江西省五市九校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A、铅笔芯中主要成分为铅元素，故不能咬铅笔头 B、活性炭具有除异味和杀菌作用 C、自来水厂用明矾净水，用Fe₂(SO₄)₃或ClO₂均能代替明矾净水 D、ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆不能通过半透膜

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2. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（）

A、加入不同的催化剂和提高反应温度，a，b基本不变 B、加入催化剂后，a，b同时降低相同的值， $Δ H$ 不变 C、改变A₂或B₂的起始浓度，a，b也随之改变 D、断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收的能量小于形成2molA-B放出的能量

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3. 设N_A代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（）

A、100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N_A B、标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N_A C、2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N_A D、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole^-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N_A

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4. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应： $H C O_{3}^{-}$ +OH^﹣= $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O B、100 mL1 mol·L^-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl₂(标准状况下)：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^- C、向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃沉淀：Fe²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ =FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O D、向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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5. 下列图示实验正确的是（）
A
B
C
D
洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶
实验室快速制备NH₃
制备并观察Fe(OH)₂的颜色
实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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6. 某容器中加入 $1 m o l P C l_{5}$ ，发生反应 $P C l_{5} (气) = P C l_{3} (气) + C l_{2} (气)$ ，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加 $2 m o l P C l_{5}$ ：④恒压增加 $1 m o l P C l_{5}$ 。以下判断正确的是（）

A、达新平衡后， $P C l_{5}$ 转化率都增大，且增大倍数一样 B、达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大 C、达新平衡后，①中 $P C l_{5}$ 转化率小于②中 $P C l_{5}$ 转化率 D、③中平衡右移， $P C l_{5}$ 转化率增大

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7. 以下三种物质的分子式均为C₉H₁₂。下列说法错误的是（）

A、①能使高锰酸钾溶液褪色 B、②的二氯代物有6种 C、③与丙苯互为同分异构体 D、②分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

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8. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、PH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）

A、物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团 B、Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y C、Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞Z D、Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y

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9. 如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理。
下列说法正确的是（）

A、甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃ B、燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O=NO $_{3}^{-}$ +4H⁺ C、若甲装置中消耗22.4L O₂ ，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol D、该装置中，电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)

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10. 某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、S^2-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 等离子中的数种，向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）

A、此溶液中一定有S^2--和SO $_{3}^{2 -}$ B、此溶液中一定没有AlO $_{2}^{-}$ C、此溶液中一定有NO $_{3}^{-}$ D、此溶液中一定有Na⁺和S^2-

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11. 在NH₄NO₃→HNO₃+N₂↑+H₂O(未配平)反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比是（）

A、5∶8 B、5∶4 C、5∶3 D、3∶5

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12. 在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L，将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05克，将剩余气体通入碱石灰，碱石灰质量增加了6.60克，另取该混合气体2.24L通过过量溴水，溴水质量增加了1.05克。则混合气体的组成为（）

A、CH₄和C₃H₆ B、CH₄和C₄H₈ C、C₂H₆和C₃H₆ D、CH₄和C₂H₄

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13. 已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 B、若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C、若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D、若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

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14. ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/L V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（）

A、d=a+34b B、 C、铝的质量为 D、与金属反应后剩余盐酸为(ClV1-2b)mol

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15. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO₃。

A、聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe³⁺具有氧化性有关 B、赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO₂ C、在“聚合”阶段，若增加Fe₂O₃用量，会使[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x变大 D、从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

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16. $25 ℃$ 时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L， $l g c (C H_{3} C O O H)$ 、 $l g c (C H_{3} C O O^{-})$ 、 $l g c (H^{+})$ 和 $l g c (O H^{-})$ 随 $p H$ 变化的关系如图所示。 $K_{a}$ 为 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数，下列说法正确的是（）

A、O点时， $c (C H_{3} C O O H) = c (C H_{3} C O O^{-})$ B、N点时， $p H = - l g K_{a}$ C、该体系中， $c (C H_{3} C O O H) = \frac{10 c (H^{+})}{K_{a} + c (H^{+})} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H$ 由7到14的变化过程中， $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解程度始终增大

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二、综合题

17. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)、实验室中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液980mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是____。

A、500mL；21.2g B、900mL；20.1g C、1000mL；20.1g D、1000mL；21.2g

(2)、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。
②图III、IV中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。

(3)、某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

装置B
装置C
干燥管I
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8
请回答下列问题：
①试剂X为，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是：。
②通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为(保留三位有效数字)。

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三、综合题

18. 大气的成分在工业上有重要的应用。

(1)、I.在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(2)、为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是____(填字母)。

A、及时移出氨　 B、适当增大压强　 C、循环利用和不断补充氮气　 D、减小压强　 E、降低温度

(3)、II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+40.9kJ·mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
反应③的ΔH₃为。

(4)、一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=；10min时，改变的外界条件可能是。

(5)、已知一定温度下按照起始比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

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19. 精制黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄ ，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：
已知：①烧结物的主要成分为Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：

(1)、为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有(写出一种即可)，写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成Fe₂O₃的化学方程式。

(2)、从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力(填“强”或“弱”)。

(3)、“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：。

(4)、“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为。

(5)、写出MnO₂与硫酸、草酸(H₂C₂O₄)溶液反应的离子方程式为。

(6)、工业“沉锰”过程中常选用NH₄HCO₃溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH₄HCO₃溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为(填化学名称)。

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20. 三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。

(1)、基态Ni原子有个未成对电子，Ni²⁺核外电子排布式为。

(2)、下表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I₃(Mn)大于I₃(Fe)的主要原因：。
元素
Fe
Mn
第二电离能I₂(KJ/mol)
1561
1509
第三电离能I₃(KJ/mol)
2957
3248

(3)、已知[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3- ，写出该反应的离子方程式：。

(4)、已知H₂O₂难以将Co²⁺氧化为Co³⁺ ，若先将Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]²⁺ ，则H₂O₂能快速将其氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺ ，该原因是。

(5)、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为，已知该晶胞的底边长为a nm，高为c nm，则晶胞密度为g/cm³。

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21. XII是某药物的中间体，一种合成XII的路线如图：已知：III和IV所含官能团相同。
请回答下列问题：

(1)、VII中含氧官能团的名称是， IV的名称是。

(2)、VIII→X的反应类型是。

(3)、II的结构简式为。

(4)、XI→XII的化学方程式为。

(5)、XIII是VI的同分异构体，同时满足下列条件的XIII的结构(不考虑立体异构)有种。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③除苯环外不含其他环

(6)、请设计以1-溴丙烷和III为原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。

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A	B	C	D

洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶	实验室快速制备NH₃	制备并观察Fe(OH)₂的颜色	实验室制备乙酸乙酯

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

元素	Fe	Mn
第二电离能I₂(KJ/mol)	1561	1509
第三电离能I₃(KJ/mol)	2957	3248