安徽省江淮十校2022届高三下学期第三次联考理综化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年，下列说法错误的是（）

A、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B、人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于有机高分子化合物 C、荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi₂Ge₂O₇)属于无机非金属材料 D、稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素可能包含镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、硼(B)、钷( Pm)等元素

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2. 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A、用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B、从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C、将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D、配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂ +H₂O +ClO^-= HClO + $H S O_{3}^{-}$ B、用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- C、将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺ +OH^-=H₂O+BaSO₄↓ D、向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液： $A l O_{2}^{-}$ + $H C O_{3}^{-}$ +H₂O= Al(OH)₃↓+ $C O_{3}^{2 -}$

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4. 2022年北京冬奥会创造了历史，开启了全球冰雪运动新篇章。冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、该双环烯酯的分子式为C₁₄H₂₂O₂ B、该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种 C、该双环烯酯分子中有2种含氧官能团 D、该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色

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5. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A、Z的氢化物只含极性键 B、该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C、Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D、已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺ + $W (O H)_{4}^{-}$ ；K_a=5.81×10^-10 ，可判断1 mol H₃WO₃最多可消耗3molNaOH

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6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，电池总反应为：2 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2Zn +O₂↑+4OH^- +2H₂O B、使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物CO的生成 C、若电池工作t min，维持电流强度为IA，理论上消耗CO₂的质量为 $\frac{60 I t \times 44}{96500}$ g(已知F =96500 C/mol) D、使用s-SnLi 催化剂，中间产物更不稳定

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7. 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A、B点为等电点 B、pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C、H₃N⁺CH₂COOH $\overset{}{⇌}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D、C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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二、非选择题

8. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10 ~ 90 nm) ，包括氧化铁黄( FeOOH)和氧化铁红( Fe₂O₃) ，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：

(1)、FeS₂的电子式是。

(2)、“滤渣”中的主要成分是( 填名称)。

(3)、流程中“ ” 环节的目的是。

(4)、“还原”过程中涉及的离子方程式为。

(5)、“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以。

(6)、可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。
称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A =0. 8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为；若吸光度 A减小，则氧化铁黄的含量将(填“增大”或“减小”)。

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9. KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如下，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm^-3 ，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO₃难溶于乙醇。
③I₂ +2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-。

(1)、步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 ( 填标号)。
a. b. c.

(2)、步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、。

(3)、步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是。

(4)、步骤⑤逐氯的方法可以是，步骤⑧后，往滤液中加入一定量，再次抽滤，可提高产品收率。

(5)、为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29. 40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为。
②KIO₃在酸性条件下氧化KI的离子方程式：。
③产品的质量分数为 ( 保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是。

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10.

(1)、Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g) +2H₂ (g) $\overset{}{⇌}$ C(s) +2H₂O(g) △H。
①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol，则△H =kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
②若要此反应自发进行， ( 填“高温”或“低温” )更有利。

(2)、NO_x的含量是空气质量的一个重要指标，减少NO_x的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 mol NO₂气体，发生反应：8NH₃(g) +6NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 7N₂(g) + 12H₂O(g) △H <0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是____。

A、反应速率：b点v_正>a点v_逆 B、容器体积：V_c：V_b =8： 9 C、在时间t内，若要提高NO₂的转化率和反应速率，可以将H₂O(g)液化分离 D、维持压强980kPa更长时间，NO₂的转化率大于40%

(3)、Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g) +2CO₂(g) △H <0
某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=kPa [已知：气体分压(p_分) =气体总压(p_总)×体积分数]。

(4)、已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正·p² (NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·p(N₂) ·p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数， $\frac{1}{T}$ 表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk_正随 $\frac{1}{T}$ 变化关系的斜线是，能表示lgk_逆随 $\frac{1}{T}$ 变化关系的斜线是。若将一定量的C(碳)和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆∶v_正=。

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11.

(1)、Ⅰ.元素Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。请回答下列问题：
基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种，实验室常用邻二氮菲( )检验Fe²⁺ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为。

(2)、Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
拟卤素( CN)₂、( SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸(H- S- C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H -N=C=S)，其原因是。

(3)、卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为； $I_{3}^{+}$ 属于多卤素阳离子，其空间构型为。

(4)、碳的一种同素异形体---石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为个。已知石墨的密度为ρg· cm^-3 ， C-C键键长为r cm ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，计算石墨晶体的层间距d为cm。

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12. 环吡酮胺(M)是一类广谱抗真菌剂，本身具有一定的抗菌活性，临床用于治疗体癣、脚癣、花斑癣，白色念珠菌感染等。其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：
已知如下信息：
Ⅰ. ；
Ⅱ.
回答下列问题：

(1)、E的名称为， M中的含氧官能团名称为。

(2)、F→C的反应类型是。

(3)、写出D→C生成H的化学方程式：。

(4)、N( )为环吡酮胺的衍生物，N的芳香族同分异构体K，满足1 mol K消耗2 mol NaOH的K一共有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为。

(5)、请设计以、、为原料(其他无机试剂任选) ，合成的路线：。

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