四川省巴中市2023届高三上学期零诊考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是（）

A、用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物 B、铝合金的硬度较大、密度较小、抗腐蚀能力较强，因此高铁车厢的大部分材料选用铝合金 C、市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 D、医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

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2. 手性碳是指连接4个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、1mol 该物质最多能和2mol H₂发生加成反应 B、该双烯环酯分子中有3个手性碳原子 C、该分子中所有原子可能共平面 D、该有机物的分子式为C₁₄H₁₈O₂

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol D₂O比1mol H₂O多N_A个质子 B、密闭容器中，2mol SO₂和 1mol O₂发生催化反应后分子总数小于2N_A C、20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N_A D、C₂H₄和C₂H₆O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O₂的体积一定为6.72L

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO $_{3}^{2 -}$ + 2CO₂+ 2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO $_{3}^{-}$ B、工业上制漂白粉： Cl₂+ 2OH^- =Cl^-+ ClO^-+ H₂O C、明矾溶液与过量氨水混合： Al³⁺+ 4NH₃+ 2H₂O = AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ D、硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2Fe³⁺ +3S^2-= Fe₂S₃

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5. 世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W₂X₂分子中含有18个电子，下列说法正确的是（）

A、原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B、化合物YX是一种很好的耐火材料 C、Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D、Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

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6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
混合浓硫酸和乙醇
定容
干燥 $C l_{2}$
分离碘和酒精

A、A B、B C、C D、D

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7. 下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)₂ ，下列叙述正确的是（）

A、放电时电子的流动路径为： a→外电路→d→c→铜箔→b B、放电时c极上的反应可表示为： MH-e^- + OH^-= M+H₂O C、充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极 D、充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g

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二、非选择题

8. 利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)、仪器b的名称为， d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。

(2)、装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。

(3)、单向阀的作用是，当仪器B中即停止通氯气。

(4)、当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。

(5)、锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。

(6)、某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2 $M n O_{4}^{-}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
$V (K M n O_{4} 溶液) / m L$
17.30
17.90
18.00
18.10
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．

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9. 我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO₂) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制备CeO₂的工艺流程如下：

(1)、CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。

(2)、“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有 ( 写出一种即可)。

(3)、操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、、。

(4)、上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性： CeO₂ H₂O₂ (填“＞”或“＜”)。

(5)、写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。
若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5mol·L^-1 ，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $H C O_{3}^{-}$ )= mol·L^-1(保留2位有效数字)。
已知常温下：
$H_{2} C O_{3}$
$C e_{2} {(C O_{3})}_{3}$
$K_{a_{1}} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
${K_{s p}}^{} = 1.0 \times 1 0^{- 28}$

(6)、Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x ，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)。
①该反应中的催化剂为(写离子符号)；
②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

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10. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)、CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g) $⇌$ CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： CO(g) + N₂O(g) $⇌$ CO₂(g) + N₂(g) ∆H= kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应 (填 “①"或“②”)，该判断的理由是．

(2)、已知： CO(g) + N₂O(g) $⇌$ CO₂(g) + N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____ (填字母序号)。

A、升温 B、恒容时，再充入CO C、恒压时，再充入N₂O D、恒压时，再充入N₂

(3)、在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线以及在 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)} = 1$ 时N₂O的转化率与 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图3所示：
①表示N₂O的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“II”)；
②T₁T₂ (填“>”或“<")，该判断的理由是
③已知：该反应的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} × \frac{p (N_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} × \frac{p (N_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中 $p^{θ}$ 为标准压强 (100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、 p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数 $K^{θ}$ = ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总 ×物质的量分数)。

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11. Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：

(1)、Fe元素属于元素周期表的区(填分区)

(2)、基态Ni²⁺核外电子排布式为。

(3)、鉴定Ni²⁺的特征反应是将丁二酮肟加入Ni²⁺盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图甲所示。
①组成M的5中元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为。
②图中各微粒不存在的作用力有 ( 填标号)
a．极性键 b．非极性键 c．配位键
d． π键 e．离子键 f．氢键

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图乙所示。
①铁氮化合物的化学式为。
②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于、位置
③若该化合物密度为pg·cm^-3 ，用N_A表示阿伏加德罗常数，则由Fe( II )构成的正八面体的体积为cm³

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12. 奴佛卡因H是口腔科局部麻醉药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。
已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：

(1)、A的名称， C中官能团的名称。

(2)、F的结构简式，反应⑤的反应条件。

(3)、下列有关反应的说法正确的是：____。(填标号)

A、步骤①和②可以互换 B、步骤①→⑤共有2个取代反应 C、E中所有原子处于同一平面 D、1 mol H物质最多和4 mol氢气发生加成反应

(4)、写出A→B的反应方程式。

(5)、写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体、。
①红外光谱检测分子中含有醛基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(6)、参照上述路线，写出以苯和为原料制取的合成路线图。

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选项	A	B	C	D
操作
实验目的	混合浓硫酸和乙醇	定容	干燥 $C l_{2}$	分离碘和酒精

	第一次	第二次	第三次	第四次
$V (K M n O_{4} 溶液) / m L$	17.30	17.90	18.00	18.10

$H_{2} C O_{3}$		$C e_{2} {(C O_{3})}_{3}$
$K_{a_{1}} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$	$K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$		${K_{s p}}^{} = 1.0 \times 1 0^{- 28}$