湖北省石首市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是（）

A、“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B、NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同 C、治疗胃酸过多可以用NaHCO₃ ，糕点生产也可以用NaHCO₃ D、金属钠放置空气中，最终会变成Na₂O₂

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2. “分类”始出《书·舜典》附亡《书》序："帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
强电解质
A
Cu₂₍OH)₂CO₃
H₂SO₄
NaHCO₃
CuO
CO₂
B
NaOH
HCl
NaCl
Na₂O
食盐水
C
NaOH
NH₃
CaCl₂
MgO
酒精
D
KOH
HNO₃
胆矾
CaO
熔融硝酸钾

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列除杂所用试剂或操作不合理的是（）
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
BaSO₄(BaCO₃)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
D
Na₂CO₃(NaHCO₃)
/
加热

A、A B、B C、C D、D

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4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的是（）

A、根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 C、根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D、根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等

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5. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是（）

A、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、Ca²⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、I^-、NO $_{3}^{-}$ D、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 B、参与反应的FeS₂与转移电子数之比为1：2 C、FeS₂只作还原剂 D、产物中的 $S O_{4}^{2 -}$ 有一部分是氧化产物

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7. 下列关于离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B、向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO $_{3}^{2 -}$ D、向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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8. 已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是（）

A、 $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、 $I_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ C、 $2 {Fe}^{2 +} + I_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-}$ D、 $H_{2} O_{2} + {SO}_{2} = H_{2} {SO}_{4}$

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9. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl₄)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为 $20 - 60 n m$ )。下列有关说法错误的是（）

A、氯金酸钠中金元素的化合价为 $+ 3$ B、检测时，葡萄糖发生了还原反应 C、 $N a A u C l_{4}$ 在反应中体现氧化性 D、纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

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10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是（）

A、a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰 B、b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰 C、a通入NH₃ ，然后b通入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D、b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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11. 在2020年抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟 C、Cl₂以液态形式存在时可称为氯水或液氯 D、氯元素有毒，应禁入口中

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12. 人体血液中葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )浓度的正常参考值是 $3.9 ~ 6.1 m m o l / L$ ( $1 m m o l / L = 1 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ )。下列说法正确的是（）

A、葡萄糖的摩尔质量为180 B、标准状况下， $11.2 L$ 葡萄糖中含有的分子数约为 $0.5 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ C、 $1 m o l / L$ 葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为 $6 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、若某人血液中葡萄糖检查结果为 $360 m g / L$ ，可诊断为低血糖

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13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边CO和CO₂分子数之比为1：3 B、右边CO的质量为14g C、右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D、若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5：6

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14. 向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO₂气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB则下列分析与判断正确的是(忽略CO₂的溶解)（）

A、①中通入的CO₂最少 B、③中的溶质只有Na₂CO₃ C、有两种溶质的是②和③ D、④中OA段只发生中和反应

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15. 某结晶水合物的化学式为 R•nH₂O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中错误的是（）

A、该溶液中溶质的质量分数为 w＝ $\frac{a (M - 18 n)}{M (a + b) %}$ B、该溶液的物质的量浓度为 c＝ $\frac{1000 a}{M V} m o l / L$ C、25 ℃时 R 的溶解度为 S= $\frac{100 a (M - 18 n)}{18 n a + M b}$ g D、该溶液的密度为 ρ＝ $\frac{(a + b)}{V}$ g/mL

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二、综合题

16. 图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为。

(2)、以上6个反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(3)、写出B→D反应的化学方程式， C溶液→E反应的离子方程式。

(4)、若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是(填化学式)。

(5)、将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺ ，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

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17. 计算题：

(1)、相同物质的量的SO₂、SO₃的氧原子的个数之比为；

(2)、标准状况下，56 g的C₂H₄气体其体积为；

(3)、同温同压下，同体积的甲烷CH₄气体和CO气体物质的量之比为，质子数之比；

(4)、已知 $1.204 \times 1 0^{23}$ 个X气体分子的质量是6.4 g，则X气体的摩尔质量是：；

(5)、 $V L A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中含Al³⁺ a mol，该 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液的物质的量浓度为，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

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18. 碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO₃。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

(1)、用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是， 0.2mol KIO₃参加反应时，转移的电子为mol。

(2)、上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶

(3)、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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19. 氯是一种重要的“成盐元素”，实验室中常用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图1所示。

(1)、用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、(填名称)的洗气瓶，得到纯净干燥的氯气。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。

(3)、Cl₂是有毒气体，为了便于判断氯气是否吸收完全，可将尾气处理装置进行如图2所示的改进，实验中尾气吸收不完全的现象是。若要吸收标准状况下224mLCl₂ ，至少需要1mol·L^-1的NaOH溶液mL。

(4)、①工业上制取漂白粉的化学方程式为。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式解释漂白粉在空气中易失效的原因：。

③氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	强电解质
A	Cu₂₍OH)₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	CuO	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	食盐水
C	NaOH	NH₃	CaCl₂	MgO	酒精
D	KOH	HNO₃	胆矾	CaO	熔融硝酸钾

选项	物质(括号中为杂质)	除杂试剂	操作
A	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
B	BaSO₄(BaCO₃)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CO₂(HCl)	NaOH溶液	洗气
D	Na₂CO₃(NaHCO₃)	/	加热