上海市宝山区2022届高三模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C₂H₅OH)作为汽车燃料，乙醇属于（）

A、氧化物 B、碱 C、无机物 D、有机物

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2. 下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（）

A、徐光宪(创立稀土萃取理论) B、屠呦呦(创制新的抗疟疾药) C、袁隆平(培育杂交水稻) D、于敏(提出氢弹构型理论)

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3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 ${}_{8}^{18}$ O₂ ．下列说法正确的是（）

A、它是 ${}_{8}^{16}$ O₂的同分异构体 B、它是O₃的一种同素异形体 C、 ${}_{8}^{18}$ O₂与 ${}_{8}^{16}$ O₂互为同位素 D、1molO₂分子中含有20mol电子

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4. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在 $1 c m ~ 100 c m$ 之间 B、84消毒液(含 $N a C l O$ )与盐酸混合后消毒效果更佳 C、用生石灰作吸氧剂和干燥剂 D、采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

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5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）

A、是非金属元素 B、是稀有气体元素 C、是金属元素 D、无法确认为哪一类元素

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6. 下列表达方式或说法正确的是（）

A、NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤电子对最多的是CO₂ B、氯化铵的电子式： C、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、基态到激发态产生的光谱是发射光谱

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7. 下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A、π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、σ键较π键稳定 D、苯分子中含有12个σ键和3个π键

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8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲稀释浓硫酸 B、装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C、装置丙检查装置的气密性 D、装置丁收集NO

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9. 下列属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B、 $H C O_{3}^{-}$ +OH^-⇌H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ C、SO₂+H₂O⇌ $H S O_{3}^{-}$ +H⁺ D、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

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10. 分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（）

1	2	3	4	5	6	7	8
$C H_{4}$	$C H_{4} O$	$C H_{2} O$	$C H_{2} O_{2}$	$C_{2} H_{6}$	$C_{2} H_{6} O$	$C_{2} H_{4} O$	$C_{2} H_{4} O_{2}$

①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应。

A、①③④ B、②④⑤ C、②③④ D、②③⑤

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11. 下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A、联合制碱法中循环使用CO₂和NH₃ ，以提高原料利用率 B、硫酸工业中，SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率 C、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 D、SO₂在接触室被氧化成SO₃ ， SO₃在吸收塔内被吸收制成浓硫酸

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12. 下列说法正确的是（）

A、苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B、纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 C、判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明皂化反应未完全 D、花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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13. 下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl₂溶液(FeCl₃)
H₂O₂
B
CO₂(CO)
饱和NaHCO₃溶液
C
Fe₂O₃(Al₂O₃)
NaOH溶液
D
Na₂CO₃固体(NaHCO₃)
HCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. 用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

A、0.75mol•L^-1 B、3mol•L^-1 C、4mol•L^-1 D、3.75mol•L^-1

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15. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A、Cl^-、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Ca²⁺ B、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺ C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ D、Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、I^-、Cl^-

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16. 反应4NH₃+5O₂ $\underset{}{⇌}$ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为（）

A、0.002mol·L^-1·s^-1 B、0.6mol·L^-1·s^-1 C、0.01mol·L^-1·s^-1 D、0.12mol·L^-1·s^-1

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17. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A、3、4、5 B、3、10、4 C、3、14、4 D、4、10、4

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18. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $M n O_{2}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液	称取 $N a O H$ 固体4.0g，放入100 $m L$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A、A B、B C、C D、D

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19. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，（）

A、碘酒可用于皮肤外用消毒 B、过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒 C、84消毒液可用于消杀新型冠状病毒 D、硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

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20. 室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A、实验1可知该条件下：K_h>K_a2 B、实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O

_{4}^{2 -}

)>c(HC₂O

_{4}^{-}

)>c(OH^-) C、实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺) D、实验4所得的溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O

_{4}^{2 -}

)

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21. 下列物质所属晶体类型分类正确的是（）
选项
A
B
C
D
共价晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
汞
铝
铁

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

22. [选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)、镍元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为。

(2)、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是
氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。

(3)、单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol^–1、INi＝1 753 kJ·mol^－1 ， ICu>INi的原因是。

(4)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

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23. 根据反应Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

(1)、还原产物是。还原剂与还原产物的物质的量之比为。

(2)、当有2 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质质量为g。

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24. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为： $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ 。C(s)、CO(g)和 $H_{2} (g)$ 完全燃烧的热化学方程式分别为：
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$                $Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$                 $Δ H_{2} = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$                 $Δ H_{3} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
试回答：

(1)、请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和 $H_{2}$ 的热化学方程式：。

(2)、比较反应热数据可知， $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ 完全燃烧放出的热量之和，比 $1 m o l C (s)$ 完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

(3)、请你写出 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 之间存在的关系式。

(4)、乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现不正确观点的原因是。

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25. CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。

(1)、I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol
CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol
对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号) ，理由是。

(2)、实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。

(3)、II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
该反应可以储能的原因是。
某条件下，除发生主反应外，主要副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH₄/CO₂物质的量比对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。

(4)、【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=Q_chem/Q。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。
序号
加热温度/℃
反应物气体流量/L·min^-1
CH₄/CO₂
XCH₄/%
η_chem/%
①
800
4
2：2
79.6
52.2
②
800
6
3：3
64.2
61.9
③
800
6
2：4
81.1
41.6
气体流量越大，CH₄转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，。

(5)、对比实验(填序号)，可得出结论：CH₄/CO₂越低，CH₄转化率越高。

(6)、对比②、③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是(该条件下设备的加热功率视为不变)。

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26. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液

(3)、装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。

(4)、装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。

(5)、为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。

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27. 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

(1)、I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。

(2)、接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。

(3)、仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。

(4)、Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)、两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

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28. 喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：
已知：① $R N H_{2} + － \overset{\underset{| |}{O}}{C} －$ $\overset{一定条件}{\to}$ $R N = \overset{|}{C} －$ + $H_{2} O$
②
完成下列填空：

(1)、A无支链，A官能团的名称是；A生成B的化学方程式为：。

(2)、 $M \to N$ 的反应类型：反应。

(3)、W是C的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的W的结构简式。

(4)、 $1 m o l D$ 与 $N a O H$ 溶液反应时，最多消耗 $m o l N a O H$ 。

(5)、P能发生银镜反应，写出P的结构简式。

(6)、利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成A的路线(无机试剂任用)。(合成路线的表示方法为：甲 $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 乙…… $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 目标产物)

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选项	主要物质(杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	H₂O₂
B	CO₂(CO)	饱和NaHCO₃溶液
C	Fe₂O₃(Al₂O₃)	NaOH溶液
D	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	HCl溶液

选项	A	B	C	D
共价晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min^-1	CH₄/CO₂	XCH₄/%	η_chem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6