四川省内江市2023届高三零模理综化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、以CO₂为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和” B、煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化 C、2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念 D、将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期

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2. 用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（）
A．制取NH₃
B．制取乙烯
C．制取Cl₂
D．制取SO₂

A、A B、B C、C D、D

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3. 利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程。有关说法错误的是（）

A、a、b、c中只有a是苯的同系物 B、c既可发生氧化反应也可发生聚合反应 C、a、b、c中所有碳原子均有可能共面 D、b的同分异构体中属于芳香族化合物的有12种

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4. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含CO $_{3}^{2 -}$ 的数目小于N_A B、标准状况下，22.4LHF含N_A个分子 C、17g-OH与17gOH^-所含电子的数目均为10N_A D、0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.1N_A

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5. 一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X> Y>Z> W B、简单气态氢化物的还原性： Y > X C、Z、Y、W可形成盐 D、该物质中所有原子均满足8电子稳定结构

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6. 常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B⁺) =0.1 mol·L^-1 ，溶液中c( BOH)和c(B⁺)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH^-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B、常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10^-5 C、a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B⁺的水解程度 D、当溶液的pOH =5.75时，c(OH^-) <c (H⁺)< c(B⁺) <c( BOH)

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7. 某电化学装置如图所示，该装置能将CO₂转化为燃料C₂H₅OH，从而实践“碳中和”。下列说法正确的是（）

A、该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能 B、该电化学装置工作时，溶液中的H⁺由a极区移向b极区 C、a电极的反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O D、每生成3.36LO₂ ，有4.4gCO₂被还原

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二、非选择题

8. 金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、密度小、抗腐蚀性强而被广泛用作高新科技材料，披誉为“太空金属”。工业上用某金属氧化物的混合物(主要成分有TiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO)来制备钛、铁红等的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、为加快"水溶”速率，可采取的措施为(写出一种即可)。

(2)、“滤液E”中除含有过量的硫酸和硫酸铝外，还含有。

(3)、已知二氧化钛能与熔融的氢氧化钠反应生产Na₂TiO₃ ，在酸性条件下TiO $_{3}^{2 -}$ 主要以TiO²⁺的形式存在，TiO²⁺水解生成H₂TiO₂(沉淀)的离子方程式为。“滤液A”到“滤液E"需加热的原因是。

(4)、为了便于分离铁和铜，通常要将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，使用的氧化剂合理的是，调节pH的目的是。

(5)、用“滤液D”制胆矾的步骤为蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、自然风干。

(6)、取500 mL “滤液E” ，经过一系列变化后，电解得到5.4 g Al，不考虑变化过程中铝的损耗，则“滤液E"中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

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9. 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。

(1)、实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。

用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

实验	操作	现象
Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK₂S₂O₈溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO₄溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK₂S₂O₈溶液	溶液迅速变蓝色

①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是。

②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：

(i)2Fe²⁺ +S₂O $_{8}^{2 -}$ =2Fe³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ ；

(ii)。

请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺。

(2)、查阅文献知，氧化性：S₂O

_{8}^{2 -}

> MnO

_{4}^{-}

。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。

(3)、实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。

已知几种物质的熔、沸点如下表所示：

物质	SO₃	SO₂	O₂
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	10	-182.9

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

加热前，先通入一段时间N₂ ，当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。

(4)、B装置的U形管中收集到的物质是(填化学式)。

(5)、当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式。

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10. 我国科学家研制出催化剂将CO₂转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应如下：4CO₂(g) +13H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₄H₁₀(g) +8H₂O(g) △H

(1)、已知C₄H₁₀(g)、H₂(g)的燃烧热△H分别为-2900 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1 ， H₂O(I)=H₂O(g) △H₃= +44 kJ·mol^-1.则△H=kJ·mol^-1。

(2)、在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂ ，加入合适催化剂发生上述反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体密度保持不变 B、气体总压强保持不变 C、气体平均摩尔质量保持不变 D、混合气体中C₄H₁₀体积分数保持不变

(3)、在密闭容器中充入适量CO₂和H₂ ，发生上述反应，单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。
①催化效率，Cat2(填“>”、“<”或“=”)Catl。
②a点(填 “达到”或 “未达到”)平衡，理由是。b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是。

(4)、在密闭容器中充入0.4 mol CO₂和1.3 mol H₂发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①p₂ (填 “>”、 “<”或 “=”)p₁ ，随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，其主要原因是。
②已知M点对应的容器体积为1 L，则在300℃下平衡常数K=(只列计算式)。

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11. John B．Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)、锰酸锂( LiMn₂O₄)电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为。基态 Mn原子核外价层电子的运动状态有种。

(2)、锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF₆的碳酸酯类有机溶剂，LiPF₆遇水反应生成PF₃和POF $_{3}^{+}$ ， PF $_{6}^{-}$ 中心原子的价层电子对数为， POF₃的空间构型为。下列对PF₅中心原子杂化方式的推断合理的是(填字母)。
A．sp²B．sp³C．sp³d D．sp³d²

(3)、三元正极材料LiC $o_{\frac{1}{3}}$ N $i_{\frac{1}{3}}$ jMnO₂掺杂Al³⁺可使其性能更优，第三电离能：Fe(填“大于”或“小于”)Mn，原因是。

(4)、链化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶施可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为。
②图中原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的坐标为， Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比值为。

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12. 两位科学家因发展了不对称有机催化而获得2021年诺贝尔化学奖，利用有机值化可以合成不对称分子，在药物合成方面有着重要的就用。由氯乙烷合成不对称分子J()的路线如下：

已知： $\to_{}^{O H^{-}}$ $\to_{- H_{2} O}^{Δ}$ CH₃CH=CHCHO

(1)、C的化学名称为。

(2)、由B生成C的反应条件是。

(3)、由D、C生成E的化学方程式为。

(4)、由E生成F的反应类型是。

(5)、J中官能团的名称为，用*标出J中的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子)：。

(6)、化合物E的酯类同分异构体中，2个氯在苯环的邻位且苯环上只有3个取代基的有种。

(7)、手性分子是合成增塑剂、表面活性剂等的原料，设计以乙醇和为原料制备该有机物的合成路线(无机试剂任选)。

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A．制取NH₃	B．制取乙烯	C．制取Cl₂	D．制取SO₂