重庆市2021-2022学年高一上学期高一期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列我国古代的技术应用中不涉及化学反应的是（）

A、瓷器的烧制 B、粮食酿酒 C、活字印刷 D、湿法炼铜

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2. 碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾( $K I O_{3}$ )，碘酸钾属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 $H_{2} + C u O ≜ C u + H_{2} O$ B、 $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $3 S + 6 N a O H = 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ D、 $4 N H_{3} + 6 N O \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$

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4. 下列物质，既属于电解质，又能导电的是（）

A、熔融NaCl B、H₂SO₄ C、蔗糖 D、NaOH溶液

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5. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是（）

A、有色玻璃 B、 $F e C l_{3}$ 溶液 C、云、雾 D、 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体

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7. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（）

A、 $C u \to C u O \to C u S O_{4}$ B、 $C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3}$ C、 $N a_{2} C O_{3} \to N a C l \to N a N O_{3}$ D、 $C l_{2} \to H C l O \to H C l$

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8. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ C、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$

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9. 下列物质中含有氯气分子的是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、新制氯水 C、 $C l O_{2}$ D、盐酸

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10. 反应 $5 P b O_{2} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + 5 P b^{2 +} + 2 H_{2} O$ 中，还原剂是（）

A、 $M n^{2 +}$ B、 $P b O_{2}$ C、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $P b^{2 +}$

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11. $F e_{2} O_{3}$ 、CO、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液、 $K_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液、稀 $H_{2} S O_{4}$ 六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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12. 下列说法错误的是（）

A、过氧化钠可用作潜艇的供氧剂 B、金属钠保存在煤油中是由于钠不与煤油反应且密度比煤油的大 C、漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒 D、纯净的氯气可用于漂白干燥的棉麻织物

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13. 下列实验所对应的离子方程式错误的是（）

A、钠与水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、碳酸钙与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、将 $N a_{2} O_{2}$ 固体加入水中，产生无色气体： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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14. 把18.5 g由 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 和 $N a H C O_{3}$ 组成的固体混合物溶于水，向其中加入150 g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是（）

A、15.9 g B、10.6 g C、7.95 g D、8.4 g

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二、填空题

15. 纳米磁珠(纳米 $F e_{3} O_{4}$ )颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】 $F e_{3} O_{4}$ 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于 $\frac{水}{①}$ 、碱和 $\frac{酒精}{②}$ ，纳米 $F e_{3} O_{4}$ 在潮湿的 $\frac{空气}{③}$ 中容易被 $\frac{O_{2}}{④}$ 氧化，高温下被 $O_{2}$ 氧化成 $\frac{F e_{2} O_{3}}{⑤}$ ，溶于 $\frac{H C l}{⑥}$ 溶液中，生的 $\frac{F e C l_{2}}{⑦}$ 和 $\frac{F e C l_{3}}{⑧}$ 。向含有一定配比的 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如 $\frac{N a O H}{⑨}$ 、 $\frac{氨水}{⑩}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米 $F e_{3} O_{4}$ 颗粒。

(1)、若将直径为80 nm的纳米 $F e_{3} O_{4}$ 分散在水中，所形成的混合物属于(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为。

(2)、由⑦转化为⑧的反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)、⑥在水中电离的电离方程式为；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为。

(4)、⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为，该反应属于(填四大基本反应类型)。

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16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)、火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： $2 K N O_{3} + 2 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。其中作氧化剂的是(填化学式)。

(2)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 $4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O$ ，则X的化学式是，其中 $H_{2} S$ 在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)、按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、已知 $C l_{2}$ 可发生反应： $2 K B r O_{3} + C l_{2} = B r_{2} + 2 K C l O_{3}$ 。
①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)，还原剂是。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。

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17. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有，发生反应的化学方程式为。

(2)、按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是。
②能证明钠的熔点低的现象是。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是。

(3)、少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $F e C l_{2}$ 溶液可发生反应，其化学方程式为 $N a_{2} O_{2} + F e C l_{2} + H_{2} O \to F e {(O H)}_{3} + F e C l_{3} + N a C l$ (未配平)。已知 $F e C l_{2}$ 的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物是(填化学式)。

(4)、向 $N a_{2} O_{2}$ 中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为。

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18. 实验室制备氯气并验证氯气性质的装置如图所示(其中夹持装置已省略)。

(1)、已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是。

(3)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C中Ⅱ处应放入的试剂是(填标号)。
a.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)
b.无水氯化钙
c.浓硫酸

(4)、装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是，写出发生反应的化学方程式：。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：。

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