辽宁省朝阳市凌源市2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列有关说法正确的是（）

A、盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物 D、稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同

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2. 如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）

A、属于过渡元素 B、质量数为72.63 C、处于第四周期IVA族 D、非金属性比碳强

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3. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是（）

A、 $N a$ — $H_{2}$ 还原法 B、 $F e$ —电解法 C、 $C r$ —铝热法 D、 $C u$ —热分解法

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4. 下列说法正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B、化学键断裂需要吸收能量 C、化学反应的焓变 $Δ H$ 越大，表示放热越多 D、放热反应不需要加热就能发生

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5. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）

A、纤维素和淀粉的最终水解产物相同 B、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 D、氨基酸的最终水解产物为蛋白质

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6. 已知CuSO₄·5H₂O(s)、 CuSO₄(s)及CuSO₄(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是（）

A、Q₁<Q₂ B、Q₁=Q₂ C、Q₁>Q₂ D、ΔH=Q₁+Q₂

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7. 在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A、该实验说明Cl₂分子具有漂白性 B、该实验说明H⁺扩散速度比HClO分子快 C、若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D、将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、NaOH溶液中通入过量的SO₂： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、铜片插入稀硝酸中： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氨水中加入氯化铁溶液 $F e^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = 3 N H_{4}^{+} + F e (O H)_{2} ↓$ D、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： $N H_{4}^{+} + O H^{-} ≜ N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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9. 氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A、电池中电极b是负极 B、b极电极反应式： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$ C、该装置可将化学能全部转化为电能 D、电子由电极a通过导线流向电极b

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10. 常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L^-1KOH溶液吸收生成的CO₂ ，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol $C_{2} H_{5} O H$ 所放出的热量为（）

A、QkJ B、2QkJ C、3QkJ D、4QkJ

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11. 已知反应4CO+2NO₂ $⇌_{}^{}$ N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B、v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C、v(N₂)=0.4mol•L^-1•min^-1 D、v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

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12. 恒容密闭容器中发生以下反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g)$ 。下列叙述正确的是（）

A、任意时刻，化学反应速率关系： $3 v (Y)_{正} = 2 v (Z)_{正}$ B、容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、达到反应限度时，每消耗 $1 m o l X$ 同时生成 $3 m o l Y$

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13. 溴水与甲酸可以发生如下反应： $B r_{2} + H C O O H \overset{}{\to} 2 B r^{-} + 2 H^{+} + C O_{2} ↑$ 。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：
实验序号
开始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
$c (B r_{2})$
$c (H C O O H)$
1
0.01
0.02
$2.0 \times 1 0^{- 6}$
2
0.02
0.04
$8.0 \times 1 0^{- 6}$
3
0.03
0.02
$6.0 \times 1 0^{- 6}$
现将 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溴水和 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C O O H$ 溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )应为（）

A、 $1.0 \times 1 0^{- 6}$ B、 $1.0 \times 1 0^{- 7}$ C、 $4.0 \times 1 0^{- 6}$ D、 $5.0 \times 1 0^{- 7}$

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14. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： $S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g) Δ H = x k J \cdot m o l^{- 1}$
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
则x为（）

A、 $a + b - c$ B、 $3 a + b - c$ C、 $c - a - b$ D、 $c - 3 a - b$

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15. 在恒温恒容的密闭容器中充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ ，发生反应 $2 X (g) + Y (g) = 2 Z (g)$ ，当反应进行到 $4 m i n$ 时，测得 $n (X) = 0.4 m o l$ 。则反应进行到 $2 m i n$ 时，容器中Y的物质的量是（）

A、小于 $0.6 m o l$ B、大于 $0.6 m o l$ C、等于 $0.6 m o l$ D、无法确定

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二、综合题

16. 实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。
回答下列问题：

(1)、A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是，若标准状况下生成5.6LH₂时放热QkJ，该反应的热化学方程式为。

(2)、B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是，说明硝酸铵固体溶于水时要(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)、装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是。

(4)、C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是。P₄和O₂反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为。

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17. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} \overset{}{\to} 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。用 $4 m L$ $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液与 $2 m L$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：
组别
$10 %$ 硫酸体积 $/ m L$
温度/℃
其他物质
I
$2$
$20$
II
$2$
$20$
$10$ 滴饱和 $M n S O_{4}$ 溶液
III
$2$
$30$
IV
$1$
$20$
$1 m L$ 蒸馏水

(1)、如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

(2)、对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 $1 m L$ 蒸馏水的目的是。

(3)、实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得 $C O_{2}$ 的体积由大到小的关系是(用实验序号表示)

(4)、若实验I前 $5 m i n$ 内收集到 $0.224 m L$ (标准状况下) $C O_{2}$ ，则 $5 m i n$ 末 $c (M n O_{4}^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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18. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)、请写出两种海水淡化的方法：。

(2)、步骤l通入Cl₂发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤l中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。第二次通入Cl₂后，为了除去过量的微量Cl₂ ，可向溶液中加入适量(填字母)，充分反应后，要提取Br₂还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。
A． $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 B． $F e B r_{3}$ 溶液 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

(4)、工业上从母液中获取 $M g (O H)_{2}$ 用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

(5)、从母液中得到的 $M g (O H)_{2}$ 沉淀中混有少量的 $C a (O H)_{2}$ ，除去少量 $C a (O H)_{2}$ 的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 $M g (O H)_{2}$ 。

(6)、写出冶炼金属镁的化学方程式：。

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19. 化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：

(1)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。
②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)△H=kJ·mol^-1。

(2)、氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^-1的原因可能是。

(3)、H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol^-1 ，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键
H—H
F—H
E/(kJ·mol^-1)
436
565
则F₂(g)=2F(g) △H=kJ·mol^-1。

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实验序号	开始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$		$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
实验序号	$c (B r_{2})$	$c (H C O O H)$	$C O_{2}$ 初始速率/( $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
1	0.01	0.02	$2.0 \times 1 0^{- 6}$
2	0.02	0.04	$8.0 \times 1 0^{- 6}$
3	0.03	0.02	$6.0 \times 1 0^{- 6}$

组别	$10 %$ 硫酸体积 $/ m L$	温度/℃	其他物质
I	$2$	$20$
II	$2$	$20$	$10$ 滴饱和 $M n S O_{4}$ 溶液
III	$2$	$30$
IV	$1$	$20$	$1 m L$ 蒸馏水

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol^-1)	436	565