广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）
文物
鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染 B、采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和 C、研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 D、将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染

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3. 作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（）

选项	文化类别	文化内容	化学知识
A	饮食文化	早茶文化中的叉烧包	叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B	嫁娶文化	婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具	陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐
C	服饰文化	“丝中贵族”香云纱	鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D	节日文化	烟花舞龙	烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化

A、A B、B C、C D、D

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4. 亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为 $F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}$ ，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是（）

A、基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布图为 B、氮原子的结构示意图为 C、 $C N^{-}$ 的电子式为 ${[C ⋮ ⋮ N]}^{-}$ D、阴离子的结构式为

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5. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B、工业上由b制备e的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{3}}^{400 ∼ 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to} e$ C、c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D、f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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6. 下列实验装置及操作均合理的是（）

A、用装置甲测定污水样品中 $c (O H^{-})$ B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙灼烧海带 D、用装置丁测定中和热

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7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒	将乙醇氧化为可调昧的乙酸
B	工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液	NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒
C	社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火	铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D	自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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8. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：M＞W＞Z B、第一电离能：Y＞Z＞X C、氢化物的沸点：Z＞Y＞X D、甲中W的杂化方式为sp²

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9. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法错误的是（）

A、滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B、蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C、蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D、蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

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10. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（）

A、钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B、可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生 C、钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ D、海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

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11. 下列关于HF、 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 的说法错误的是（）

A、HF、 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 都是由极性键形成的极性分子 B、HF、 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C、 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 的中心原子杂化方式相同 D、 $H_{2} O$ 比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键

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12. 工业上制备硝酸过程中涉及反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某实验小组测得不同条件下反应平衡时 $N O_{2}$ 的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法错误的是（）

A、图中X表示温度，Y表示压强 B、 $X_{1} > X_{2} > X_{3}$ C、对应条件下的平衡常数：a＞b＞c D、 $X_{3}$ 、 $Y_{1}$ 条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正)

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13. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

A、A B、B C、C D、D

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14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A、将过量氨气通入氯化铝溶液中： $4 N H_{3} + A l^{3 +} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ B、用浓氨水检验氯气管道是否泄漏： $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} ↑ + 6 N H_{4} C l$ C、温度升高气体颜色加深： $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ D、 $N a N O_{2}$ 溶液显碱性： $N O_{2}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H N O_{2} + O H^{-}$

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15. 常温下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加到20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $K_{a 1} (H_{2} A) \approx 1 0^{- 3}$ B、b点时溶液中存在 $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点时溶液中存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (O H^{-}) + c (A^{2 -})$ D、溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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16. 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：① $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ ；② $Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ ；③ ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -} = Z n O + 2 O H^{-} + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、电极a的电势高于电极b的电势 B、放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变 C、电极a上发生的电极反应式为 $C_{2} H_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 O H^{-}$ D、电解足量 $C u S O_{4}$ 溶液，理论上消耗2.24L(标准状况) $C_{2} H_{2}$ 时，生成6.4gCu

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二、综合题

17. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

(1)、I.配制KI溶液

配制500mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。

(2)、下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$c (H_{2} S O_{4})$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	$a$ mL	$b m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$	10mL	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	5mL	3滴

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

(4)、通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a= ， b=。

(5)、设计实验组别3的目的是。

(6)、III．探究反应“

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}

”为可逆反应。

试剂： $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液， $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

(7)、请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

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18. 钾离子电池以其优异的性能成为替代锂离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含 $K_{2} N i F e O_{4}$ 、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：I.放电时负极的电极反应式为 $K_{x} C_{6} - x e^{-} = C_{6} + x K^{+}$ ；

II．常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 38}$ ，当溶液中某离子浓度低于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、废旧电池放电处理的原因为。

(2)、“碱浸”时发生的化学反应方程式为。

(3)、已知 $K_{2} N i F e O_{4}$ 中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为。

(4)、若最终调节pH=3，则所得母液中的 $F e^{3 +}$ (填“已”或“未”)沉淀完全。

(5)、实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出 $N i S O_{4}$ 溶液的操作名称为。

(6)、废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为；设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则石墨晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列式即可)。

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19. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 235 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ii： $2 C_{3} H_{8} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 6 C O (g) + 8 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 2742 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应： $2 C_{3} H_{6} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 6 C O (g) + 6 H_{2} O (g)$    △H₃=。

(2)、在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有____(填标号)。

A、每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B、容器内温度不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、n(C₃H₈)=n(C₃H₆)

(3)、在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C₃H₈)：n(O₂)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T₁K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为。
③当温度高于(填“T₁”或“T₂”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C₃H₆)=kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数 $K^{θ} =$ 。(已知：分压p_分=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌_{}^{} g G (g) + h H (g)$ ， $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p_{总}})}^{K} \cdot {(\frac{p_{H}}{p_{总}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p_{总}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p_{总}})}^{e}}$ ，其中 $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为反应平衡时各组分的分压)

(4)、丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。
已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

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20. 有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、C的化学式为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、D→E的化学方程式为，其反应类型为。

(3)、设计D→E和F→G两步反应的目的为。

(4)、H中手性碳原子的数目为。

(5)、化合物M比C在组成上多1个 $C H_{2}$ ，则同时满足下列条件的M有种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式。
I.M为芳香类化合物；
II．只含有一种官能团；
III．能发生银镜反应。

(6)、参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯胺()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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文物
文物	鎏金高士图银杯	南宋德化窑青白釉撇口瓶	明代象牙雕寿星	战国青瓷罐
选项	A	B	C	D