广东省百校2022-2023学年高三上学期8月月考化学试题

试卷更新日期：2022-09-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是（）


A．定窑白釉孩儿枕	B．填漆戗金炕桌	C．金錾云龙纹执壶	D．朱碧山银槎

A、A B、B C、C D、D

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2. 利用反应COCl₂+4NH₃=CO(NH₂)₂+2NH₄Cl可去除COCl₂。下列化学用语表示正确的是（）

A、NH₃中N为sp³杂化 B、N₂H₄的电子式为 C、NH₄Cl中的化学键包括离子键和氢键 D、CO(NH₂)₂分子中只含6个σ键和2个π键

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3. 有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、与乙酸互为同系物 C、苯环上的一氯取代物只有一种 D、能发生氧化反应和取代反应

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4. 金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是（）

A、利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 B、向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质 C、苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂 D、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铝片与NaOH溶液反应： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用稀盐酸处理铜器表面的铜锈： $C u O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $M g (O H)_{2}$ 悬浊液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液： $3 O H^{-} + F e^{3 +} = F e (O H)_{3} ↓$

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6. 劳动成就梦想。下列与化学有关的劳动项目与化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用过氧乙酸消毒液对图书馆桌椅消毒	过氧乙酸消毒液具有强氧化性
B	自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色	植物油中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化
C	家务劳动：用纯碱溶液清洗炊具上的油污	纯碱水解呈碱性
D	工厂参观：自来水厂用氯气消毒	氯气有毒，能杀死病毒和细菌

A、A B、B C、C D、D

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7. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）
A．制备并收集 $N O_{2}$
B．检验澳乙烷的消去产物
C．制备并收集 $N H_{3}$
D．比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与酸反应的快慢

A、A B、B C、C D、D

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8. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LSO₃中含有的硫原子数为N_A B、7.8gNa₂O₂中含有的离子总数为0.4N_A C、8.8g乙酸乙酯分子中含有的非极性键的数目为0.3N_A D、1molN₂中所含σ键的数目为N_A

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9. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z>X>W B、最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C、W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子 D、常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R

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10. 在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重，研究发现，蓝黑墨水的褪色原理主要为如图所示反应，下列有关说法错误的是（）

A、H₂O分子的VSEPR模型为四面体形 B、没食子酸分子中所有原子有可能共面 C、上述反应涉及元素的电负性：O>C>H D、1molM最多能与2molNaOH反应

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11. 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $N (g) ⇌_{}^{} 2 M (g)$ B、t₁～t₂ min， $v (N) = \frac{1}{t_{2} - t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、t₂ min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D、t₄ min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动

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12. 压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与Cl₂在50～300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是（）

A、三种晶胞的化学式均不为NaCl B、晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子最多有12个 C、晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1 D、原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{3}{4}$ )

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13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3} 、 C u C l_{2}$ 和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、历程①发生反应 $S^{2 -} + C u^{2 +} = C u S ↓$ B、历程②中CuS作氧化剂 C、历程③中 $n (F e^{2 +}) ： n (O_{2}) = 1 ： 4$ D、若要吸收 $34 g H_{2} S$ ，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

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14. 下列实验不能达到预期实验目的的是（）

选项	实验	实验目的
A	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	比较 $H_{2} C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
B	向盛有 $1 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的 $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，又产生红褐色沉淀	验证该温度下 $K_{s p} [M g (O H)_{2}] > K_{s p} [F e (O H)_{3}]$
C	用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池	比较铁、铜的金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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15. 用一定浓度的H₂SO₄溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是（）

A、曲线①②③分别代表Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O B、H₂SO₄的浓度为0.100 mol/L C、a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D、d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c( $N H_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c( $S O_{4}^{2 -}$ )+c(OH^-)

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16. 超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH^-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSO₃H，RSO₃H自身能解离成固定基团RSO $_{3}^{-}$ 和自由离子H⁺。下列说法错误的是（）

A、M为电源的正极 B、辅助电极上有气泡产生 C、铜的微细电解的总反应为Cu+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cu(OH)₂+H₂↑ D、阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ RSO₃H+OH^-

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二、综合题

17. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。

③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)粗产品。

(1)、装混酸的仪器名称为，冷凝管进水的接口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为。

(3)、步骤②中，配制混酸的方法是；氧化时可通过(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是。

(4)、该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。

①提出假设。

甲同学通过现象，认为气体R中含有NO₂、CO₂和SO₂ ，判断含有NO₂的依据是。乙同学认为气体R中含有NO₂、CO₂和NO，不含SO₂ ，判断不含SO₂的理论依据是。

②设计实验方案并完成实验。

实验	操作	现象	结论
1	将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)₂溶液中，充分反应	气体全部溶解，有白色沉淀生成	白色沉淀是BaCO₃和BaSO₃中的一种或两种
2	称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m₁ ，其中沉淀的质量为m₂	m₁=2.12g，m₂=1.97g
3	将沉淀置于试管中，加入		气体R中不含SO₂

③得出结论。

经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO₂和NO的体积比为。

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18. 苯胺(

)是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌(

)。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是

M n O_{2}

，含

S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}

等杂质)制备

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$
开始沉淀时( $c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	8.1	7.5	2.2	3.7
完全沉淀时（） $c = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 的pH	9.6	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

(1)、还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为。

(2)、沉淀1的主要成分为(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：。

(3)、根据上表数据，

K_{s p} [M n (O H)_{2}] 、 K_{s p} [F e (O H)_{3}] 、 K_{s p} [A l (O H)_{3}]

由大到小的顺序为。调pH步骤中应控制的pH范围是~。

(4)、

M n S O_{4}

溶液结晶温度越低，

M n S O_{4}

所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出

M n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，在26℃时，可结晶出

M n S O_{4} \cdot 4 H_{2} O

，在100℃左右时，可结晶出

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

，则从操作A所得的溶液中获得

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

晶体需要进行的操作是、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

样品用

B a C l_{2}

标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是。

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19. 尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)、在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{Δ H_{1}}$ NH₂COONH₄(l) $⇌_{}^{Δ H_{2}}$ [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1 ，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1 ，则2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H₃=kJ·mol^-1 ，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)。
A． B． C． D．

(2)、T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂ ，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗2molNH₃ ，同时生成1molH₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

(3)、一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中 $\frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ =m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=(MPa)²。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=。

(4)、用惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：。

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20. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称是；E→F的反应类型是。

(3)、D的结构简式为。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。
①分子中除苯环不含其他的环
②能与FeCl₃溶液发生显色反应

(6)、请设计以和CH₃COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。

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A．制备并收集 $N O_{2}$	B．检验澳乙烷的消去产物	C．制备并收集 $N H_{3}$	D．比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与酸反应的快慢