广东省惠州市2022届高三第二次调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是（）

A、蒸馏 B、萃取分液 C、蒸发结晶 D、趁热过滤

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2. 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是（）

A、造纸包括破碎，碱浸，漂白，沉浆等过程，均不涉及化学变化 B、古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的Fe₂O₃ C、大量使用烟花、鞭炮等火药制品不会造成环境污染 D、活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质很稳定

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3. 下列表示正确的是（）

A、丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂ B、中子数为20的Ar原子： ${}_{18}^{20}$ Ar C、Na⁺的结构示意图： D、H₂S的电子式：

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4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	乙烯水化法制工业酒精	乙烯可发生加成反应
B	利用明矾净水	Al³⁺有氧化性
C	利用硅做太阳能电池	硅是半导体材料
D	轮船铁护栏上绑一块锌	牺牲阳极保护阴极

A、A B、B C、C D、D

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5. 苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法错误的是（）

A、OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、OP能在NaOH溶液中发生水解反应 C、OP能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、OP能与Na₂CO₃溶液发生反应

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、滴入酚酞变红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、pH=1的溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO $_{3}^{-}$ D、无色透明的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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7. 用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备SO₂ B、用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C、用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液 D、用装置丁蒸干FeSO₄溶液获得FeSO₄晶体

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8. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a可与c反应生成b B、c既可被氧化，也可被还原 C、b在足量的氧气中充分燃烧可生成d D、可存在a→b→c→d→f的转化关系

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为2N_A B、0.1mol·L^-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1N_A C、一定条件下，1mol N₂与3mol H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A D、1mol Na₂O₂与足量H₂O反应，生成O₂的分子数目为N_A

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10. 下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是（）

物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl₂溶液(FeCl₃)
Fe粉
B
Cl₂(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl溶液(CaCl₂)
Na₂CO₃溶液、HCl溶液
D
CH₂=CH₂ (SO₂)
酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、氢氧化钡溶液中滴入硫酸：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ D、H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应：5H₂O₂+6H⁺+2MnO $_{4}^{-}$ =2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{C l_{2}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Fe(OH)₂ B、N₂(g) $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃(aq) C、NaCl(aq) $\overset{通电}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 D、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃(胶体) $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Na₂SiO₃溶液

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13. 有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH <0，为了增加甲醇(CH₃OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是（）

A、高温、高压 B、低温、高压、催化剂 C、低温、低压 D、适宜温度、高压、催化剂

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14. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，SO₂表现还原性 B、过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃ C、双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D、总反应为 $2 C a {(O H)}_{2} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 H_{2} O$

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15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $W < X < Z < Y$ B、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、W与Y形成的化合物属于离子化合物 D、Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

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16. 常温下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是（）

A、由水电离产生H⁺的浓度c(H⁺)： A>B B、溶液中存在：c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^-)+c(A^-) C、从A到C，都存在：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、在D点：c(Na⁺)=2c(HA)+2c(A^-)

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二、综合题

17. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：
已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃不溶于CS₂；②E内盛放有CS₂、水和固体催化剂。
实验步骤如下：

(1)、制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 水浴加热 \end{array}$ NH₄SCN + NH₄HS (该反应比较缓慢)
①实验前，先要进行的操作是。
②实验开始时打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS₂消失。
则：装置A中反应的化学方程式是；装置C的作用是

(2)、制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，将装置D加热至95-100℃除去杂质，一段时间后，打开K₂ ，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。
①E的仪器名称是。
②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式。

(3)、制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+ Ag⁺= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为。

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18. LiFePO₄可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、Fe₂O₃及少量CuO、SiO₂杂质)为主要原料生产TiOSO₄ ，同时得到的绿矾(FeSO₄·7H₂O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO₄ ，制备流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、反应之前先将矿石粉碎的目的是。

(2)、酸溶时钛酸亚铁(FeTiO₃)与硫酸反应的化学方程式为。

(3)、①还原步骤中，加过量铁屑，其目的是。
②滤渣成分的化学式是

(4)、滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu₂O，工业制取Cu₂O的电解池示意图如图，总反应为：2Cu+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cu₂O+H₂↑。则：
①该装置中铜电极应连接直流电源的极。
②石墨电极的电极反应式为。
③当有0.1molCu₂O生成时电路中转移mol电子。

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19. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)、利用光能和催化剂， CO₂和H₂O(g)可转化为CH₄：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g)，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH₄的量随光照时间(单位：h)的变化。
①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的CH₄较多。
②0~20小时(h)内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O₂的平均生成速率v(O₂)=。实验测得当温度高于560℃，O₂的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2)、工业上常用CH₄和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H₂：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g)。
已知：a. C(s) + 2H₂(g) ⇌CH₄(g) ΔH₁
b. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₂
c. 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH₃
①反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌ CO(g)+3H₂(g)的ΔH= 。
②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.CH₄体积分数不再变化 b.气体的压强不再变化
c.体系的密度保持不变 d.消耗1 mol CH₄同时消耗3 mol H₂
③一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的CH₄和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p₁ p₂ (填“>”“<”或“=”)；温度为1100 ℃时，y点的浓度平衡常数K=。

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20. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)、基态二价铜离子的核外电子排布式为，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释。

(2)、配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中σ键和π键数目之比是。

(3)、硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是。

(4)、立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为。

(5)、六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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21. 克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：
已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和。
回答下列问题：

(1)、B的名称是。

(2)、① E中的官能团名称为；
②由F制取G的反应类型为。

(3)、①B→C的反应中，引入-SO₃H的目的是。
②写出C→D的化学方程式。

(4)、H的分子式。

(5)、M与G( )互为同分异构体，满足下列两个条件的M有种(不包括G本身)。
①含有三个苯环 ②苯环之间不直接相连

(6)、邻位和对位的氢原子容易被取代，导致产物不纯。结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线：

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	物质(杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
B	Cl₂(HCl)	饱和的食盐水
C	NaCl溶液(CaCl₂)	Na₂CO₃溶液、HCl溶液
D	CH₂=CH₂ (SO₂)	酸性高锰酸钾溶液