完全分解后($\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{S}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\hfill \\ \hfill \end{array}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\text{↑}\text{+}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{↑}$)，打开K₂ ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液会使产品KSCN固体混有较多的${\text{K}}_{\text{2}}\text{S}$ ， 工业上用相同浓度的${\text{K}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液替换KOH溶液，除${\text{K}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$能与$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{S}\text{C}\text{N}$反应产生更多$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$和$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$气体，有利于残留在装置中的${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$溢出，同时又使原料成本(填“增大”或“降低”)；

②装置E中，$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为；装置E的作用是。

①滴定时发生的反应：$\text{S}\text{C}{\text{N}}^{\text{-}}\text{+}\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{=}\text{A}\text{g}\text{S}\text{C}\text{N}\downarrow$(白色)。则判断达到滴定终点的现象是。

②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。

该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。

①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。

②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$的平衡转化率$\text{α}\text{=}$ ， (保留小数点后一位)此条件下该反应的Kp=。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

合成氨反应的热化学方程式为。

①配合物$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$的结构如图所示。下列关于$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$说法错误的是(填序号)。

A．$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$是分子晶体

B．$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$中Fe原子的配体与${\text{C}}_2^{2-}$互为等电子体

C．$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}$中σ键与π键之比为1∶1

D．$\text{F}\text{e}\text{(}\text{C}\text{O}{\text{)}}_{\text{5}}\text{=}\text{F}\text{e}\text{+}\text{5}\text{C}\text{O}$反应中没有新化学键生成

②$\text{C}{\text{N}}^{\text{-}}$的电子式为。

③${\text{H}}_{\text{2}}\text{N}\text{C}\text{O}\text{N}{\text{H}}_{\text{2}}$(尿素)中N原子的杂化方式为 ， 组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

①Ni的配位数为。

②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为$\text{g}\text{/}\text{c}{\text{m}}^{\text{3}}$。