广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列诗句与化学有关。其中说法错误的是（）

A、“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程 B、“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素

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2. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中电子由a极流向b极 B、b极反应式为Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O C、电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大 D、每处理1 mol Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，可生成33.6 L(标准状况下)CO₂

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3. CO₂是导致温室效应的气体之一，CH₄－CO₂催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g) △H＝a kJ·mol^－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、p₁>p₂ B、a>0 C、正反应速率：m点<n点 D、q点CH₄的转化率为50%

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4. HCOOH燃料电池的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的离子交换膜隔开。则下列说法错误的是（）

A、放电过程中需补充的物质X应为H₂SO₄ B、通入O₂时发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O C、放电时K⁺由右向左通过离子交换膜 D、放电时负极的电极反应式为：HCOO^-+2OH^--2e^-= $H C O_{3}^{-}$ +H₂O

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5. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）

A、Y存在顺反异构 B、X→Y的反应为取代反应 C、X、Y均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、X分子中所有原子可能在同一平面上

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6. 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（）

A、图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B、图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 C、图二t₁时改变的条件可能是升高了温度 D、若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、整个过程实现了光能向化学能的转换 B、过程II有O-O单键生成并放出能量 C、过程III发生的化学反应为： 2H₂O₂=2H₂O+O₂ D、整个过程的总反应方程式为： 2H₂O→H₂+O₂

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8. 春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是（）

A、为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度 B、过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性 C、我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质 D、免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中1molPCl₃与足量Cl₂反应生成PCl₅ ，增加2N_A个P-Cl键 B、将1mol Cl₂通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl^-、ClO^-三种微粒数目之和为2N_A C、足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2N_A D、含7.8 g Na₂S的溶液中阴离子总数等于0.1 N_A

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： $2 C O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-} + S O_{3}^{2 -}$ B、Fe₂O₃溶于HI溶液中： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、用白醋除暖水瓶水垢： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、配制0.1 mol∙L⁻¹NaCl(aq) B、收集SO₂并吸收尾气 C、制取C₂H₄ D、蒸干MgCl₂溶液制MgCl₂∙4H₂O

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12. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、一段时间后，电解质溶液的pH降低 B、每生成1 mol CO₂ ，有3 mol e^－发生转移 C、电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D、A极电极反应式为：+e^－=Cl^－+

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13. 下列叙述正确的是（）

A、稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度 B、若NH₄Cl溶液与 NH₄HSO₄溶液的 $c ({NH}_{4}^{+})$ 相等，则 $c ({NH}_{4} Cl) >c ({NH}_{4} {HSO}_{4})$ C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({Cl}^{-})} >1$ D、AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 K_sp比在100mL 0.01moL BaCl₂中的K_sp大

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14. 如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、断开1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)化学键吸收的能量大于形成1 mol NO(g)和1 molCO₂(g)化学键所放出的能量 C、该反应的热化学方程式为NO₂ +CO=CO₂ +NO △H =-234 kJ ·mol^-1 D、使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使b与a的差值减小

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15. 反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）

A、2O₃(g)=3O₂(g) ΔH＜0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ΔH>0 C、N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0

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二、填空题

17. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92 k J / m o l$ ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
$H_{2}$ 浓度(mol/L)
0 min
10 min
20 min
30 min
40min
50min
60 min
1
300
2.00
1.70
1.50
L36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27

(1)、实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率(域“增大”、“减小”或“不变”)

(2)、实验2中，前20min内以 $N H_{3}$ 的浓度变化表示的化学反应速率为。

(3)、比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是。

(4)、上述三组实验的化学中衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，三者大小关系是。

(5)、某温度下，若把 $10 m o l N_{2}$ ，与 $30 m o l H_{2}$ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率 $α =$ 。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中 $c (N H_{3})$ 不变
d. $v_{正} (N_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$

(6)、对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是____ (选填序号)。

A、 B、 C、

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三、综合题

18. 实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO₄(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K₂MnO₄溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl₂氧化。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是。

(3)、反应一段时间，观察到后关闭流量控制器，停止加热，关闭K₁ ，打开K₂ ，通一段时间N₂ ，避免Cl₂逸出；最后将KMnO₄溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO₄固体。

(4)、取ag实验制得的KMnO₄固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)₂溶液沉降 $M n O_{4}^{2 -}$ ，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO₄的纯度为(用含a、b的代数式表示)。(已知2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^- ， M(KMnO₄)=158g•mol^-1)

(5)、某兴趣小组用提纯后的KMnO₄配成溶液与H₂C₂O₄反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO₄溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。
编号
c(KMnO₄)/mol•L^-1
V(KMnO₄)/mL
V(H₂C₂O₄)/mL
I
0.01
2.0
2.0
II
0.01
2.0
2.0
……

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19. 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)、查阅资料：标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质

${NH}_{3} (g)$

$H_{2} O (g)$

$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

-46

-242

由此可得 $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ = $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 905.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH₃和2mol O₂充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中为 c(NH₃)=mol/L，该温度下反应 $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。

③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是(填选项字母)。

A． NH₃溶于水 B．反应活化能增大

C．反应I的平衡常数变小 D．催化剂活性降低

(3)、NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H₂O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH₃的总反应的化学方程式为。

②改变 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 值约为。

③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：。

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20. 回答下列问题：

(1)、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，完成下列填空：
①确定该烃的分子式
②如果该烃A的主链有4个碳，则其一氯取代物有种，分别写出其一氯代物的结构简式
③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)

(2)、某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出反应器A中反应的化学方程式

(3)、由芳香烃K可以合成两种有机化合物E和F，如图所示，
写出反应①的化学方程式

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实验序号	温度(℃)	$H_{2}$ 浓度(mol/L)
实验序号	温度(℃)	0 min	10 min	20 min	30 min	40min	50min	60 min
1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

编号	c(KMnO₄)/mol•L^-1	V(KMnO₄)/mL	V(H₂C₂O₄)/mL
I	0.01	2.0	2.0
II	0.01	2.0	2.0
……

物质	${NH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-46	-242