广西桂林、崇左、贺州、河池、来宾市2022届高三下学期4月联合模拟考试理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、“神舟十三号”载人飞船中使用的碳纤维是一 种新型有机高分子材料 B、将餐厨垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油 C、二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀菌和防止色素被氧化 D、冬奥会颁奖花束用的编制材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分是蛋白质2. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该有机物的分子式为C18H18O5 B、该分子中含有3种官能团 C、该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环) D、因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色3. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解。生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（ ）
A、装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2 2COCl2+ 2HCl B、装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C、丁中冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发 D、装置的连接顺序(装置可重复使用)应为c→a→b→e→f→a→b →d4. 短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是（ ）
A、简单离子半径：X＞Z＞ Y B、化合物YZ中只含共价键 C、Y和Z的单质都能与水反应产生气体 D、X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物5. H2S是种高毒性 、高腐蚀性的气体污染物。 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体 B、温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好 C、增加水膜的酸性会降低反应的速率 D、该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓ +2H2O6. 以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ）
A、a为锂硫电池的负极 B、电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜 C、锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体(标准状况) D、电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降7. 25℃时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05)（ ）
A、滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗 B、Ka1(H2C2O4)= 10-1.6 C、图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4) D、a点溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)二、非选择题
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8. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3前者还含有Cr(OH)3 ， 一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：
I． FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。
II． Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
(1)、为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是 (任写一 条)。(2)、“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为(填名称)，若未完全达成，出现的现象是。(3)、“除杂”时，若镍离子(Ni2+)浓度为0.05mol·L-1 ， 则应控制溶液中浓度范围为mol·L-1~6.4×10-14mol·L-1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。(4)、“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为、 (用离 子方程式表示)。(5)、“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为和 ， 此时宜采取多次浸取的方式，其目的为。(6)、“萃取II”时，发生的反应为 + 2HR = CuR2+ 2+ 2NH3和 + 2HR= NiR2+ 2+ 4NH3(HR为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为。(7)、“滤液1”的主要成分为(填化学式)。9. 富马酸亚铁(结构简式为
)对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品中铁的质量分数。 (1)、制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4h，制得富马酸。
①仪器A的名称是 。
②冷却液宜从(填“a”或“b”)口进入。
③实验中球形冷凝管的作用是。
(2)、合成富马酸亚铁①取精制后的富马酸(HOOC-CH=CH-COOH)溶于适量水中，加入碳酸钠调节pH为6.5～6.7，加热、搅拌，产生大量气泡。产生气泡的化学方程式为。
②将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度为100℃并充分搅拌3～4h。加入适量的Na2SO3溶液的目的是。
③经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
(3)、测定产品中铁的质量分数准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol·L-1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，此时溶液呈红色；立即用cmol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ， 假设杂质不反应)，滴定到终点(溶液变为浅蓝色)时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定Fe2+ ， 说明理由。
③产品中铁的质量分数为 (用含c、a、V的代数式表示)。
④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测量结果偏 (填“低”或“高”)。
10. 二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一、回答下列问题：(1)、已知下列反应的正反应活化能(E1)逆反应活化能(E2)如表所示：序号
化学反应
E1/(kJ·mol-1)
E2/(kJ·mol-1)
①
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)
685
970
②
2CH3OH(1) + 3O2(g)=2CO2 (g) +4H2O (1)
3526
4978
CO2与H2合成液态甲醇的热化学方程式为。
(2)、一定温度下，在2L密闭容器中充入3 mol CO2和 6 mol H2 ， 发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测定H2的转化率[α(H2) ]随时间的变化如图所示：
①0~ 20 min内，用CH3OH的浓度变化表示的平均 反应速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。
②该温度下，反应的平衡常数K= (结果保 留两位小数)。
③若在上述平衡状态下，再向容器中充入1mol CO2和1molH2O(g)，则反应速率 v(正)v(逆) (填“＞”“＜ “或“= “)。
(3)、科学家提出利用CO2与CH4制备合成气： CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。在体积均为2L的密闭容器甲和乙中，分别充入1 molCO2和1 mol CH4、2 mol CO2和2 mol CH4 ， 在相同温度下达到平衡状态时，CO2的转化率：α(甲)α(乙)(填“＞”“＜“或“=” ，下同)，达到平衡所需的时间： t(甲) t(乙)。
(4)、如图是利用太阳能电池电解C2H6分别转化成其它含碳化合物的原理示意图，碳电极上生成CO的电极反应式。若起始投入0.3mol C2H6全部反应完全，生成三种产物中C2H4的物质的量为0.1mol，则电路中转移的电子数目为。
11. 我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：(1)、基态铬原子的核外电子排布式为 ， 基态硫原子核外有种不同运动状态的电子。(2)、与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是 ( 填元素符号)。常见含硫的微粒有SO2、SO3、、、 H2S等，的空间构型为 ； 请写出与H2S互为等电子体的一种微粒的化学式 ；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2 ， 原因是。(3)、Ag+与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是 ， 该配离子中的配位原子是(填元素符号)，1mol该配离子中含有的σ键的数目为。(4)、复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
已知A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为 ， 该物质的化学式为 ， 已 知钙和氧的最近距离为a pm。晶体的密度ρ g·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数NA= mol-1( 用含a和ρ的式子表示，列出计算式即可)。
12. 一种由有机物A制备甘草素G的合成路线如图所示：
已知RCHO+R′COCH3RCH=CHCOR′，其中R、R′为烃基或氢。
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、B中官能团的名称为(酚)羟基、；B→C的反应类型为。(3)、D的结构简式为；其与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)、苯环上有3个取代基，其中两个羟基处于间位，且能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体的C的同分异构体共有种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。(5)、参照上述合成路线设计以甲苯和丙酮为原料制备
的合成路线：(其他无机试剂任用)