初中科学中考复习物质的鉴别、推断优生特训2

试卷更新日期：2022-09-09 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（）

A、废液呈碱性 B、废液中只存在2种溶质 C、废液中不存在盐酸和硫酸 D、废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠

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2. 向 AgNO₃、和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A、滤液中的溶质至少有两种 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀 C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D、反应后所得的溶液一定是无色的

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3. 某固体混合物成分是由 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{－}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO₃溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ C、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 Cl^－ D、Ba²⁺、Cu²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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4. 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A、Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ B、Cu²⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

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5. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银、没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

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6. 某废液中只含有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）

A、向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B、溶液B中含有的盐是Ba（NO₃）₂和NaNO₃ C、X可能是Na₂SO₄ D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

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7. 一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca（NO₃）₂中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）

A、蓝色溶液B中阳离子只有Cu²⁺ B、无色溶液A中一定有NaOH C、原固体粉末一定有NaCl D、原固体粉末一定有CaCO₃、NaOH、NaNO₃、CuCl₂和Ca（NO₃）₂

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8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
①BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃

②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄

③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、KCl

④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、BaCl₂

A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、①③

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9. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）

A、可能有二氧化碳 B、可能同时含有甲烷和氢气 C、不可能只有甲烷 D、可能含有氢气和一氧化碳

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10. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。

Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是（）

A、BC之间能看到有气泡生成，是Na₂CO₃与稀硝酸反应生成 B、原白色固体一定没有氯化钾 C、当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO₃、Ba(NO₃)₂、HNO₃ ，可能有 Na₂SO₄ D、步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO₃和BaSO₄

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11. 某混合气体可能含有CO、CO₂、CH₄和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（）

A、装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳 B、装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案 C、后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验 D、该混合气体成分可能是CH₄ 和CO

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12. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是（）

A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠 C、B→C段对应溶液pH逐渐变大 D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

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13. 某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。

以上说法中正确的个数是（）

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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14. 实验室有一包白色固体由K₂CO₃、K₂SO₄、KCl和CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ，沉淀全部消失并产生气泡。

下列分析中正确的是（）

A、原固体中一定含有K₂CO₃ ，可能含有CuSO₄和KCl B、原固体中一定不含K₂SO₄和CuSO₄、可能含有KCl C、原固体中一定含有K₂CO₃和K₂SO₄ ，一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

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二、实验探究题

15. 某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。

【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO₃粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO₂。继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：Na₂CO₃。

【实验探究】

实验方案	实验操作	实验现象
方案一	取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀	溶液由无色变红色

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，于是设计了如下的方案二：

实验方案	实验操作		实验现象	实验结论
方案二	步骤一	取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl₂溶液		猜想一不成立
方案二	步骤二	取步骤一的上层清液加入MgCl₂溶液2﹣3mL	无明显现象	猜想三成立

【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO₄代替MgCl₂ ，大家不同意他的观点，理由是。

【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

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16. 因为疫情，宅家期间自热火锅异常流行。这种火锅带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，并保温1到2个小时。某科学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
(一)查阅资料：

①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

(二)成分探究：取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

(1)、小科用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

(2)、小思将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入足量稀硝酸后，并滴入溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

(3)、除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家用样品A进行实验，流程如下：向滤液B滴加足量氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

大家结合实验现象讨论后，认为该发热包中还有的成分是。

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17. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同

浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的

阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：

(1)、开始实验时NaHCO₃溶液呈。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）

(2)、a点的溶质为。（填写化学式）

(3)、依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液。

(4)、含有等碳原子数的NaHCO ₃ 和Na₂CO ₃ 溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量。

A、碳酸氢钠多 B、碳酸钠多 C、两者一样多 D、无法确定

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18. 某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^﹣的混合溶液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．

(1)、按要求，A试剂应选择的是。

(2)、三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称）。

(3)、滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是。

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19. 已知Mg能在CO₂中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某科学兴趣小组用下图所示装置制备CO₂并对Mg在CO₂中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~ 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO₂的集带孔塑料板气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。

查阅资料：

①饱和NaHCO₃溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂；②MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃均为白色固体。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO

猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)₂

猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO₃

①上述猜想中，你认为不合理的猜想是(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②乙同学取D中生成的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。则镁在D中发生反应的化学方程式是。

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20. 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．

Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．

Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)、根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是。一定没有的物质是

(2)、仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是．

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21. 复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺。
【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。

【查阅资料】

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄ ，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；

【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种。

【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验(图2)：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

(1)、该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质，B中的最佳试剂是(填序号)。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水

(2)、上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；

(3)、利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图2，通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是(不需要写过程)。

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22. 某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中试管与固体的总质量(克)	a	c
D装置中U形管与固体的总质量(克)	b	d

请分析回答下列问题：

(1)、请写出A装置中反应的化学方程式。

(2)、一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是。

(3)、F装置的作用：①“抽气”；②。

(4)、证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（用字母a、b、c、d表示．）

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23. 某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。

(1)、他们用随身携带的饮料瓶按照如图 1 中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫。

(2)、为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图 1 乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用装置。

(3)、查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图 2 所示装置，观察到：①A 装置内未见有浑浊出现；②D 装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。

实验过程中记录的实验数据如下：

	D装置总质量	E、F 装置总质量
反应前	156.6 g	356.8 g
反应后	158.4 g	359.0 g

请回答下列问题：B 装置中浓硫酸的作用是；该气体的成分为：。

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24. 某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

(1)、无色气体的化学式。

(2)、按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为。

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三、填空题

25. 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：

(1)、写出试剂甲可能的化学式：。

(2)、试剂乙中一定含有的离子：。

(3)、写出化学变化①和②的化学方程式：
① 。

② 。

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26. 有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。

(1)、无色溶液B的pH值7(填“>”、“<”或者“=”)

(2)、写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式。

(3)、原白色固体粉末中一定含有。

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27. 某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t₁时刻表示加入的氯化钡过程；t₁时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：

(1)、由上述实验可知，原溶液中一定含；

(2)、BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)

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28. 将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则指针一定偏向的一侧。

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29. 有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

请回答下列问题：

(1)、分析①步得到的沉淀成分

(2)、生成白色沉淀D的化学方程式是

(3)、这包粉末中一定含有物质的化学式是

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30. 已知 A~I 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中 B 为胃酸的主要成分，I 为单质。请回答下列问题：

(1)、H 中一定含有的元素是。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、G 物质的俗称为。

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31. 有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；

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32. A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为， D→E的化学方程式为， C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为。

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33. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。

(1)、A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈性。

(2)、写出 F中发生的化学方程式：。

(3)、四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。

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34. 食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaCl$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)、试剂X可能是。（填化学式）

(2)、除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质。（填化学式）

(3)、海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是

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35. 有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

(1)、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

(2)、向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。

(3)、将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。

(4)、向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。

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36. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)、白色沉淀C的化学式为。

(3)、这包白色固体是由(填化学式)组成的。

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37. 铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：

(1)、已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式，该反应属于基本反应中的，反应结束后溶液中的金属阳离子是（用化学符号表示）。

(2)、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。

A、剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜 C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜

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38. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)、白色沉淀C是。

(2)、原固体粉末一定含。

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39. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。

(1)、滤渣a的成分是（填化学式），滤液中溶质的成分是（填化学式）。

(2)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。

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四、解答题

40. 易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

(1)、操作①表示的物质分离方法是。

(2)、当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 (填化学式) 。

(3)、根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 (用m_A和m_B表示)。

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41. 学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

(1)、在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）．

A、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B、漏斗、玻璃棒、烧杯 C、酒精灯、试管、玻璃棒

(2)、废液A呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是（写化学式）．

(3)、在B中加入Ba（NO₃）₂溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？

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42. 有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)、产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)、这包白色粉末的成分为。

(3)、求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

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初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训2

一、单选题

二、实验探究题

三、填空题

四、解答题

初中科学中考复习物质的鉴别、推断优生特训2