湖北省武汉市2021-2022学年高一上学期期中统考化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 成语是中华民族灿烂的瑰宝。下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A、木已成舟 B、雨后彩虹 C、滴水成冰 D、蜡炬成灰

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2. 突破国外技术封锁，发明联合制碱法的科学家是（）

A、屠呦呦 B、侯德榜 C、张青莲 D、钱学森

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3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质中属于纯净物的是（）

A、胆矾 B、漂白粉 C、碘酒 D、食醋

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5. 下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是（）
项目名称
检查结果
单位
参考范围
癌胚抗原
$< 1.73$
$n g / m L$
0-5
载脂蛋白
1.30
$g / L$
1.22-1.60
尿素
5.38
$m m o l / L$
1.7-8.3
甲胎蛋白
3.34
$n g / m L$
0-8.78

A、尿素 B、载脂蛋白 C、癌胚抗原 D、甲胎蛋白

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6. 下列物质的电离方程式错误的是（）

A、 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ B、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $K_{2} C O_{3} = K^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $C a (O H)_{2} = C a^{2 +} + 2 O H^{-}$

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7. 同学利用如图装置试验物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，将石墨电极插入其中连好电路，打开电源，小灯泡能发光的是（）
试剂X
NaCl固体
水
酒精
稀硫酸
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+}$ +H₂↑ B、盐酸与氢氧化钠反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、氧化铜与盐酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} =$ BaSO₄↓

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9. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）
随开随用制取氧气
称量
多余的钠放回试剂瓶
稀释浓硫酸
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法中正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 属于碱性氧化物 B、金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火 C、利用加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 D、 $4.0 g N a O H$ 溶于 $100 m L$ 水所得 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $1.0 m o l / L$

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11. 将 $C O_{2}$ 注入无开采价值的深层煤层替换其中的 $C H_{4}$ 可以实现 $C O_{2}$ 的永久储存，储存 $C O_{2}$ 的过程如图所示：下列有关说法错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 是天然气的主要成分 B、图中“注入”的气体为混合物 C、烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应 D、 $C O_{2}$ 是目前空气质量评价的主要污染物之一

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12. 在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ D、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$

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13. 东晋葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载“丹砂( $H g S$ )烧之成水银，积变又成丹砂”。下列有关叙述错误的是（）

A、水银可以导电 B、丹砂可用作提炼汞的原料 C、“丹砂烧之成水银”是发生了氧化还原反应 D、“积变又成丹砂”中水银做氧化剂

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14. 氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、反应①中 $N H_{3} B H_{3}$ 做还原剂 B、反应③中水被氧化 C、 $1 m o l N H_{3} B H_{3}$ 与水反应最多可产生 $67.2 L H_{2}$ D、反应①②③④均为氧化还原反应

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15. 向含有 $100 m L 4 m o l / L N a O H$ 溶液的烧杯中通入一定的 $C O_{2}$ 后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量( $m_{1}$ )随加入盐酸的质量( $m_{2}$ )的变化曲线如图所示(假设 $C O_{2}$ 全部逸出)。下列说法中正确的是（）

A、a点溶液中的溶质为 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ B、b点溶液的质量为 $179.1 g$ C、c点溶液中 $c (N a^{+}) = 2 m o l / L$ D、d点溶液中 $n (H^{+}) ： n (N a^{+}) = 1 ： 2$

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二、填空题

16. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。

(1)、Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
如图所示的分类方法属于。

(2)、现有下列四种物质： $C O_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $C a (O H)_{2}$ 、 $H N O_{3}$
①按类别将上述四种物质填入下表
类别
酸
碱
盐
酸性氧化物
物质
a
b
c
d
②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。
a.发生中和反应：
b.有沉淀生成的反应：

(3)、Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影区域的是____。

A、 $S O_{2} + H_{2} O_{2} = H_{2} S O_{4}$ B、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ D、 $B r_{2} + 2 K I = I_{2} + 2 K B r$ E、 $2 F e (O H)_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

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17. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置乙中饱和食盐水的作用是。

(4)、装置丁中收集氯气的方法是，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是。

(5)、装置戊中发生反应的离子方程式为。

(6)、充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。

①A点溶液发生分解反应的离子方程式为。

②A点溶液中氯元素的存在形式有 $C l O^{-}$ 和。

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18. 饮用水质量是关系人类的重要问题，硫酸铝、活性炭等均为常用的净水剂。回答下列问题：

(1)、 $K_{2} F e O_{4}$ 中铁元素的化合价是。

(2)、以下物质均为常用的净水剂，其中属于盐的是____。

A、氯气 B、次氯酸钙 C、活性炭 D、 $C l O_{2}$ E、 $K_{2} F e O_{4}$

(3)、自来水厂净水过程如图所示。
①硫酸铝可用作絮凝剂，其溶于水的电离方程式为。
②活性炭因其具有性，用于去除水中的色素和臭味。另有研究表明，活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，该反应中体现了活性炭的性。
③氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其在水中发生反应的离子方程式为。
④二氧化氯是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以 $C l^{-}$ 存在于溶液中。若以 $C l O_{2}$ 替代 $C l_{2}$ ，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为。

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19. A~G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题：

(1)、D的化学名称为。

(2)、B的主要用途有(写两种)。

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、去除A溶液中混有的少量B的方法是。

(5)、3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为。

(6)、查阅资料知：向D固体与E反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为探究其原因，设计实验如下：
①验iii中产生大量气泡的化学方程式为。
②综合分析实验i-iv，解释实验ii中溶液先变红后褪色的原因是。

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项目名称	检查结果	单位	参考范围
癌胚抗原	$< 1.73$	$n g / m L$	0-5
载脂蛋白	1.30	$g / L$	1.22-1.60
尿素	5.38	$m m o l / L$	1.7-8.3
甲胎蛋白	3.34	$n g / m L$	0-8.78


随开随用制取氧气	称量	多余的钠放回试剂瓶	稀释浓硫酸
A	B	C	D

试剂X	NaCl固体	水	酒精	稀硫酸
选项	A	B	C	D

类别	酸	碱	盐	酸性氧化物
物质	a	b	c	d