广西柳州市2023届新高三摸底考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚( $C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5}$ )、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸( $C H_{3} C O O O H$ )、氯仿( $C H C l_{3}$ )等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、氯仿与水互不相溶 B、乙醇与乙醚互为同分异构体 C、NaClO比HClO稳定 D、过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒

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2. 广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是（）

A、瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应 B、螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的 C、贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物 D、桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物

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3. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	有利于实现“碳达峰、碳中和”
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃	玻璃中的 $S i O_{2}$ 能和HF反应
D	家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.8g $D_{2} O$ 含有的中子数为0.1 $N_{A}$ B、1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中所含 $N H_{4}^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3 $N_{A}$ D、124g $P_{4}$ ()分子中所含的共价键数目为6 $N_{A}$

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5. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将 $F e^{3 +}$ 转化为易吸收的 $F e^{2 +}$	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列叙述错误的是（）

A、戊烷有3种同分异构体 B、乙酸能使紫色石蕊溶液变红 C、丁烷和环己烷互为同系物 D、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸

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7. 化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A、X与Y只能形成一种化合物 B、化合物R中Y的化合价有2种 C、W可与 $H_{2} O$ 反应生成Y的单质 D、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

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8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入NaOH溶液，振荡后分液
B	验证非金属性：O＞S	向 $H_{2} S$ 溶液中通入 $O_{2}$ ，观察溶液变浑浊
C	由 $F e C l_{3}$ 溶液制备无水 $F e C l_{3}$	将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干
D	配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、A B、B C、C D、D

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9. 香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{16} O$ B、所有碳原子一定处于同一平面 C、1mol该物质与足量钠反应得 $2 g H_{2}$ D、能发生加成反应和取代反应

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10. 电化学广泛应用于工业领域。下列叙述正确的是（）

A、电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜 B、锌铜原电池产生电流时，溶液中的阳离子移向Zn电极 C、用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ D、外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

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11. 次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $N a H_{2} P O_{2}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $N a H_{2} P O_{2}$ 的水溶液加水稀释， $\frac{c (H_{3} P O_{2})}{c (H^{+})}$ 增大 B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在电离平衡： $H_{3} P O_{2} ⇌_{}^{} H_{2} P O_{2}^{-} + H^{+}$ C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H_{2} P O_{2}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在： $c (H_{2} P O_{2}^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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12. 科学家近年发明了一种新型 $Z n - C O_{2}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 $C O_{2}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（）

A、放电时，负极区pH升高 B、放电时，1mol $C O_{2}$ 转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C、充电时，Zn电极连电源正极 D、充电时，产生22.4L(标准状况下) $O_{2}$ ，生成的Zn为130g

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13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中： $5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n O_{4}^{-} = 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 M n^{2 +}$ C、用醋酸处理水垢中的碳酸钙： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + C a^{2 +}$ D、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

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14. 难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中温度 $T_{1} < T_{2}$ B、 $T_{2}$ 温度下， $K_{s p} (M A)$ 值为 $b^{2}$ C、在 $T_{1}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D、向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

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二、综合题

15. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

(1)、元素D在周期表中的位置为， A、C的简单离子半径大小顺序为 (填离子符号)。

(2)、化合物BA的电子式为(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为。

(3)、B和C两元素相比较，金属性较强是 (填元素符号)，可以证明该结论的实验。
A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生 $H_{2}$ 的多少

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16. 某炉渣主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、产生的“尾气”是。

(2)、在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $M g^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“水浸渣”的主要成分为 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和；“酸溶”时， $T i O_{2}$ 转化为 $T i O^{2 +}$ 进入溶液，则 $T i O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

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17. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。

回答下列问题：

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为， A中反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为， D中使用冰水冷却的目的是。

(3)、E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。

(4)、 $K C l O_{3}$ 也可用于消毒，则0.1mol $K C l O_{3}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力。)

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18. 二氧化碳与甲烷重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一、回答下列问题：

(1)、二氧化碳与甲烷重整制CO的反应为： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H$
已知： $C (s) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (g)$     $Δ H_{1} = - 74 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$     $Δ H_{2} = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；若将两等份 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 分别充入恒压密闭容器中，在无催化剂和有催化的情况进行反应，相同时间下测得 $C O_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示，M点时 $C O_{2}$ 转化率相等的主要原因是。

(2)、在恒压密闭容器中，起始充入2mol $C O_{2}$ (g)和6mol $H_{2}$ (g)，发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 250 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示 $C O_{2}$ 的体积分数随温度变化的曲线是 (填数字序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 从大到小的顺序为。
③205℃时，反应达到平衡后， $C O_{2}$ 的平衡转化率为 (结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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19. Cu、Mn等金属单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)、基态Cu的价层电子排布式为。基态Mn原子核外未成对电子数为。

(2)、Cu可以形成一种离子化合物 $[C u {(N H_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] S O_{4}$ ， $H_{2} O$ 中氧原子的杂化类型为；配体中的配位原子是；配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、硝酸锰是工业制备中常用的催化剂， $M n {(N O_{3})}_{2}$ 的 $N O_{3}^{-}$ 空间构型为；O的第一电离能小于N的第一电离能，原因为。

(4)、锰的一种晶型结构为体心立方堆积(如图)，晶胞参数为891.25pm。锰原子半径为pm；已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(列出计算式)

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20. 水杨酸广泛应用于医药工业的原料，由水杨酸合成某药物E的路线如下：
回答下列问题：

(1)、水杨酸中官能团的名称为、(不考虑苯环)。1mol水杨酸与足量的浓溴水反应，最多消耗 $B r_{2}$ 为mol。

(2)、A→B的反应类型为， A的结构简式为， B的分子式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、F的分子组成比水杨酸多1个 $C H_{2}$ ，写出满足如下条件的F的结构简式(只写一种)。
a．含有苯环，且能发生银镜反应
b．核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1

(5)、已知。写出以和乙醇为原料合成的路线(无机试剂任选)：。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8