江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是（）

A、淀粉 B、植物油 C、维生素A D、酶

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2. Ca(OH)₂与NH₄Cl反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。下列说法错误的是（）

A、CaCl₂的电子式为 B、Ca(OH)₂中既含离子键又含共价键 C、NH₄Cl中N原子的杂化方式为sp³ D、NH₃的空间构型为平面三角形

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3. 明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]可用于净水。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(K⁺)<r(Al³⁺) B、电负性大小：χ(S)<χ(O) C、电离能大小：I₁(O)<I₁(K) D、碱性强弱：KOH<Al(OH)₃

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4. 实验室制取并收集少量Cl₂ ，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中的HCl和水蒸气 C、用装置丙收集Cl₂ D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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5. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是（）

A、H₃NBH₃分子间存在氢键 B、BF₃是由极性键构成的极性分子 C、镓原子(₃₁Ga)基态原子核外电子排布式为4s²4p¹ D、IIIA族元素单质的晶体类型相同

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6. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列化学反应表示错误的是（）

A、硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO₃（浓） $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ H₃BO₃+3NO₂↑ B、硼酸与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O C、Al₂O₃和NaOH溶液反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂O D、硼烷的燃烧热：B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) ΔH=-2165kJ•mol^-1

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7. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂 B、BF₃呈气态，可用作催化剂 C、Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料 D、砷化镓难溶于水，可用作半导体材料

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8. 碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、碳和H₂O(g)在高温下可转化为水煤气 B、飞船中航天员呼出的CO₂可用Na₂O₂吸收转化为O₂ C、植树种草加强光合作用吸收空气中的CO₂ D、侯氏制碱法以H₂O、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃

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9. 葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示)，下列关于葡酚酮的说法错误的是（）

A、葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体 B、葡酚酮能使溴的CCl₄溶液褪色 C、葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种 D、葡酚酮分子中只有1个手性碳原子

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10. 汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g) $⇌$ 2CO₂(g)+N₂(g)，下列说法正确的是（）

A、上述反应ΔS>0 B、上述反应平衡常数为K= $\frac{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}$ C、上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×10²³ D、将部分CO₂分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大

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11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl₄溶液，振荡、静置，观察CCl₄层颜色	Cl₂的氧化性比Br₂的强
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	SO₂具有漂白性
C	向久置的FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	FeSO₄已全部变质
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

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12. 室温下用0.1mol•L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂SO₃)+c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(SO $_{3}^{2 -}$ )。H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1.54×10^-2、K_a2=1.00×10^-7。下列说法正确的是（）

A、NaOH溶液吸收SO₂所得到的溶液中：c(SO $_{3}^{2 -}$ )>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃) B、NaOH完全转化为NaHSO₃时，溶液中：c(H⁺)+c(SO $_{3}^{2 -}$ )=c(OH^-)+c(H₂SO₃) C、NaOH完全转化为Na₂SO₃时，溶液中：c(Na⁺)>c(SO $_{3}^{2 -}$ )>c(OH^-)>c(HSO $_{3}^{-}$ ) D、NaOH溶液吸收SO₂ ， c_总=0.1mol•L^-1溶液中：c(H₂SO₃)>c(SO $_{3}^{2 -}$ )

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13. CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ•mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^-1
在0.5MPa条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO₂的转化率、CH₃OH的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H)}{n_{总转化} (C O_{2})}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、图中曲线②表示CH₃OH的选择性随温度的变化 B、一定温度下，增大起始n(CO₂)∶n(H₂)的比值，可提高H₂的平衡转化率 C、升高温度时，CO的选择性降低 D、一定温度下，选用高效催化剂可提高CH₃OH的平衡产率

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二、综合题

14. Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn₃O₄。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mn²⁺
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有，铁屑与MnO₂发生反应的离子方程式为。

(2)、“调节pH”时加入H₂O₂溶液的目的是， “调节pH”的范围为。

(3)、“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。

(4)、“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是，反应化学方程式为。

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15. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图：

(1)、“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”的目的是。

(3)、“除锰”时，试剂X的最佳选择是；这样选择的优点是。
A．氨水－NH₄HCO₃混合溶液 B．NH₄HCO₃固体

(4)、“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、蒸馏水。
已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O

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16. 有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图所示：
已知：CH₃CH₂Br $\to_{乙醚}^{M g}$ CH₃CH₂MgBr $\overset{C H_{3} C H O}{\to}$
回答下列问题：

(1)、B分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、已知C的分子式为C₇H₆O₂ ， C的结构简式为。

(3)、反应⑤的类型为。

(4)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1

(5)、请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17. 氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。

(1)、图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH₃的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。其中Pd电极b为(填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为。

(2)、氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
I.主反应：(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ (g) ΔH₁<0
II.副反应：(g) $\underset{}{⇌}$ ΔH₂>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H₂)∶n(C₆H₆)=3∶1的基础上适当增大H₂用量，其目的是。
③图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为；当H₂中混有微量H₂S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是(填“a”、“b”或“c”)。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1