河南省名校联盟2022-2023学年高三上学期9月联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 生活、生产和科研都离不开化学知识，下列说法错误的是（）

A、漂白液和乙醇都可以灭活新冠病毒 B、聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层 C、食盐可用作食品防腐剂和调味剂 D、石英坩埚可用于加热融化纯碱固体

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2. 关于Na、Fe、C和Cl元素形成的物质，下列说法正确的是（）

A、C元素形成的单质中金刚石硬度最大 B、NaH、 $C H_{4}$ 和HCl中化学键类型相同 C、碳素钢在潮湿空气中化学性质稳定 D、苯是一种绿色环保的有机溶剂

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3. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。下列说法错误的是（）

A、“试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑 B、“松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质 C、胆矾的化学式为 $C u S O_{4}$ ，其水溶液可用于游泳池消毒 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应

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4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．除去 $N O_{2}$ 中混有的NO
B．吸收尾气 $N H_{3}$
C．实验室制 $C l_{2}$
D．验证吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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5. 能正确表示下列反应的离子方程式的为（）

A、铜和稀硝酸反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}$ C、氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液： $2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$ D、铅酸蓄电池正极充电时的反应式： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$

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6. 人类的生存和生活都离不开能源物质，下列说法正确的是（）

A、多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B、植物油中可加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂 C、煤的干馏属于化学变化，煤的气化属于物理变化 D、天然气是清洁的二次能源，大力开发可有效缓解我国能源危机

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18g重水 $(D_{2} O)$ 中所含的中子数为10N_A B、 $28 g N_{2}$ 与足量的 $H_{2}$ 充分反应，生成 $N H_{3}$ 的分子数为2N_A C、电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N_A D、常温下， $1 L p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，水电离出的 $O H^{-}$ 数目为10^-5N_A

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8. 维A酸可调节表皮细胞的有丝分裂和表皮细胞更新，其结构简式如图所示。关于维A酸的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{20} H_{28} O_{2}$ B、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、分子中所有碳原子可同时共面 D、1mol维A酸最多消耗 $112 L H_{2}$ (标准状况)

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9. 白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀 $C u S O_{4}$ 溶液清洗，发生两个反应：
反应①为 $P_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 反应生成Cu、 $H_{3} P O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ；
反应②为 $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 C u_{3} P + 24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$ 。
下列说法正确的是（）

A、在反应①和②中，P₄只作还原剂 B、反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C、若P₄反应完全且转化为 $H_{3} P O_{4}$ 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P₄的物质的量之比为14∶11 D、用稀 $C u S O_{4}$ 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

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10. 已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃、乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃。实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。下列说法错误的是（）

A、操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B、操作b和操作c均为重结晶 C、无水 $M g S O_{4}$ 的作用为干燥有机相Ⅱ D、该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，再转化为苯甲酸

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如图所示，W与Q位于同一主族。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的稳定性：M>Q B、向Q氢化物的水溶液中通入W气体产生黄色沉淀 C、X和Z形成的化合物溶于水得到两种碱 D、该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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12. 以低品位粉煤灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制备 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、“酸浸”时，适当增大盐酸浓度可提高金属离子的浸出速率 B、应选择蒸馏水对得到的 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 粗品进行洗涤 C、“母液”经一系列操作后可重新获得 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ D、与在HCl气流中蒸发结晶相比，盐析结晶对设备的要求较低

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13. 电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，有学者提出热再生氨电池系统产电并富集废水中的 $C u^{2 +}$ ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电极m和n的电极材料均可为Cu B、负极反应式为 $C u - 2 e^{-} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ C、F膜应选择阴离子交换膜，电流流向为m→导线→n D、热再生氨电池系统将工业低温废热转化为电能

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14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加足量稀 $H_{2} S O_{4}$ 充分反应，再向其中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	检验 $F e^{2 +}$ 是否完全被氧化
B	常温下，用pH试纸测定等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，后者数值小	证明 $K_{a} (C H_{3} C O O H) > K_{a} (H_{2} C O_{3})$
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入气体a，紫红色逐渐褪去，溶液静置、分层	证明气体a为乙烯
D	向 $40 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀氨水中滴加5～6滴 $F e C l_{3}$ 的饱和溶液，继续加热	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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15. 在催化剂作用下，羧酸和胺脱水的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、为该反应的催化剂 B、图中有机物3的生成途径有2种 C、步骤II中只有极性键的断裂和形成 D、反应过程中不断除水可提高酰胺的生成速率

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16. 室温下，向 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B O H$ (一元碱)溶液，同时分别测得溶液的pH和导电能力随加入BOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、c点和m点对应同一溶液 B、 $K_{a} (C H_{3} C O O H) \approx 1 0^{- 5}$ C、b点对应溶液中一定存在 $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = 2 c (B^{+})$ D、水的电离程度： $a < b < c$

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二、综合题

17. 氧族元素O、S和Se可形成多种化合物，研究其制备方法和性质有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)、下列关于元素S和Se的说法中错误的是____(填选项字母)。

A、 $H_{2} S$ 的稳定性比 $H_{2} S e$ 强 B、 $N a_{2} S e$ 具有还原性 C、 $S e O_{2}$ 能与NaOH溶液反应生成 $N a_{2} S e O_{3}$ D、 $H_{2} S e O_{4}$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 强

(2)、氢氧直接催化合成过氧化氢的过程中，发生反应： $H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O_{2} (l)$ $Δ H_{1} = - 136 k J \cdot m o l^{- 1}$
①该反应在条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②为研究贵金属催化剂对该反应的催化机理，某课题组投入物质的量之比为1∶1的 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ ，以及一定量的 $H_{2}$ 发生反应，产物中不存在(写出分子的结构式)，说明反应过程中 $O_{2}$ 未解离；催化反应机理为连续氢化，可表示为 $O_{2} + H_{2} \overset{}{\to} {}_{*}O O_{2} + {}_{*}H H_{2}$ →＋ $\overset{}{\to} O O H^{*} + H^{*} \overset{}{\to} H_{2} {O_{2}}^{*} \overset{}{\to} H_{2} O_{2}$ (*为催化剂表面上具有催化活性的部位)。

(3)、在分析化学中， $N a_{2} O_{2}$ 常用作溶矿剂，在熔融条件下可使难溶于酸的 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 分解转化为两种碱性氧化物和 $N a_{2} C r O_{4}$ ，其化学方程式为，该反应中分解 $1 m o l F e {(C r O_{2})}_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、已知 $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{a 1} (H_{2} S e O_{3}) = 2.7 \times 1 0^{- 2}$ 和 $K_{a 2} (H_{2} S e O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 7}$ ，则 $N a H S e O_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，将等体积、等浓度的 $N a_{2} S e O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合，混合后的溶液中 $c (N a^{+})$ 、 $c (S O_{3}^{2 -})$ 、 $c (S e O_{3}^{2 -})$ 、 $c (O H^{-})$ 、 $c (H^{+})$ 由大到小的顺序为。

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18. TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)、已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ) $T i C l_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) ⇌ T i N (s) + 2 C l_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 366.32 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{p 1} = 0.82$
(ⅱ) $6 T i C l_{4} (g) + 8 N H_{3} (g) ⇌ 6 T i N (s) + 24 H C l (g) + N_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 386.88 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{p 2} = 1.6 \times 1 0^{6}$
(ⅲ) $T i C l_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ T i N (s) + 4 H C l (g)$     $Δ H_{3}$
①已知反应(ⅳ) $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$     $Δ H = - 92.4 k J / m o l$ ，则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2)、在1200℃、130kPa反应条件下，将 $T i C l_{4} (g)$ 、 $N_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 的分压相等，则 $T i C l_{4} (g)$ 平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示 $T i C l_{4} (g)$ 的平均反应速率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

(3)、制备氮化钛的原料氨气的合成。将 $0.10 m o l N_{2}$ 和 $0.26 m o l H_{2}$ 投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中 $N H_{3}$ 的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：
①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度 $ρ (b) > ρ (c) > ρ (a)$
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。
③当温度为 $T_{3}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ (列出计算式即可)。

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19. 三氯化硼 $(B C l_{3})$ 是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成 $H_{3} B O_{3}$ 和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯 $[B {(O C H_{3})}_{3}]$ 和Cl₂制备BCl₃ ，同时有CO气体生成，其装置如下：
已知： $H C u C l_{2}$ 溶液可吸收CO。请回答下列问题：

(1)、装置A中盛放 $K M n O_{4}$ 固体的仪器名称为，试剂a的名称为。

(2)、装置E中发生反应的化学方程式为。

(3)、该实验中装置的连接顺序为(填大写字母)。

(4)、测定 $B C l_{3}$ 产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液使 $C l^{-}$ 充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定 $A g^{+}$ (发生反应为 $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ )，达到滴定终点时，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。
①达到滴定终点的现象为，加入硝基苯的目的为。
②样品中Cl元素的质量分数为(列出表达式即可)，若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于 $w g B C l_{3}$ 中Cl元素含量，可能的原因为。

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20. 我国钒钛磁铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ 、 $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $S i O_{2}$ 等)储量丰富，一种从钒钛磁铁矿中提取钒、钛等有价金属的工艺流程如下：
请回答下列问题：

(1)、“铁尾矿”的主要成分为 $S i O_{2}$ ，则磁选的目的为(答一条即可)。

(2)、“酸浸”时，难溶盐 $C a {(V O_{3})}_{2}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应首先转化为可溶性的 $V O_{2}^{+}$ ，该反应的离子方程式为。

(3)、“复合萃取剂”可用 $H_{2} A B$ 表示，“萃取”时发生反应 $H_{2} A B + V O^{2 +} ⇌_{}^{} V O H A B^{+} + H^{+}$ 。 $V O^{2 +}$ 的萃取率随复合萃取剂的体积分数、酸浸液pH的变化如图所示。根据实验数据分析，应选择的最佳条件为。

(4)、已知常温下 $K (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.0 \times 1 0^{- 5}$ 、 $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}$ 。若“沉钒”后溶液中 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、溶液的 $p H = 9$ ，则此时溶液中 $c (V O_{3}^{-}) =$ 。

(5)、该流程中可循环利用的物质为。

(6)、高钛渣经提纯后可获得高纯 $T i O_{2}$ ，通过下列装置电解 $T i O_{2}$ 可制备金属Ti。外接电源的正极为(填“a”或“b”)，该电解池的总反应方程式为。

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A．除去 $N O_{2}$ 中混有的NO	B．吸收尾气 $N H_{3}$

C．实验室制 $C l_{2}$	D．验证吸氧腐蚀