初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训1
试卷更新日期：2022-09-09 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A、步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4 ， 一定没有Na2CO3 B、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4 ， Na2CO3 D、步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3 ， 一定没有Na2SO4、K2SO42. 小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A、①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应 B、②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C、③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D、④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全3. 一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）A、加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B、样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C、样品中杂质可能只含有NaCl D、所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%4. 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（ ）
A、①②⑤ B、②③⑤ C、①③④ D、②④⑤5. 下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 C、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)26. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A、滤液中一定没有银离子 B、滤渣中一定含有金属单质 M C、滤渣中一定含有单质铜 D、加入的金属M 可能是单质铁7. 某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、HCl和H2SO4一定存在 B、NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C、HCl和MgCl2一定存在 D、HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在8. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A、滤液中一定没有银离子 B、滤渣中一定含有金属单质M C、滤渣中一定含有单质铜 D、加入的金属M可能是单质铁9. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m210. 由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）
A、甲、乙是非金属单质 B、物质 X 一定是H2O C、物质Y一定是氧化物 D、甲与丙反应能生成 X11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）A、KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B、BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl C、NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D、Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO412. 某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）A、一定有MgCl2 ， 可能有CuCl2 B、一定有MgCl2 ， 没有BaCl2 C、一定有MgCl2 ， 可能有BaCl2 D、一定有 MgCl2、BaCl213. 某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A、原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KCl B、原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KCl C、只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D、若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl14. 下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A、FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B、KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C、NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D、Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3二、填空题
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15. 某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：
请回答以下问题：
(1)、白色沉淀B是 。(2)、无色溶液A中的离子有。16. 一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
(1)、白色沉淀M是。（填名称）(2)、加入的试剂X是。（填化学式）(3)、通过上述实验确定该白色粉末中一定含有。（填化学式）17. 有一包白色固体可能含Na₂CO3、Na₂SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
试回答下列问题：
(1)、BC段可观察到的现象。(2)、原白色固体中一定含有。(3)、D点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。18. 易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)、从图可知，当滴入氢氧化钠溶液克时，溶液乙中有且只有一种溶质（填化学式）。(2)、根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为（用mA和mB表示）19. 已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。
②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。
③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题
(1)、第②步上层清液A中肯定存在的溶质有。(2)、原固体混合物的组成可能有种。20. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ， 产生白色沉淀。
请回答：
(1)、原样品一定不存在的物质是 。(2)、原样品的所有可能组成是。21. 有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
(1)、小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。(2)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。(3)、白色固体中一定含有 。22. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)、白色沉淀C的化学式为。(3)、这包白色固体是由（填化学式）组成的。23. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，(1)、若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是。(2)、若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ， 可能有。(3)、若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是。24. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
(1)、白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式。(3)、原白色固体中含有的物质。三、实验探究题
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25. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下(图在下一页)。
(1)、分离出矿渣的操作是。(2)、反应①的基本反应类型是。(3)、已知反应②是酸碱中和反应，则试剂a可选用。26. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下， 氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
(1)、X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 。(2)、若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。(3)、E装置的作用是。(4)、已知反应前CuO和 Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 g。27. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：
(1)、反应④的化学方程式为。(2)、根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是( 填化学式)。(3)、该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是（填化学式），其质量为g。28. 甲、乙两位同学查阅资料知：CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。
【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO2假设2： Cu、 CO、H2O
假设3： Cu、 CO2、 H2O 假设4： Cu、CO、CO2、H2O
其中哪个假设不合理，并写出原因。
【进行实验】
⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2 ， 浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→ →D
⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
装置序号
M
N
P
实验前装置的质量
150
156.6
256.8
实验后装置的质量
145.6
159.3
259.0
由以上数据可推测，假设合理。
29. 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
(1)、实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 ， 那试剂A是溶液。(2)、实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是（填化学式）。(3)、滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是(填化学式)。30. 某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是（填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
31. 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ， 充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性。
32. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：(1)、取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。(2)、取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4 ， 则白色粉末的组成是 或者 .(3)、为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是。A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
33. 实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
pH=7
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
(1)、根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为；(2)、若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3)、由步骤①②可确定该试剂为溶液.34. 有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
(1)、取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有。(2)、取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有、。(3)、取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。A、NO3-、OH-、Na+ B、Ba2+、 NO3- C、NO3-、OH-、Ba2+ D、Ba2+、NO3-、OH-、Na+四、解答题
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35. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
(1)、固体甲的成分是。(2)、无色气体的质量是多少克？(3)、白色粉末中肯定含有的物质总质量。36. 硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+ ， 用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
(1)、加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。(2)、试剂1和试剂3的名称依次是 。(3)、若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。37. 图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
(1)、A 溶液中溶质的化学式为；(2)、NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）(3)、C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）38. 有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
(1)、【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填化学式)。(2)、【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
39. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
(1)、过滤中玻璃棒的作用是 。(2)、产生的无色气体是 。(3)、溶液X的溶质是。(4)、计算滤液A中氯化钠的质量。40. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
(1)、实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要。(2)、草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?(3)、为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。