湖南省天壹名校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法错误的是（）

A、该分散系中的分散质直径小于1nm B、该分散系具有丁达尔效应 C、该分散系可以透过滤纸 D、该分散系属于液溶胶

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2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A、称量 B、溶解 C、转移 D、定容

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3. 下列物质中既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A、氯化钾溶液 B、 $C O_{2}$ C、 $B a (O H)_{2}$ D、氯化氢气体

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4. 下列水溶液中的电离方程式正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{-}$ B、 $N a_{2} C O_{3} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $M g C l_{2} = M g^{2 +} + C l_{2}^{-}$ D、 $B a (O H)_{2} = B a^{2 +} + O H^{-}$

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5. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是（）

A、图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发亮 B、固体中不存在带电荷粒子 C、 $M g C l_{2}$ 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D、 $M g C l_{2}$ 只有在溶液中才能导电

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6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B、钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C、过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D、氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打

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7. 某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C a^{2 +}$

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁和硫酸溶液反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9. 某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是（）

A、实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 B、实验③中发生的反应是复分解反应 C、实验①中生成 $F e C l_{3}$ D、实验①中涉及的物质均为电解质

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10. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，11.2L $C O_{2}$ 含有的原子数为0.5 $N_{A}$ B、含有 $N_{A}$ 个原子的氦气体积约为22.4L C、25℃、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 时，64g $O_{2}$ 中含有的氧原子数为4 $N_{A}$ D、1mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中 $C l^{-}$ 小于 $1 m o l \cdot L^{- 1}$

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11. 工业上可通过电解熔融氯化钠制备金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、氯元素被还原 C、 $C l_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 D、每生成2mol Na时转移电子的物质的量为4mol

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液焰色试验，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
B	向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀产生	溶液中一定含有 $C l^{-}$
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出	$C u^{2 +}$ 的氧化性强于 $F e^{2 +}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} (s) \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ B、稀盐酸 $\to_{Δ}^{M n O_{2}} C l_{2} \overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 C、饱和NaCl溶液 $\overset{N H_{3} 、 C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3}$ D、 $H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a C l O (a q)$

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14. 下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的叙述错误的是（）

A、向100mL1mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入100mL1mol/L的稀盐酸，不会生成 $C O_{2}$ B、相同条件下，等物质的量的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应， $N a H C O_{3}$ 生成的 $C O_{2}$ 多 C、用pH试纸分别检测 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的水溶液的酸碱性，其pH均大于7 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 稳定性大于 $N a H C O_{3}$ ， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度小于 $N a H C O_{3}$

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三、填空题

15. 请根据相关要求回答下列问题。

(1)、0.3mol $H_{2} O$ 分子中所含氢原子数与mol $N H_{3}$ 分子中所含氢原子数相等。

(2)、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 所含原子个数比为。

(3)、等温等压下，等体积的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 质量比为。

(4)、0.9g水中含有的电子数为 $N_{A}$ 。

(5)、12.4g $N a_{2} R$ 含0.4mol $N a^{+}$ ，则 $N a_{2} R$ 的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

(6)、100mL 0.2mol/L $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量浓度为。

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16. 根据相关化学知识及原理回答下列问题：

(1)、阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
12	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5~5.5
13	*钠	Na	140	mmol/L	135~145
14	*氯	Cl	103	mmol/L	96~111
15	*钙	Ca	0.68	mmol/L	213~270
16	胱抑素C	CysC	0.78	mg/L	0.59~1.03
18	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78~7.14
19	*葡萄糖	Olu	5.1	mmol/L	3.9~6.1
21	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81~1.45
22	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85~5.70
23	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45~1.70
24	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-C	1.08	mmol/L	0.93~1.81

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是(填字母)(注： $1 m m o l = 1 0^{- 3} m o l$ )

a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠( $N a A u C l_{4}$ )溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时 $N a A u C l_{4}$ 发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

①在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应。

②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有(均填序号)。

a． $K M n O_{4}$ b．铝 c．氯气 d． $F e C l_{3}$ e．一氧化碳

③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是。铁与水蒸气发生反应： $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ 。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性(填“强”或“弱”)。

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17. 实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，据此回答下列问题：

(1)、需称量碳酸钠晶体g。

(2)、在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填字母)，还缺少的仪器有。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管

(3)、如图所示的实验操作的先后顺序为(填序号，下同)，图中错误的操作是，图中玻璃棒的作用有、。

(4)、从配制好的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，将这50 mL的Na₂CO₃溶液稀释至100 mL，稀释后Na₂CO₃溶液的浓度变为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、容量瓶内原来存有少量的水 B、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C、称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D、定容时俯视刻度线 E、称量固体时，砝码生锈

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18. $C l O_{2}$ 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 $N a C l O_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应制得 $C l O_{2}$ 和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去 $C l O_{2}$ 中的未反应的 $C l_{2}$ ，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移1mol电子时，产生标准状况下 $C l_{2}$ L。

(3)、B、C装置中所盛试剂分别是、。

(4)、F为 $C l O_{2}$ 收集装置，应选用下图的哪组装置来收集(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是(填接口字母)。

(5)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(6)、 $C l_{2}$ 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应。将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式，漂白粉在使用时会与空气中 $C O_{2}$ 反应， $C O_{2}$ 为(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

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