浙江省金华市金东区2020-2021学年九年级上学期科学期中检测试卷
试卷更新日期：2022-09-06 类型：期中考试
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
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1. 下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）A、葡萄汁(3.5~4.5) B、鸡蛋清(7.6~8.0) C、纯牛奶(6.3~6.6) D、苹果汁(2.9~3.3)2. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于（ ）A、化合物 B、非金属 C、金属或合金 D、金属3. 下图几种情景中，人做了功的是（ ）A、推车而未动
B、搬而未起
C、拉物而升高
D、提物水平而行
4. 2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）A、金属的耐腐蚀性 B、金属的导电性 C、金属的硬度 D、金属的耐磨性5. 下列有关酸的性质说法正确的是（ ）A、浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B、浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈6. 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（ ）A、有机物 B、混合物 C、碱 D、盐7. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A、①② B、③⑤ C、①②③ D、②③④8. 番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培的营养液时，要用到KNO3做化肥，化肥KNO3是一种（ ）A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥料9. 下列属于置换反应的是（ ）A、H2+CuO Cu+H2O B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C、HCl+NaOH=NaCl+H2O D、2Mg+O2 2MgO10. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
11. 人造地球卫星绕地球从近地点向远地点运动时，下列说法正确的是（ ）
A、势能变小 B、动能不变 C、动能转化为重力势能 D、机械能变小12. 下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）A、碳酸钠 B、pH 试纸 C、碳酸钙 D、石蕊溶液13. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A、①③ B、②④ C、④⑤ D、①②15. 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A、Zn→ZnSO4 B、CuO→CuCl2 C、CaCO3→CO2 D、BaCl2→BaSO4二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
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16. 某火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
(1)、根据数据，该土壤最适合种植的农作物是。(2)、要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是(填化学式)。17. 铁与我们的生活息息相关。(1)、铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的性。(2)、与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度(选填“大”或“小”)。18. 2020年5月5日，我国自主研发的长征5号B型运载火箭圆满完成发射任务。右图为起飞阶段加速上升的火箭，该过程中，内部的新型返回舱的动能（选填“增大”、“减小”或“不变”）。在返回舱返回地面的过程中会与大气摩擦，返回舱的部分机械能转化为能。
19. 室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
(1)、由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。(2)、B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）。20. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)、已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。(2)、请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。21. 某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。请回答下列问题：
(1)、若实验中看到现象，可证明产生的气体中含有水蒸气；(2)、除此之外还可能含有其他气体杂质，如果用E装置检验该杂质，则E应连接在上述装置中（填字母）之间。22. 如图所示是“探究物体的动能跟哪些因素有关”的实验装置示意图，让小球A从斜面上某点滚下，撞击在水平面上的木块B，木块B移动一段距离。
(1)、实验表明，让小球A分别从斜槽不同高度由静止滚下，高度越大，速度越大，木块B被撞得越远。可得结论：质量相同时，小球的速度越大，越大。(2)、若要研究物体动能与质量的关系，应让不同质量的小球A从斜面高度由静止滚下，观察比较木块B被撞移动的距离。23. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ， 在C点时溶液中的溶质是。
24. 为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃烧成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃。滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。(1)、从反应物的组成分析，因为有元素，反应后可能生成单质铁。(2)、将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式：。
证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法，比如可以用磁铁吸引等。25. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)、白色沉淀A的化学式为。(2)、这包白色固体中肯定有的物质是。三、实验探究题（本大题共有5小题，26题7分，28、29题每小题6分，27、30题每小题8分，共35分）
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26. 某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；
b．可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你分析并回答：
(1)、该同学的猜想不够严谨，可以补充猜想c：；(2)、该实验装置存在的缺陷是：；(3)、反应结束时，停止实验的操作步骤是：；(4)、实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，适合清洗试管①的试剂是：。27. 铜跟浓硫酸的反应原理是Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
(1)、图中乙装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是。
(2)、图中丙装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中。装置丁的作用是。(3)、充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
能说明硫酸有剩余的是。（选填“实验1”或“实验2”）
(4)、以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有。28. 同学们所用的笔，有些在靠近笔端的地方装有一个轻质弹簧（如图所示）。小文和小军各自拿自己装有弹簧的笔玩弹笔游戏。结果发现小军的笔弹得高一些，小文分析：笔弹起的高度与笔内弹簧的弹性势能的大小有关，那么弹簧弹性势能的大小又跟什么因素有关呢？小文猜想：
①弹簧弹性势能的大小可能跟它的材料有关；
②弹簧弹性势能的大小可能跟它弹性形变的程度有关。
(1)、小文利用两个外形完全相同但材料不同的弹簧A和B、一个小钢球、一个轻木块，在同一水平面上进行了如下图所示的实验，此实验是为了验证猜想 ， 实验中弹性势能的大小是通过来体现的。
(2)、小文设计了一个实验方案来验证另一个猜想：步骤：
a．将小球置于弹簧A右端，使弹簧压缩2cm，放手后小球弹出，与木块相碰，木块推动的距离为s1；
b．将同一个弹簧压缩的程度稍大一些，把小球置于弹簧A右端，观察小球撞击木块后木块移动的距离s2。比较s1、s2得出结论：
若s1s2（选填：＞或＜）说明弹簧弹性形变的程度越大，弹性势能越大。
29. 一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生（如图①）。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子（H2O，SO42－ ， Cu2＋），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。（查阅资料：Cl－不能使双氧水分解的速率加快）
(1)、你认为最不可能的一种粒子是：。(2)、要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不起催化作用；(3)、在实验③中加入溶液后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是Cu2＋。
小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后化学性质和质量都没有改变。30. 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)；而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案：
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
(1)、本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。(2)、若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，质量为21.2克。向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)、实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。(4)、根据题意，可计算样品中NaHCO3的质量分数为。四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）
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31. 氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：(1)、参加反应的氯气质量为g。(2)、反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。32. 如图所示，质量为50kg的同学在做仰卧起坐运动。若该同学上半身的质量约为全身质量的35%，她在一分钟内做了40个仰卧起坐，每次上半身重心上升的距离均为0.3m。求：
(1)、每做一个仰卧起坐，克服重力做的功是多大。(2)、她在这段时间内做功的功率的大小。33. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
(1)、此过程中产生氢气的最大质量是克。(2)、锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）34. 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。科学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配置成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
(1)、若该瓶试剂中的Na2CO3质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）（1—A），原因是。(2)、计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。35. 查阅资料已知：氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味；
氨气和氯化氢发生反应生成氯化铵为白色固体，氯化铵溶液呈酸性；
相对分子质量越小的分子运动速度越快。
某兴趣小组做了如下实验：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一小块浸有无色酚酞试液的滤纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图）。
请你推断该实验中可以观察到的现象，并说明理由。