陕西省渭南市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉( )的全合成。下列说法错误的是（）

A、由CO₂等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 B、玉米等农作物通过光合作用能将CO₂转化为淀粉 C、淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)_n ，与纤维素互为同分异构体 D、该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

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2. 庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（）

A、白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈 C、氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D、我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

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3. 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是（）

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{16}$ N B、N₂分子的电子式： C、氨气为弱电解质，其球棍模型： D、Cl^-的结构示意图：

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、4MnO $_{4}^{-}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，生成5molCO₂转移的电子数为20N_A B、用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极质量减少为32g C、常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A D、常温常压下，5.6LF₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A

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5. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、使pH试纸显深红色的溶液中：Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、S^2-、Cl^- B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、Al³⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺ D、水电离的OH^-浓度为10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、AlO $_{2}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是（）

A、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O B、向CaCl₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=2H⁺+CaCO₃↓ C、用食醋清洗水垢(CaCO₃)的原理：2CH₃COOH+CaCO₃=CO₂↑+Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O D、实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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7. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co₂O₃中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co₂O₃>Cl₂
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深	酸性：HClO<CH₃COOH
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl₃溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应具有可逆性

A、A B、B C、C D、D

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8. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Y＞Z B、W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C、简单氢化物的沸点：X＜Y D、可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏

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9. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示。下列说法错误的是（）

A、该高分子可通过加聚反应合成 B、合成该高分子的两种单体互为同系物 C、该材料使用时能耐强酸或强碱的腐蚀 D、自修复过程中“-COOCH₂CH₂CH₂CH₃”基团之间并没有形成化学键

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10. 向密闭容器中充入 $1 m o l H I$ ，发生反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$    $Δ H > 0$ ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i. $2 H I \to H_{2} + 2 I$      $Δ H_{1}$
ii. $2 I \to I_{2}$      $Δ H_{2}$
下列分析错误的是（   ）

A、 $Δ H_{1} > 0$ 、 $Δ H_{2} < 0$ B、 $n (H I) + 2 n (I_{2}) = 1 m o l$ C、恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D、恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

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11. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程将化学能转化为电能 B、电子流向：B电极→用电器→A电极 C、A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e^-=Y+2H⁺ D、当外电路通过4N_A电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L

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12. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋H₂S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

下列说法正确的是（）

A、N点为该反应达到平衡状态的点 B、正反应的平均反应速率：P＞N＞M C、任何温度下，γ－Al₂O₃的催化效果都比TiO₂好 D、150℃时，用γ－Al₂O₃做催化剂，达到平衡时CO₂的体积分数最大

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13. 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl $2_{-}$ )= $\frac{n (A g C l_{2}^{-})}{n_{总} (含 A g 微粒)}$ ]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（）

A、AgCl溶解度随c(Cl^-)增大而不断减小 B、沉淀最彻底时，溶液中c(Ag⁺)=10^-7.21mol•L^-1 C、当c(Cl^-)=10^-2mol•L^-1时，溶液中c(AgCl $2_{-}$ )>c(Ag⁺)>c(AgCl $3_{2 -}$ ) D、25℃时，AgCl $2_{-}$ +Cl^- $\overset{}{⇌}$ AgCl $3_{2 -}$ 的平衡常数K=10^0.2

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二、综合题

14. 草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C₂H₂)为原料制备草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)装置如图，请回答下列问题：
打开K₁装置A中的主反应为：C₂H₂+8HNO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{H g (N O_{3})_{2}}} \\ 45 - 55 ℃ \end{array}$ H₂C₂O₄+8NO₂↑+4H₂O。

(1)、装置A最适宜的加热方式为，多孔球泡的作用是。

(2)、装置B中发生反应的化学方程式是。

(3)、反应一段时间后，打开K₂ ，通入O₂ ，装置C中的现象是。

(4)、装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。装置E的作用是。

(5)、反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和200mL母液。

(6)、母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO₄～5H₂C₂O₄)。
①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②1L母液中含草酸的物质的量为mol。

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15. 随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。

(2)、“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。

(3)、采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu²⁺/Cu
Zn²⁺/Zn
Fe²⁺/Fe
Fe³⁺/Fe²⁺
ClO₂/Cl^-
H₂SeO₃/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。

(4)、粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。

(5)、H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $_{4}^{-}$ ， HSeO $_{4}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ H⁺+SeO $_{4}^{2 -}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $_{4}^{-}$ )=(写出含x的表达式)。

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16. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)、相关的化学键键能数据如表所示。
化学键
H—H
C=O
H—O
C—H
C—O
E(kJ/mol)
436
745
465
413
351
写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式。

(2)、采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示。
①该过程容易产生副产物。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：。

(3)、Ⅱ.工业中，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应a：CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁；
反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂>0。
在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO₂转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO₂催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。
实验组
反应模式
$\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$
压强/MPa
温度/℃
CO₂转化率
CH₃OH选择性
①
CFBR
3
5
250
25.6
61.3
②
CFBR
3
5
230
20.0
70.0
③
CMR
3
3
260
36.1
100
已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比。
CFBR模式时，投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。

A、气体压强不再变化 B、CO的体积分数不再变化 C、气体平均相对分子质量不再变化 D、 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 不再变化 E、CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1

(4)、由表中数据可知CMR模式下，CO₂的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：。

(5)、压力平衡常数K_p是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p_总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的K_p值为(无需计算，写表达式)。

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17. 回答下列问题：

(1)、氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为。

(2)、分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为。
②Co²⁺的最高能层电子排布式为。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹ B．[Ar]3d⁷4s² C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹ D．[Ar]3d⁷4p¹

(3)、二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是。

(4)、碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因。

(5)、化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n ，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺ ，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱。

(6)、氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和ρ的最简代数式表示)。

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18. 金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
已知：
R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂(其他产物略)
回答下列问题：

(1)、的化学名称为。

(2)、A→B的化学反应方程式。

(3)、C的结构简式， D中所含官能团的名称为。

(4)、D→E的第(1)步反应的化学反应方程式。

(5)、E→F反应的目的。

(6)、有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。
a.有六元碳环：b.有3个—Cl，且同一个C上只连1个；c.能与NaHCO₃溶液反应。其中核磁共振氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为：(写出一种即可)。

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名称	Cu²⁺/Cu	Zn²⁺/Zn	Fe²⁺/Fe	Fe³⁺/Fe²⁺	ClO₂/Cl^-	H₂SeO₃/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

实验组	反应模式	$\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$	压强/MPa	温度/℃	CO₂转化率	CH₃OH选择性
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	3	260	36.1	100

化学键	H—H	C=O	H—O	C—H	C—O
E(kJ/mol)	436	745	465	413	351