江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题

试卷更新日期:2022-09-14 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是(   )
    A、淀粉 B、植物油 C、维生素A D、
  • 2. Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是(   )
    A、CaCl2的电子式为 B、Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C、NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D、NH3的空间构型为平面三角形
  • 3. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是(   )
    A、半径大小:r(K+)<r(Al3+) B、电负性大小:χ(S)<χ(O) C、电离能大小:I1(O)<I1(K) D、碱性强弱:KOH<Al(OH)3
  • 4. 实验室制取并收集少量Cl2 , 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(   )

    A、用装置甲制取Cl2 B、用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气 C、用装置丙收集Cl2 D、用装置丁吸收尾气中的Cl2
  • 5. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6 , 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ•mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是(   )
    A、H3NBH3分子间存在氢键 B、BF3是由极性键构成的极性分子 C、镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 D、IIIA族元素单质的晶体类型相同
  • 6. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6 , 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ•mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列化学反应表示错误的是(   )
    A、硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3(浓) Δ __H3BO3+3NO2 B、硼酸与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O C、Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O D、硼烷的燃烧热:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
  • 7. 周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6 , 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ•mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是(   )
    A、硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂 B、BF3呈气态,可用作催化剂 C、Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 D、砷化镓难溶于水,可用作半导体材料
  • 8. 碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(   )
    A、碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气 B、飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2 C、植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2 D、侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3
  • 9. 葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示),下列关于葡酚酮的说法错误的是(   )

    A、葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体 B、葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色 C、葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种 D、葡酚酮分子中只有1个手性碳原子
  • 10. 汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的是(   )
    A、上述反应ΔS>0 B、上述反应平衡常数为K=c2(CO)c2(NO)c2(CO2)c(N2) C、上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023 D、将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大
  • 11. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是(   )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察CCl4层颜色

    Cl2的氧化性比Br2的强

    B

    向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化

    SO2具有漂白性

    C

    向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化

    FeSO4已全部变质

    D

    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8

    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO2 , 若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是(   )
    A、NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SO32)>c(HSO3)>c(H2SO3) B、NaOH完全转化为NaHSO3时,溶液中:c(H+)+c(SO32)=c(OH-)+c(H2SO3) C、NaOH完全转化为Na2SO3时,溶液中:c(Na+)>c(SO32)>c(OH-)>c(HSO3) D、NaOH溶液吸收SO2 , c=0.1mol•L-1溶液中:c(H2SO3)>c(SO32)
  • 13. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:

    反应①:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1

    反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1

    在0.5MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[n(CH3OH)n(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是(   )

    A、图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化 B、一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率 C、升高温度时,CO的选择性降低 D、一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率

二、综合题

  • 14. Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2 , 还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4

    该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    3.0

    8.1

    完全沉淀pH

    3.2

    9.0

    4.7

    10.1

    回答下列问题:

    (1)、“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有(只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 , 铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为
    (2)、“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是 , “调节pH”的范围为
    (3)、“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是

    (4)、“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃,可以采取的加热方法是 , 反应化学方程式为
  • 15. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图:

    (1)、“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为
    (2)、“调pH”的目的是
    (3)、“除锰”时,试剂X的最佳选择是;这样选择的优点是

    A.氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体

    (4)、“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5mol•L-1水合肼溶液, , 静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂:5mol•L-1水合肼溶液、2mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、蒸馏水。

    已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-Δ__2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O

  • 16. 有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:

    已知:CH3CH2BrMgCH3CH2MgBrCH3CHO

    回答下列问题:

    (1)、B分子中碳原子的杂化轨道类型为
    (2)、已知C的分子式为C7H6O2 , C的结构简式为
    (3)、反应⑤的类型为
    (4)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1

    (5)、请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
  • 17. 氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。
    (1)、图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为(填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为

    (2)、氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:

    I.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0

    II.副反应:(g) ΔH2>0

    ①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有

    A.适当升温            B.适当降温                 C.适当加压            D.适当减压

    ②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是

    ③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应I的产率降低,推测其可能原因为

    ④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是(填“a”、“b”或“c”)。