浙江省嵊州市重点中学2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-09-15 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要成分是（）

A、CH₃COONa B、Na₂CO₃ C、NaClO D、CH₃CH₂ONa

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、Ca(OH)₂ B、Cu C、盐酸 D、CH₄

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3. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、生石灰：Ca(OH)₂ B、软脂酸；C₁₅H₃₁COOH C、蓝矾：FeSO₄·7H₂O D、异丁烷：(CH₃)₂CHCH₂CH₃

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5. 下列表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、氨基的电子式： C、基态Cr原子外围电子排布式：3d⁴4s² D、CH₄分子结构示意图：

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6. 下列说法不正确的是（）

A、无水乙醇常用于医疗消毒 B、蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 C、石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物 D、用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒

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7. 下列说法不正确的是（）

A、CH₄和C₈H₁₈一定互为同系物 B、¹⁴N₂和¹⁵N₄互为同素异形体 C、甘油醛和乳酸互为同分异构体 D、和互为同系物

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8. 下列说法不正确的是（）

A、为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂 B、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂ C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

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9. 下列说法正确的是（）

A、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 B、硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO₃ C、将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠晶体得到纯碱 D、工业上从铝土矿中提取铝的过程中加入Na₃AlF₆的目的是提高铝的产量

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10. “氯酸钾氧化法”制备KIO₃第一步反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\underline{\underline{△}}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。下列关于该反应说法正确的是（）

A、I₂发生还原反应 B、KClO₃既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、生成22.4L（标准状况）Cl₂时，反应转移20mole^-

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11. 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，下列有关说法不正确的是（）

A、基态Fe原子核外能量最高的电子所占能级为3d B、该配合物的配离子，中心离子的配位数为6 C、该配合物所含非金属元素均位于元素周期表p区 D、该配合物所含阴离子的中心原子采用sp³杂化，空间构型为正四面体

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molNaCl晶体中约含N_A个氯化钠分子 B、0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N_A C、1mol[Al(OH)₄]^—中含有的共用电子对数为4N_A D、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A

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13. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH₃COOCH₂CH₃+OH^{- $\overset{△}{\to}$} CH₃COO^-+CH₃CH₂OH B、硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S^2-+2H⁺=H₂S C、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^- D、过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A、花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应 B、聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的高分子化合物 C、用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应，符合绿色化学的思想 D、相同条件下，等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧放出的热量依次增加

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15. 酚酞是指一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、酚酞分子中3个苯环可以共面 B、酚酞分子中不含有手性碳原子 C、1mol酚酞最多能消耗4molNaOH D、酚酞分子中所有碳原子的杂化方式相同

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16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子每个能级上电子数相等，基态Y原子价层电子有3个未成对电子。Z与Q同主族，M是同周期元素中原子半径最大的元素，其核电荷数等于Y、Q原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）

A、Z、Q最简单气态氢化物的稳定性：Z>Q B、M与Z可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2 C、将过量Y、Q的氢化物分别通入CuSO₄溶液中，最终均能产生沉淀 D、M的单质与Q的单质混合研磨时会发生爆炸，所得产物的水溶液呈碱性

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17. 25℃时H₂S的Ka₁(H₂S)=9×10^-8 ， Ka₂(H₂S)=1.1×10^-12。下列说法正确的是（）

A、相同温度下，Na₂S溶液pH值大于NaHS溶液 B、某温度下，将pH=6的H₂S溶液稀释100倍，pH可能为8 C、25℃时，等浓度Na₂S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10^-12mol/L D、往H₂S溶液中滴入NaOH溶液的过程中， $\frac{c (H S^{-})}{c (S^{2 -})}$ 一直减小

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18. 合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示（下列微粒均为气态，ad表示吸附态），下列说法不正确的是（）

A、合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1 B、合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：
N_ad(g)+3H_ad(g)=NH_ad(g)+ 2H_ad(g) △H=+106 kJ·mol^-1
C、断裂1molN₂(g)中共价键需吸热34kJ D、过程NH_2ad→NH_3ad比过程NH_ad→NH_2ad吸收热量更大的原因是NH_2ad→NH_3ad克服的N-H对H原子的排斥力比NH_ad→NH_2ad克服的N-H对H原子的排斥力要大

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19. 关于反应CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) $⇌_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH<0，下列说法不正确的是（）

A、反应体系中硫酸有催化作用 B、因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C、因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D、因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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20. 在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa，已知：分压=总压×该组分物质的量分数），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态 B、若保持容器体积不变，用H₂浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)= $\frac{0.02}{t_{1}}$ mol·L^-1·min^-1 C、t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是d D、若保持容器体积不变，t₂时充入He，反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变

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21. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性S的定义：
η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100% S(B)= $\frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)}$ ×100%，下列说法不正确的是（）

A、电源M为正极 B、溶液a为KOH溶液 C、若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为KCl D、当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ，则η(CO₂)≈13%

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22. 过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被HSO₃^-取代的产物，过二硫酸钠常用作单体聚合引发剂，下列说法不正确的是（）

A、过二硫酸钠化学式为Na₂S₂O₈ B、过二硫酸钠溶于水后得到溶液呈碱性 C、过二硫酸钠与铜单质反应生成CuSO₄、Na₂SO₄ D、过二硫酸钠受热容易分解并有O₂生成

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23. 常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化）。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c_(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K_a(HF)=10^-3.45 ， lg3.5≈0.55。下列说法正确的是（）

A、a、b、c点中，导电率最大的是b点 B、在a、b点之间的某点存在c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(F^-) C、滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L D、常温下，a点溶液中c(F^-)= 3.5×10^-2mol/L

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24. 碘及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是（）

A、加入 $F e$ 粉进行转化反应的离子方程式为：2AgI + Fe = 2Ag + Fe²⁺+ 2I^- B、生成的沉淀与硝酸反应，生成AgNO₃后可循环使用 C、氧化步骤：若反应物用量比 $\frac{n (氧化剂)}{n (还原剂)}$ =1.5时，氧化产物为I₂ D、氧化步骤：若反应物用量比 $\frac{n (氧化剂)}{n (还原剂)}$ >1.5时，I₂会被进一步氧化，造成单质碘的收率降低

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证CH₂=CHCHO 分子中的碳碳双键	取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验CO还原Fe₂O₃的生成物中是否含有Fe₃O₄	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄
C	比较HClO与CH₃COOH酸性强弱	将pH相同的NaClO溶液和CH₃COONa溶液稀释相同倍数	pH (NaClO)>pH(CH₃COONa)，说明HClO酸性弱于CH₃COOH
D	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26. 硫及其化合物在人类发展中扮演及其重要的角色。回答下列问题：

(1)、含硫物质中拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H- S-C≡N)，其原因为。

(2)、硫的一种立方晶系的晶胞结构如图所示，若晶胞边长为d pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该含硫化合物的化学式为；S^2-的配位数为。

②2个S^2-间的最短距离为pm。

③该晶体的密度为g·pm^-3。

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27. 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。

(1)、组成X的四种元素为；X的化学式为。

(2)、混合气体A组成为。

(3)、①写出X受热分解的化学方程式：。
②X在水中溶解度很小，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：。

(4)、设计实验，检验无色溶液F中的金属阳离子：。

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28. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－49.5 kJ·mol^-1

反应II：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

反应III：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋41.1kJ·mol^-1

(1)、分析反应II能自发进行的条件是。

(2)、不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是        。（已知：CO₂的平衡转化率= $\frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ CH₃OH的平衡产率= $\frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ）

A、纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图乙         B、压强大小：p₁<p₂<p₃ C、图乙中T₁时以反应III为主，压强改变对平衡无影响   D、为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温低压的反应条件

(3)、若T₁℃时，控制条件仅发生反应I，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p₀kPa，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中状态I。图中数据A(1，6)代表在1min 时H₂ 的物质的量是6mol。

①T₁℃时，该反应的平衡常数K_P=（对于气相反应，用某组分B的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。

②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态II、状态III 所示。则状态III改变的条件可能是。

(4)、在某催化剂作用下，维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂发生反应I，反应III，经过相同时间测得实验数据如表（反应未达平衡状态）：

T/K

CO₂实际转化率/%

甲醇选择性/%

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的CO₂的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率升高而甲醇的选择性降低，其原因是。

(5)、一定条件下，若只按反应I进行，温度和时间对CO₂转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线。

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29. 碘酸钙是动物饲料的微量元素添加剂。Ca(IO₃)₂·6H₂O制备步骤及装置如图：

已知：冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：

碘酸钙存在形式

Ca(IO₃)₂

Ca(IO₃)₂·H₂O

Ca(IO₃)₂·6H₂O

稳定温度

>57.5℃

32～57.5℃

<32℃

请回答：

(1)、d烧杯内装的溶液是；作用是。

(2)、步骤②碘反应完全的现象是。

(3)、步骤⑥，洗涤后检验沉淀洗涤是否干净的方法是。

(4)、下列说法不正确的是。

A、步骤②，水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低 B、步骤③，可加入K₂CO₃溶液调节pH值 C、步骤⑤，未使用冰水浴，会使产率偏高 D、步骤⑥，洗涤沉淀时可先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，后晾干

(5)、产品纯度分析：已知2S₂O₃^2—+I₂= S₄O₆^2—+2I^— ，可采用如下方法测定产品中Ca(IO₃)₂·6H₂O纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取0.600g样品→（）→（）→（）→（）→计算

a、加水微热溶解试样，冷却后转移到250mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液

b、加入1：1高氯酸微热溶解试样，冷却后转移到250mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液

c、加50mL水，用浓度为0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色

d、加50mL水，用浓度为0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液

e、准确量取50.00mL试液于250mL碘量瓶（如右图）中，加入3g碘化钾，盖上瓶塞，暗处反应3min

f、准确量取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入3g碘化钾，暗处反应3min

g、继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至浅黄色溶液变为无色，半分钟内不恢复，读数

h、继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，溶液蓝色消失，半分钟内不恢复，读数

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30. 某研究小组按下列路线合成药物美托拉宗。

已知：① $\overset{Fe、HCl}{\to}$      ② $\to_{{浓HNO}_{3}}^{{浓H}_{2} {SO}_{4}}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是        。

A、化合物F中不含氧原子的官能团是氯原子         B、美托拉宗不具有碱性 C、设计步骤A→B的目的是为了保护官能团   D、从B→C的反应推测，化合物B中氯原子邻位氢原子比间位的活泼

(2)、化合物C的结构简式；美托拉宗的分子式是；
化合物C→D的反应类型为。

(3)、写出E→F的化学方程式：。

(4)、设计以和乙醇为原料，制备的合成路线（无机试剂任用，用流程图表示）：。

(5)、写出同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：。
①¹H-NMR谱图和IR谱检测表明：分子中含有5种不同化学环境的氢原子，无N-H键

②分子中含有两个环，且每个环成环原子数≥4

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T/K	CO₂实际转化率/%	甲醇选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

碘酸钙存在形式	Ca(IO₃)₂	Ca(IO₃)₂·H₂O	Ca(IO₃)₂·6H₂O
稳定温度	>57.5℃	32～57.5℃	<32℃