江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三8月联合调研化学试卷

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）

A、宋∙王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B、“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖 C、“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐 D、“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质

查看试题解析
2. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。下列有关说法错误的是（）

A、Na₂O₂中含有非极性共价键 B、NaClO 的电子式为 C、H₂O₂中O元素的化合价为-1 D、H₂O的空间构型为直线形

查看试题解析
3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法错误的是（）

A、该团簇分子的分子式为 X₂Z₂M₂Y₆ B、简单离子半径：Y>M C、工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D、第一电离能： M＜Z

查看试题解析
4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性 B、a处变红，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $H_{2} O$ 生成

查看试题解析
5. 氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)，下列说法正确的是（）

A、CHCl₃、COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B、COCl₂、CO₂都是由极性键构成的非极性分子 C、氯原子基态核外电子排布式为3s²3p⁵ D、VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl

查看试题解析
6. 周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl₂·6H₂O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是（）

A、在空气中加热MgCl₂·6H₂O：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑ B、过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=HClO+ $H S O_{3}^{-}$ C、用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H₂SO₄(l)+2KOH(l)=K₂SO₄(l)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

查看试题解析
7. 次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 D、氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

查看试题解析
8. 工业上以 $S O_{2}$ 和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）
已知：NaHSO₃溶液呈弱酸性

A、工业上用黄铁矿(FeS₂ ，其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂ B、结晶后母液中含有NaHCO₃ C、中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃ D、侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl

查看试题解析
9. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、“M”为甲醇 B、有机物b存在顺反异构 C、等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同 D、有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子

查看试题解析
10. 随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 2CO₂(g)+N₂(g)，下列说法错误的是（）

A、该反应能自发进行，△H﹤0 B、反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}$ C、反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于 $4 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小

查看试题解析

11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向PbO₂中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO₂具有氧化性
B	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向FeSO₄溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H₂O₂溶液，溶液变成血红色	Fe²⁺具有还原性
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	$N O_{2}^{-}$ 的氧化性比I₂的强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.010 0 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L^-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L^-1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9 ，下列说法正确的是（）

A、0.0100mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中满足： $\frac{c (N a^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ >2 B、实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na⁺)=c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c(Cl^-) C、实验3所得上层清液中c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )=2.5×10^-7mol·L^-1 D、实验4发生反应的离子方程式为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +4 $M n O_{4}^{-}$ +12H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+6H₂O

查看试题解析
13. 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0
压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O O C C H_{2} O H) 或 n_{生成} （ H O C H_{2} C H_{2} O H ）}{n_{总转化} [{(C O O C H_{3})}_{2}]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B、190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C、190~198℃范围内，温度升高， $\frac{n (C H_{3} O H ）}{n (H O C H_{2} C H_{2} O H)}$ 逐渐减小 D、192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

查看试题解析

二、综合题

14. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)、一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为。

(2)、利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式：。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO₃氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)：
沉淀
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Co(OH)₂
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时的pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
若浸取液中c(Co²⁺)=0.1 mol·L^-1 ，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n(HA)₂⇌CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co₃O₄的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和Co₃O₄的质量之比(写出计算过程)。

查看试题解析
15.

(1)、I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+ $H C O_{3}^{-}$ (aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因。

(2)、NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a. $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^- ，
b.2 $H C O_{3}^{-}$ ⇌ $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：
计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为mol·L^-1。

(3)、II. SO₂和NO_x都是大气污染物
利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为。

(4)、其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是。

(5)、O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为。

查看试题解析
16. 化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、试剂X的分子式为C₇H₇O₂SCl。写出试剂X的结构简式：。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl₃溶液发生显色反应，1 mol乙最多能消耗2 mol Na。

(5)、请写出以、CH₃OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看试题解析
17. KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如下，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm^-3 ，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO₃难溶于乙醇。
③ $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H + = 3 H_{2} O + 3 I_{2}$ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

(1)、步骤①“氧化”的离子方程式：。

(2)、步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 ( 填标号)。
a. b. c.

(3)、步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是。

(4)、步骤⑧后，往滤液中加入一定量，再次抽滤，可提高产品收率。

(5)、生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为。

(6)、为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：
①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；
②按规定操作分别将0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液和待测KIO₃溶液装入如图所示的滴定管中；
③(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。

查看试题解析

沉淀	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1