安徽省蚌埠四校2021-2022学年高三下学期三模化学试题

试卷更新日期：2022-09-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Y<Z<W B、Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C、W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D、Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

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3. 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21 ， K_sp(FeS)=6.0× 10^-18 ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： $\sqrt{6}$ ≈2.4， $\sqrt{10}$ ≈3.2) （）

A、M点对应的溶液中，c(S^2-)≈3.2×10^-11 mol·L^-1 B、与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C、向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D、FeS+Ni²⁺ $\overset{}{⇌}$ NiS+Fe²⁺的平衡常数K=6000

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Y < Q B、气态氢化物的稳定性：Y < X C、简单离子半径最大的为Z D、W的氧化物可作耐高温材料

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5. 德国化学家利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N₂、H₂、NH₃及催化剂。下列说法错误的是（）

A、①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B、②→③过程中，需要吸收能量 C、图二说明加入催化剂可降低反应的活化能 D、在密闭容器中加入1molN₂、3molH₂ ，充分反应放出的热量小于92kJ

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6. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）

A、实验时坩埚未完全干燥 B、加热后固体未放入干燥器中冷却 C、加热过程中晶体有少量溅失 D、加热后固体颜色有少量变黑

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7. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、常见离子半径：g>h>d>e B、上述元素组成的ZX₄f(gd₄)₂溶液中，离子浓度：c（f³⁺）＞c（zx₄⁺） C、由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D、f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

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8. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
A
B
C
D
用CCl₄提取溶在乙醇中的I₂
测量Cl₂的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A、A B、B C、C D、D

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1L0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子数目小于0.2N_A B、0.24g Mg在O₂和CO₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N_A C、3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A D、1molNa₂O₂与SO₂完全反应，转移电子数为2N_A

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10. 下列判断正确的是（）

A、加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl^-存在 B、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO₃²^-存在 C、加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO₄²^-存在 D、通入Cl₂后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I^-存在

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11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)>r(Y)>r(W) B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C、由W、Y形成的化合物是离子化合物 D、由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

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12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是（）

A、a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B、b的分子式为C₁₀H₁₂O C、a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D、只能用钠鉴别a和b

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13. 溴化氢比碘化氢（）

A、键长短 B、沸点高 C、稳定性小 D、还原性强

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N_A B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.001N_A C、1mol－OH（羟基）与1molNH₄⁺中所含电子数均为10N_A D、2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N_A

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15. 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B、pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL C、V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl^－）＞c（CH₃COO^－） D、V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

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16. 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁ ， T₂)海水中CO $_{3}^{2 -}$ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+H₂O(aq) $⇌_{}^{}$ 2HCO $_{3}^{-}$ (aq)，下列说法错误的是（）

A、T₁＞T₂ B、海水温度一定时，大气中CO₂浓度增加，海水中溶解的CO₂随之增大，CO $_{3}^{2 -}$ 浓度降低 C、当大气中CO₂浓度确定时，海水温度越高，CO $_{3}^{2 -}$ 浓度越低 D、大气中CO₂含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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17. 工业上用酸性 KMnO₄溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是（）

A、乙苯是苯的同系物 B、乙苯的所有原子均共平面 C、生产苯甲酸时发生的是取代反应 D、乙苯不能与H₂发生反应

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18. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L⁻¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\frac{1}{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y>X>M B、常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C、1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D、由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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19. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₅H₂₁O₄ B、该有机物能发生取代、加成和水解反应 C、1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br₂ D、1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H₂

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20. 我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是（）

A、光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B、为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C、光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能 D、为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

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21. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N_A B、22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N_A C、1molNa₂O和NaHSO₄的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N_A D、常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N_A

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22. 中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇 B、“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐 C、“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 D、“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

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二、综合题

23. 化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：

(1)、标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；

(2)、B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；

(3)、在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是；

(4)、反应①的反应类型是；

(5)、反应②的化学方程式为；

(6)、写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

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24. M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)、A的名称。

(2)、C中含有的含氧官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型为。

(4)、写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl₃溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种

(5)、H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式

(6)、写出化合物I与尿素（H₂N - CO - NH₂）以2：1反应的化学方程式

(7)、参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH₂=CHCH= CH₂）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。

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25. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解

②S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)、制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。

②装置连接顺序：A→→→→E→D。

③实验前打开K₁ ，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。

④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和。

(2)、少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。

(3)、S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是（填标号）。

a.H₂O₂溶液 b.KMnO₄溶液（硫酸酸化） c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

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26. 草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K₁=5.4×10^－2 ， K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：

(1)、拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为（填字母）。

(2)、相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：

试管	A	B	C

	4 mL0.01mol/L	4 mL 0.02mol/L	4 mL 0.03mol/L
加入试剂	KMnO₄	KMnO₄	KMnO₄
加入试剂	1 mL0.1moL/L H2SO₄	1 mL0.1moL/L H₂SO₄	1 mL0.1moL/LH₂SO₄
	1 mL0.1moL/L H2SO₄	1 mL0.1moL/L H₂SO₄	1 mL0.1moL/LH₂SO₄
	2 mL0.1mol/L H₂C₂O₄	2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄	2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄
褪色时间	28 秒	30 秒	不褪色

写出试管 B 中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：。

(3)、设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有____（填序号）。

A、室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄ 溶液，测其pH=2； B、室温下，取0.010 mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH>7； C、室温下，取 pH=a（a<3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其 pH<a+2； D、取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL（标况）。

(4)、为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00 mLH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；

②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为；

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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27. 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂ ，回答下列问题：

(1)、以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂ ，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2- ，写出制备ClO₂的离子方程式。

(2)、用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂ ，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是，装置C的作用是。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是。
④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为，装置E的作用是。

(3)、氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式。

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28. 有效去除大气中的NO_x ，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)、在没有NO_x催化时，O₃的分解可分为以下两步反应进行；
①O₃=O+O₂(慢)                    ②O+O₃=2O₂(快)
第一步的速率方程为v₁=k₁c(O₃)，第二步的速率方程为v₂=k₂c(O₃)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c(O)=。

(2)、NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：
已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)   ΔH=－143 kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=－200.2 kJ/mol。
反应2：热化学方程式为。

(3)、一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变 $\frac{n (N O_{2})}{n (N O)}$ ， NOx的去除率如图所示。
已知：NO与Ca(OH)₂不反应；
NO_x的去除率=1－ $\frac{从 C a (O H)_{2} 悬浊液中逸出的 N O_{x} 的物质的量}{通入 C a (O H)_{2} 悬浊液中 N O_{x} 的物质的量}$ ×100%
① $\frac{n (N O_{2})}{n (N O)}$ 在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：。
②当 $\frac{n (N O_{2})}{n (N O)}$ 大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是。

(4)、若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N₂的体积分数随 $\frac{n (C O)}{n (N O)}$ 的变化曲线如图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若 $\frac{n (C O)}{n (N O)}$ =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。

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29. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄²^- ，自身被还原为Bi(OH)₃固体。
ii.
物质
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cr(OH)₃
Fe(OH)₂
Bi(OH)₃
开始沉淀的pH
2.7
3.4
4.6
7.5
0.7
完全沉淀的pH
3.7
4.4
5.9
9.7
4.5
回答下列问题：

(1)、将铬铁矿矿石粉碎的目的是。

(2)、操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。

(3)、写出④反应的化学方程式。

(4)、⑤中酸化是使CrO₄²^-转化为Cr₂O₇²^-。写出该反应的离子方程式。

(5)、将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

(6)、取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。

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A	B	C	D
用CCl₄提取溶在乙醇中的I₂	测量Cl₂的体积	过滤	用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Bi(OH)₃
开始沉淀的pH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
完全沉淀的pH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5