湖北省部分名校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶。下列制瓷工序中涉及化学变化的是（）

A、粉碎瓷石 B、淘洗瓷粉 C、取泥制坯 D、开窑烧制

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2. 下列物质的分类正确的是（）

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
$H N O_{3}$
$N a O H$
$C a C O_{3}$
$S O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
B
$N a H S O_{4}$
$C a {(O H)}_{2}$
$N a C l$
$C O_{2}$
$N a_{2} O_{2}$
C
$H C l$
$N a_{2} C O_{3}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$S O_{2}$
$M g O$
D
$H_{2} S O_{4}$
$K O H$
$N a H C O_{3}$
$C O$
$C a O$

A、A B、B C、C D、D

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3. 实验室需要 $250 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质中，物质的量为 $0.05 m o l$ 的是（）

A、 $4.0 g M g O$ B、 $3.2 g F e_{2} O_{3}$ C、 $2.8 g N_{2}$ D、 $4.9 g H_{2} S O_{4}$

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5. 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（）

A、实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B、实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C、实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D、钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

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6. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A、 $H C l + N a O H = N a C l + H_{2} O$ B、 $Z n O + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} O$ C、 $3 C l_{2} + 6 K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$ D、 $N a H S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + N a C l + H C l$

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7. 下列溶液中 $c (C l^{-})$ 与 $200 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中 $c (C l^{-})$ 相同的是（）

A、 $200 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液 B、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液 C、 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液 D、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液

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8. 一种制备 $K O H$ 的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（）

A、该流程中可循环利用的物质有 $C a C O_{3}$ B、该流程不涉及氧化还原反应 C、生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D、由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应

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9. 一种检验某气体化学性质的实验装置如图，图中B为开关。如先关闭B，在A处缓缓通入潮湿的氯气，C处红色布条颜色没有变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是（）

A、浓硫酸 B、饱和 $N a C l$ 溶液 C、石灰乳 D、 $N a O H$ 浓溶液

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与稀盐酸反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、碳酸银溶于稀硝酸： $A g_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： $C a (O H)_{2} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓ + 2 O H^{-}$

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11. 下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）

A、氯水放置数天后 $p H$ 减小，说明氯水吸收了空气中的 $C O_{2}$ B、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C、漂白粉在潮湿空气中反应生成 $H C l O$ ， $H C l O$ 可用于自来水的杀菌消毒 D、 $F e$ 在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是 $F e C l_{2}$

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12. 某同学用下列装置或方法进行有关 $C l_{2}$ 的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A、用图1装置制取 $C l_{2}$ B、用图2所示方法闻 $C l_{2}$ 的气味 C、用图3装置检验 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液是否反应 D、用图4装置观察 $C l_{2}$ 与 $C u$ 反应的现象

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13. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B、为了准确地了解氯水的酸性，可以用 $p H$ 试纸准确测定其 $p H$ C、氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品 D、可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $4.6 g N a$ 和 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸反应，转移的电子数为0.1 $N_{A}$ B、常温常压下， $16 g$ 由 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有的氧原子总数为 $N_{A}$ C、0.1 $N_{A}$ 个 $C O$ 分子在标准状况下的体积约是 $4.48 L$ D、 $100 g$ 质量分数为46%的乙醇( $C_{2} H_{6} O$ )溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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15. 将一定物质的量的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 组成的混合物溶于水，配成 $1 L$ 溶液，取出 $50 m L$ 溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（）

A、直线M代表产生的 $C O_{2}$ 的物质的量的变化情况 B、原混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的质量之比为53∶42 C、加入盐酸 $0 ~ 50 m L$ 时，发生反应的离子方程式为 $H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-}$ D、加入盐酸至 $100 m L$ 时，放出 $C O_{2}$ 气体 $56 m L$ (标准状况下)

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二、填空题

16. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列物质中，属于非电解质的是(填序号，下同)，属于电解质的是，可以导电的是。
① $M g {(N O_{3})}_{2}$ 固体 ② $C l_{2}$ ③酒精 ④ $N a H S O_{4}$ 溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥ $B a (O H)_{2}$ 溶液 ⑦ $C O_{2}$ ⑧ $N a_{2} C O_{3}$ 固体

(2)、向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：。

(3)、某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，取该澄清溶液进行以下实验：
①用 $p H$ 试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入 $N a O H$ 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 $N a O H$ 溶液，有白色沉淀产生，则可证明的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明的存在，同时可以排除的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是。

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17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。根据所学知识回答下列问题：

(1)、 $C l_{2}$ 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验 $C l_{2}$ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ ，该反应中氧化剂为(填化学式)，标准状况下，每生成 $2.24 L N_{2}$ ，反应中转移的电子的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、在一定条件下， $F e (O H)_{3}$ 可与 $N a C l O$ 发生反应： $2 F e (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，在此过程中 $F e (O H)_{3}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $F e O_{4}^{2 -}$ 中 $F e$ 的化合价是价。

(3)、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质： $K M n O_{4}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $M n S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $C O_{2}$ ，已知该反应中有气体生成。
①该反应中的还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质为。
②写出该反应的化学方程式：。

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18. $N a H C O_{3}$ 是一种工业用化学品， $50 ℃$ 以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， $270 ℃$ 时完全分解。 $N a H C O_{3}$ 在水中的溶解度小于 $N a_{2} C O_{3}$ 在水中的。回答下列问题：

(1)、可用于治疗胃酸过多的是(填“ $N a H C O_{3}$ ”或“ $N a_{2} C O_{3}$ ”)，不能用澄清石灰水区分 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因是。

(2)、实验室将 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 通入饱和食盐水中来制备 $N a H C O_{3}$ ，先通入的是(填“ $C O_{2}$ ”或“ $N H_{3}$ ”)，反应的化学方程式为 $N a C l + H_{2} O + C O_{2} + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ；该反应不宜在超过 $50 ℃$ 的水浴中进行，原因是。

(3)、制取 $N a H C O_{3}$ 所需要的 $C O_{2}$ 采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放(填试剂名称)，为获得较为纯净的 $C O_{2}$ ，净化装置(图乙)中试剂A为(填化学式)。

(4)、通过该实验所获得的 $N a H C O_{3}$ 晶体常含有 $N a C l$ (假设仅含此一种杂质)。现称取上述 $N a H C O_{3}$ 晶体试样 $9.36 g$ 于烧杯中，加入过量稀 $H N O_{3}$ 使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为 $5.74 g$ ，则 $N a H C O_{3}$ 样品中 $N a C l$ 的质量分数为。写出上述反应涉及的离子方程式：、。

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19. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)、 $O_{2}$ 的摩尔质量为 $g \cdot m o l^{- 1}$ ， $1 m o l O_{2}$ 中含有个 $O_{2}$ 分子。

(2)、用 $14.2 g$ 无水硫酸钠配制成 $500 m L$ 溶液，溶质的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ；若从中取出 $50 m L$ ，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶质的质量为g，若将这 $50 m L$ 溶液加水稀释到 $100 m L$ ，则所得溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、将 $6.5 g$ 锌投入 $100 m L$ 某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的 $H_{2}$ 在标准状况下的体积约为L。
②若用质量分数为98%的浓硫酸( $ρ = 1.84 g \cdot m L^{- 1}$ )来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为(保留一位小数) $m L$ 。

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	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$H N O_{3}$	$N a O H$	$C a C O_{3}$	$S O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$
B	$N a H S O_{4}$	$C a {(O H)}_{2}$	$N a C l$	$C O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$
C	$H C l$	$N a_{2} C O_{3}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$S O_{2}$	$M g O$
D	$H_{2} S O_{4}$	$K O H$	$N a H C O_{3}$	$C O$	$C a O$