广西柳州市2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是（）

A、《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 B、《本草经集注》记载区分硝石( $K N O_{3}$ )和朴消( $N a_{2} S O_{4}$ )方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质 C、《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯 D、《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油

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2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ B、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ： $B a^{2 +} + H_{2} O + S O_{2} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ D、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

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3. 下列与有机物的结构、性质有关的描述正确的是（）

A、甲烷能和 $C l_{2}$ 反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色 B、乙烯和苯的官能团相同 C、医用酒精的浓度通常是75% D、棉、羊毛完全燃烧都只生 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

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4. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A．石油的分馏
B．制取二氧化碳
C．制取并收集 $S O_{2}$
D．灼烧海带

A、A B、B C、C D、D

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5. 实现“碳中和”的重要方式之一是将 $C O_{2}$ 重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解 $H_{2} O — C O_{2}$ 的混合气体制备 $H_{2}$ 和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Y是电源的正极 B、阳极的电极反应式是 $2 O^{2 -} - 4 e^{-} = O_{2} ↑$ C、总反应可表示为 $H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} + C O + O_{2}$ D、阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

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6. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B、由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C、b、c、d点都存在： $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$ D、a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

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二、多选题

7. 化合物 $Y Z X_{4}$ 是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（）

A、Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 B、Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应 C、X的单质是理想的燃料 D、化合物 $Y Z X_{4}$ 有强还原性

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三、非选择题

8. 2020年人类在金星大气中探测到磷化氢( $P H_{3}$ ，也叫膦)，也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。

(1)、在密闭粮仓放置的磷化钙( $C a_{3} P_{2}$ )片剂，遇水蒸气放出 $P H_{3}$ 气体。该反应的化学方程式为。

(2)、可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取 $P H_{3}$ ，写出PH₄I固体和NaOH固体制取 $P H_{3}$ 的化学方程式：。

(3)、工业上，由磷矿制备膦的一种工艺如下：

已知： $2 C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C \begin{array}{l} \underline{\underline{电炉室}} \\ 1400 - 1500 ℃ \end{array} 6 C a S i O_{3} + P_{4} + 10 C O ↑$ ，回答下面问题：

①已知白磷在空气中易自燃，将 $P_{4} (g)$ 和CO分离得到 $P_{4} (s)$ 最经济科学的方法是。

② $H_{3} P O_{2}$ 属于元酸， $K H_{2} P O_{2}$ 属于。(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)

③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。

④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒： $24 C u S O_{4} + 11 P H_{3} + 12 H_{2} O = 8 C u_{3} P + 3 H_{3} P O_{4} + 24 H_{2} S O_{4}$ 。那么消耗2mol $C u S O_{4}$ 时转移电子mol。

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9. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )晶体。
[查阅资料]
① $2 N a C l O_{3} + N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$
② $C l O_{2}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③ $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 $N a C l O_{2}$ ，高于60℃时 $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。

(2)、B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(3)、 $C l O_{2}$ 气体与装置D中混合溶液反应生成 $N a C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(4)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得 $N a C l O_{2}$ 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。

(5)、实验需使B中 $n (N a C l O_{3}) ： n (N a_{2} S O_{3}) = 2 ： 1$ ，如 $N a_{2} S O_{3}$ 过量，则滴加过量硫酸后使 $C l O_{2}$ 混有气体。装置D中可能产生 $S O_{4}^{2 -}$ ，检验装置D中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(6)、测定样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①确认滴定终点的现象是。
②所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。

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10. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。

(1)、已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 286.0 k J / m o l$
$4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1530.0 k J / m o l$

则合成氨反应的热化学方程式为。

(2)、在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

前20min内 $v (N H_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，放出的热量为， 25min时采取的措施是。

(3)、对可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，若起始投料 $n (N_{2}) = 3 m o l$ 、 $n (H_{2}) = 3 m o l$ ，达到平衡后，增大压强， $N_{2}$ 的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)、T℃，以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料可合成化肥尿素： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ ；在2L的密闭容器中，通入1.2mol $N H_{3}$ 和0.6mol $C O_{2}$ ， 2min时反应刚好达到平衡。此时， $c (N H_{3}) = 0.2 m o l / L$ ， $c (C O_{2}) = 0.1 m o l / L$ 。
①该反应的平衡常数是。

②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol $N H_{3}$ ，则此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

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11. 黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。

(1)、金能溶解于王水中： $A u + H N O_{3} + 4 H C l = H [A u C l_{4}] + N O (g) + 2 H_{2} O$ ，请分析 $H [A u C l_{4}]$ 中 $A u^{3 +}$ 的配体是，配位数是。

(2)、开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到 $N a A u {(C N)}_{2}$ ，再用锌还原： $Z n + 2 N a A u {(C N)}_{2} = 2 A u + N a_{2} [Z n {(C N)}_{4}]$ 。Zn与 $C N^{-}$ 形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与 $C N^{-}$ 形成的配离子为直线形。
① $N a A u {(C N)}_{2}$ 中配合离子 ${[A u {(C N)}_{2}]}^{-}$ 中σ键和π键个数之比是，配体 $C N^{-}$ 杂化方式是。
②写出Zn的电子排布式， C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为。

(3)、 $A u C l_{3}$ 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体 $A u_{2} C l_{6}$ 的形式存在。依据以上信息判断 $A u C l_{3}$ 晶体的结构属于晶体，写出 $A u_{2} C l_{6}$ 的结构式。

(4)、①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为。以下金属和金具有相同的堆积模型的是。
a．Po b．Na c．Zn d．Cu
②若Au的原子半径为a nm，Au单质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A ，求Au单质的密度为 $ρ =$ $g / c m^{- 3}$ 。(用含a、N_A、M的代数式表示)

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12. 烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A( $C_{2} H_{6}$ )和烯烃( $C_{5} H_{10}$ )为原料合成某种六元环酯(分子式为 $C_{7} H_{10} O_{4}$ )的路线如图所示：
已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
② $C_{5} H_{10}$ 分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。
回答下列问题。

(1)、上图中 $C_{5} H_{10} O_{3}$ 中所有的官能团名称是。

(2)、①的反应类型是， ②的反应类型是。

(3)、上图中 $C_{2} H_{2} C l_{4}$ 的结构简式为，上图中 $C_{5} H_{10} O_{2}$ 的结构简式为。

(4)、写出反应⑧的化学方程式：。

(5)、 $C_{5} H_{10} O_{2}$ 的同分异构体中，属于甲酸酯类的有种。

(6)、参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：。

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A．石油的分馏	B．制取二氧化碳	C．制取并收集 $S O_{2}$	D．灼烧海带