四川省江油市2022年中考终极模拟考试（八校联考）化学试题
试卷更新日期：2022-09-14 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列实验操作中，错误的是（ ）A、实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中 B、将氢氧化钠固体放在天平左盘的小烧杯中称量 C、使用量筒量取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平 D、使用酒精灯加热试管中的液体药品时，不需要预热2. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）
A、水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B、若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D、此实验装置既操作简便，又能防止空气污染3. 下列归类正确的是（ ）选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A、A B、B C、C D、D4. 2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法错误的是（ ）
A、原子序数为3 B、元素符号为Li C、属于金属元素 D、相对原子质量为6.941g5. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ ）
A、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B、一个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C、抗坏血酸中碳元素质量分数大于脱氢抗坏血酸中碳元素质量分数 D、脱氢抗坏血酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1：1：16. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C、将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液7. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从栽种较广的杜仲中提取。下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）A、绿原酸含有43个原子 B、C，H，O的原子个数比为16∶18∶9 C、燃烧可生成CO2和H2O D、绿原酸（C16H18O9）相对分子质量为3548. 盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化如图所示，下列说法错误的（ ）
A、实验时是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中 B、a点时溶液中Na+和Cl-个数比可能为2：1 C、向C点的溶液中加入铁粉，会有气泡冒出 D、若将盐酸换成相等质量分数的稀硫酸实验，n的值将变小9. 取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（ ）A、8% B、39.5% C、79% D、92%二、简答题
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10. “十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。(1)、运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是（填字母）。
a．制取成本高 b．产物无污染 c．燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要增大与氧气的接触面积，二是要。
③航空煤油是由石油炼制的，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)、长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。①下列航天食品中富含蛋白质的是（填字母）。
a．脱水米饭 b．鱼香肉丝 c．冻干水果
②可在航天食品中添加（填字母）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③自热米饭的发热包中有生石灰、碳粉等物质，使用时，供热的化学反应方程式为 ， 下列实验现象能说明生石灰变质的是：。
A．取少量发热包中固体于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红
B．取少量发热包中固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡
C．称取少量发热包中固体在空气中煅烧，实验后固体质量减少
(3)、舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）。
②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是（填字母）。
a．SiO2是由Si原子和O2分子构成
b．反应前后元素的化合价均未发生变化
c．反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
三、综合题
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11. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)、第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为。
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
(2)、第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为。
②上述连接中装置E1的作用是 ， 装置B的作用是。
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为g。
12. 用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2 ， 加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。
步骤二：已知：NH3+H2O=NH3•H2O。打开K1 ， 通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2 ， 理由是（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ， 则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
13. 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
(1)、ClO2中Cl的化合价为。(2)、请写出步骤①中发生的化学反应方程式 ， 该反应属于(填基本反应类型)。(3)、加入过量Na2CO3溶液的作用是。(4)、请写步骤④发生的化学反应方程式。(5)、上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。四、计算题
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14. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。(1)、配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。(2)、两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
(3)、恰好反应完全，产生H2的质量为g。(4)、完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
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