湖北省新高考协作体2021-2022学年高一上学期期中化学考试题
试卷更新日期:2022-09-02 类型:期中考试
一、单选题
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1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )A、生理盐水 B、葡萄糖 C、MgSO4 D、CO22. 下列说法中错误的是( )
①同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应
③氯水和液氯成分一样,都是混合物
④根据溶液显碱性可判断:纯碱的水溶液显碱性,因此纯碱属于碱类
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A、①②④⑤ B、①②③④⑤ C、①②④ D、①②③④3. 下列指定反应的离子方程式错误的是( )A、向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4. 下列实验操作错误的是( )A、氯气有毒,闻氯气气味时,用手在集气瓶瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘入鼻孔 B、实验中,剩余的钠要放回原试剂瓶 C、做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液,放到无色火焰上灼烧,观察火焰颜色 D、蒸发操作时,应使混合物中的水分少量剩余时,才能停止加热5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是( )A、100g质量分数为4%的NaOH溶液中,氧原子数为0.1NA B、过氧化钠与二氧化碳反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C、0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后,最终所有分子总数为0.2NA D、1molNa2O2中阴离子的数目为NA6. 下列说法正确的是( )A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小 B、0.5L0.1mol/LMgCl2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为2:1 C、同温同压下,20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1∶3 D、镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量7. 下列物质的体积约为22.4L的是( )A、标准状况下,1molH2O B、20℃、101kPa时,36.5gHCl C、常温常压下,16gCH4 D、标准状况下,1molO28. 为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为: 。下列有关的叙述错误的是( )A、 的氧化性大于 的氧化性 B、反应中转移电子2mol,则生成还原产物0.5mol C、枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D、上述反应中,单质铁被氧化,而NaNO2作为氧化剂9. 下列有关钠及其化合物的叙述中错误的是( )A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B、可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C、配制400mL1mol/L的NaOH溶液,需称量16.0g氢氧化钠固体。 D、Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中,最终都将变为Na2CO310. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.配制0.10mol/LNaOH溶液
C.稀释浓硫酸
D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A、A B、B C、C D、D11. 某溶液中存在大量的H+、SO、Cl- , 该溶液中还可能大量存在的离子是( )A、OH- B、NO C、Ag+ D、Ba2+12. 在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,下列结论判断错误的是( )
A、溶液中可发生反应:Z2+2A2+=2A3++2Z- B、Z元素在①、③反应中都被氧化 C、氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+ D、反应①中,X2+是XO的还原产物13. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是( )A、CO2气体(HCl),饱和NaHCO3溶液 B、Na2CO3固体(NaHCO3),加热至不再产生气体 C、Na2O2粉末(Na2O),将混合物放在氧气中加热 D、Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤14. 某些离子的检验方法及结论一定正确的是( )A、通过焰色试验,观察到火焰呈黄色,则溶液中一定有Na+ , 可能有K+ B、加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO D、某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl—15. 分别用下列方法制氯气:①
②
③
若制得的氯气的质量相同,则反应①②③中电子转移数目之比为( )
A、1:5:3 B、3:5:1 C、1:1:1 D、2:2:1二、填空题
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16. 现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2 , ④H2SO4 , ⑤NaOH,⑥硫酸铜溶液,⑦熔融的NaCl,⑧NaHSO4 , ⑨硝酸钾晶体,⑩乙醇。(1)、上述物质中属于非电解质的有(填序号);①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。(2)、向⑥中加入过氧化钠固体,看到的现象是。(3)、⑧在水中的电离方程式为。(4)、上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示,请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式。(5)、用双线桥表示该反应电子转移情况:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,。17. 300mL某溶液中可能含有Na+、、Ca2+、Ba2+、、、Cl-中的若干种,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体0.04mol;(铵盐与碱共热可产生氨气)
③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33g。根据上述实验,回答下列问题:
(1)、实验③中生成沉淀的离子方程式;沉淀溶解的离子方程式为。(2)、溶液中一定不存在的离子有。(3)、实验①中加入AgNO3溶液,有沉淀产生,能否说明原溶液中含有Cl-?(填“能”或“否”)理由是。(4)、推断钠离子是否存在并说明理由。若存在,计算其物质的量的浓度。(若不存在,此问不作答)三、综合题
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18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)、若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:
①A的化学式为 , A与H2O反应的离子方程式为。
②若X为具有还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式。
③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为 (填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(2)、若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,则:①若C溶液显强酸性,则B发生分解反应的化学方程式为。
②X可能为 (填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式。
19. 某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列的问题:(1)、装置甲中发生反应的离子方程式为;(2)、制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→(补充完整),丙中应装溶液是;浓硫酸的作用是。(3)、某同学认为上述方案中还缺少某个装置,则该装置的作用是;(4)、把产生的气体从左往右通入如下装置,实验进行一段时间后,对此装置中的实验现象进行描述与分析:①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化。
②对比甲、乙两处实验现象,可知具有漂白性的物质是 (填“Cl2”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”),其中Cl2和KI发生反应,补充完整下面的化学方程式:Cl2+2KI=2KCl+。