上海市徐汇区2021-2022学年高三下学期学科自评（三模）化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（）

A、Na B、K C、Rb D、Cs

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2. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A、Ar和K B、NaCl和NaOH C、 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O$ D、 $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$

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3. 1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子 $_{z}^{w} X$ ，发现了人工放射性。涉及反应： $_{z}^{w} X +_{2}^{4} H e \to_{z + 2}^{30} Y +_{0}^{1} n$ ( $_{0}^{1} n$ 为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）

A、元素Y的相对原子质量为30 B、X是铝元素 C、原子半径：Y>X D、Y的含氧酸属于强电解质

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4. 下列关于硫酸的说法正确的是（）

A、常温下，可用铁片与浓硫酸制取 $F e S O_{4}$ B、实验室用98%的浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体制取 $S O_{2}$ C、实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1 D、等质量的水和发烟硫酸( $H_{2} S O_{4} \cdot x S O_{3}$ )混合后所得溶质质量分数为50%

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5. 双氧水( $H_{2} O_{2}$ )与下列溶液反应，不能体现 $H_{2} O_{2}$ 氧化性的是（）

A、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B、淀粉KI溶液 C、溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液 D、盐酸酸化的 $F e C l_{2}$ 溶液

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6. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）

A、在空气中冷却 B、加热时有晶体溅出 C、玻璃棒上沾有少量固体 D、加热后有少量黑色固体生成

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7. 汽车碰撞时，安全气囊中发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \to K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）

A、生成8mol $N_{2}$ B、1mol $K N O_{3}$ 被还原 C、转移7mol电子 D、15mol氮原子被氧化

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8. 离子方程式2Ca²⁺ + 3HCO $_{3}^{-}$ + 3OH^– = 2CaCO₃↓ + CO $_{3}^{2 -}$ + 3H₂O可以表示（）

A、Ca(HCO₃)₂与NH₃•H₂O溶液反应 B、NaHCO₃与澄清石灰水反应 C、Ca(HCO₃)₂与澄清石灰水反应 D、NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

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9. 有机物a、b、c之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、a、b的分子式均为 $C_{6} H_{6} O_{4}$ B、a、b、c都能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、b→c反应的原子利用率为100% D、c加氢后，环上的一氯代物有一种

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10. 建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：
下列说法正确的是（）

A、醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面 B、聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、乙烯醇(H₂C=CHOH)与丙醇互为同系物 D、聚乙烯醇为纯净物

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11. 常温下浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A、水电离产生的c(OH^-)：①<② B、CH₃COONa溶液pH>7说明CH₃COOH为弱酸 C、两种溶液中均存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 D、等体积混合所得酸性溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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12. 一种铝—空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是（）

A、a极发生还原反应 B、 $O H^{-}$ 往b极迁移 C、每转移4mol电子，正极消耗1mol空气 D、负极电极反应式： $A l - 3 e^{-} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

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13. ICl与 $H_{2}$ 发生的总反应为 $H_{2} (g) + 2 I C l (g) \to I_{2} (g) + 2 H C l (g) + Q (Q > 0)$ 。该反应分两步完成，第一步： $H_{2} (g) + I C l (g) \to H I (g) + H C l (g)$ 。下列说法正确的是（）

A、 $I_{2}$ 为总反应的氧化产物 B、ICl水解产物是HI和HClO C、已知键能：H-H>I-I，可推知键能：1-Cl>H-Cl D、第二步反应为 $H I (g) + I C l (g) \to H C l (g) + I_{2} (g)$

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14. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

A、可以通过化合反应生成c B、工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO₃ C、浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D、加热d′的固态钾盐可以产生O₂

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15. 水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )可用作还原剂。其制备原理为： $N a C l O + 2 N H_{3} \to N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l$ 。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是（）

A、装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e B、装置M可快速制 $N H_{3}$ C、可用 $C C l_{4}$ 代替水 D、操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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16. 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

A
B
C
D
物质(杂质)
$C O_{2}$ ( $H_{2} S$ )
碳粉( $M n O_{2}$ )
乙酸(乙醇)
硝基苯( $N O_{2}$ )
除杂试剂
$C u S O_{4}$ 溶液
浓盐酸
新制CaO
NaOH溶液
除杂方法
洗气
加热后过滤
蒸馏
分液

A、A B、B C、C D、D

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17. 实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是（）

A、步骤①④分别是灼烧、分液 B、海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离 C、向反应液中通入过量 $C l_{2}$ 实现步骤③ D、步骤⑤酸化时发生反应： $5 I^{-} + I {O_{3}}^{-} + 6 H^{+} \to 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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18. 向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol $H_{2} S$ ，发生反应： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ ， $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、150℃时，若该反应的 $K = \frac{1}{3}$ ，则 $a ： b = 6 ： 5$ B、该反应为吸热反应 C、COS与 $H_{2}$ 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D、平衡后，向容器中再通入amolCO， $v_{正}$ 逐渐增大至不变

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19. 某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ (不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（）
阳离子
阴离子
$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$
$O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

A、有 $N O_{3}^{-}$ B、无 $H C O_{3}^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ C、可能有 $C a^{2 +}$ D、可能有 $M g^{2 +}$

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二、多选题

20. 实验室制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的反应原理： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} \to 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、O原子的轨道表示式： B、 $N a_{2} S$ 的电子式： C、 $S O_{2}$ 是V型的非极性分子 D、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$

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三、综合题

21. 重晶石( $B a S O_{4}$ )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：

(1)、Ba在元素周期表中位于第族，最外层电子的电子云形状是。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是(选填流程中的反应编号)。

(2)、配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：。
$B a S +$ $H N O_{3} \to$ $B a {(N O_{3})}_{2} +$ $S +$ $N O ↑ +$ $H_{2} O$
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。

(3)、工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的原因是。

(4)、元素的金属性：AlBa(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是。

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22. $N C l_{3}$ 可用于面粉的漂白和杀菌。已知： $N C l_{3}$ 为黄色油状体液，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用 $C l_{2}$ 和 $N H_{4} C l$ 溶液反应制取 $N C l_{3}$ ，所用装置如下：
完成下列填空：

(1)、三卤化氮( $N X_{3}$ )的分子空间构型与 $N H_{3}$ 相似，热稳定性比 $N C l_{3}$ 强的 $N X_{3}$ 有。 $N C l_{3}$ 在热水中易水解，反应液有漂白性。写出 $N C l_{3}$ 水解的化学方程式。

(2)、仪器D的名称是。装置A是 $C l_{2}$ 发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是(选填编号)。
a.乙炔 b.硝基苯 c.溴苯 d.乙酸乙酯

(3)、向蒸馏烧瓶内的 $N H_{4} C l$ 溶液中通入过量 $C l_{2}$ ， B中反应的化学方程式为，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为，将产品 $N C l_{3}$ 蒸出。
待反应结束，为测定溶液中残留的 $N C l_{3}$ 的物质的量浓度，进行如下操作：
i.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ii.用25.00mL0.050 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸吸收产生的 $N H_{3}$ ，得到溶液A；
iii.用0.100 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。

(4)、滴定过程中水的电离程度逐渐(选填序号)。
a.增大 b.减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大

(5)、滴定至终点时溶液中溶质仅有 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ ，用含V的代数式表示 $N C l_{3}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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23. 一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、A中官能团的名称是、， A的合成方法之一： $C H_{3} C H O + X \overset{O H^{-}}{\to} A$ ，则X的结构式为。

(2)、反应A→B和D→E的反应类型分别是、。检验B是否完全转化为C的方法是。

(3)、写出E→F的第一步反应①的化学方程式。设计步骤F→G的目的是。

(4)、写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式。
i.1molM与足量金属Na反应生成1mol $H_{2}$ ；
ii.不能使Br/ $B r_{2} / C C l_{4}$ 溶液褪色；
iii.分子中有3种不同环境下的氢原子。

(5)、结合题意，将以 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料合成的合成路线补充完整。
$C H_{2} = C H_{2} \to_{C u C l_{2} - P d C l_{2} ， H_{2} O}^{O_{2}} C H_{3} C H O \to ⋯ ⋯ \to$

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24. 乙烷裂解制乙烯的方法有：
①直接裂解： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + Q_{1} k J (Q_{1} < 0)$
②氧气氧化裂解： $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) + Q_{2} k J (Q_{2} > 0)$
完成下列填空：

(1)、800℃时，在一恒压密闭容器中加入一定量 $C_{2} H_{6}$ ，发生反应①，达到平衡后向容器中通入稀有气体He， $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率(选填“增大”“减小”或“不变”)。要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是。
乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应②外，还发生副反应③： $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}$ 的变化关系如图所示。
已知：
$C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{生成的 C_{2} H_{4} 的物质的量}{反应的 C_{2} H_{6} 的物质的量} \times 100 %$
$C_{2} H_{4}$ 的收率= $C_{2} H_{6}$ 的转化率× $C_{2} H_{4}$ 的选择性

(2)、控制 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})} = 2$ 而不采用选择性更高的 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})} = 3.5$ ，除可防止积碳外，另一原因是； $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})} < 2$ 时， $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}$ 越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是。

(3)、T℃时，将2mol $C_{2} H_{6}$ 和3mol $O_{2}$ 通入1L的恒容密闭容器中发生反应②③，tmin达到平衡，平衡时 $C_{2} H_{4}$ 的收率为60%， $C_{2} H_{4}$ 选择性为75%。 $C_{2} H_{6}$ 的转化率为；0～tmin内， $C_{2} H_{4}$ 的平均生成速率为， $O_{2}$ 的平衡浓度 $c (O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、通过比较反应①②的热效应，指出氧化裂解法的优点

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	A	B	C	D
物质(杂质)	$C O_{2}$ ( $H_{2} S$ )	碳粉( $M n O_{2}$ )	乙酸(乙醇)	硝基苯( $N O_{2}$ )
除杂试剂	$C u S O_{4}$ 溶液	浓盐酸	新制CaO	NaOH溶液
除杂方法	洗气	加热后过滤	蒸馏	分液

阳离子	阴离子
$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$	$O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$