广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列有关物质分类正确的是（）

A、蛋白质溶液、液氯均属于分散系 B、金属氧化物都为碱性氧化物 C、NaOH、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 都为可溶性碱 D、非金属氧化物都是酸性氧化物

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2. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是（）

A、 $C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{4}$ B、 $N a \to N a_{2} O \to N a O H$ C、 $C \to C O_{2} \to C a C O_{3}$ D、 $H C l \to C l_{2} \to F e C l_{2}$

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3. 在太空舱里，常用NiFe₂O₄作催化剂将宇航员呼出的CO₂转化为O₂ ， NiFe₂O₄中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为（）

A、+4 B、+3 C、+2 D、+1

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4. 物质俗名与化学式相匹配的一组是（）

A、烧碱——Na₂CO₃ B、纯碱——NaHCO₃ C、胆矾——CuSO₄ D、熟石灰——Ca(OH)₂

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5. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A、氯化钠溶液 B、医用酒精 C、葡萄糖溶液 D、碘酒

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6. 下列各组物质中互为同素异形体的是（）

A、 $C O$ 、 $C O_{2}$ B、金刚石、石墨 C、冰、干冰 D、液氧、氧气

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7. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $1 ~ 100 nm$ 之间 B、通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C、用激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，观察到的现象不同 D、向沸水中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钙溶液与盐酸混合： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、氢氧化铜中加入盐酸： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： $F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e {(O H)}_{2} ↓$ D、钠与盐酸反应： $N a + 2 H^{+} = N a^{+} + H_{2} ↑$

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9. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B、氢气还原氧化铜 C、铁片置于硫酸铜溶液中 D、一氧化碳的燃烧

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10. 下列关于钠的说法中错误的是（）

A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C、将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动 D、将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

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11. 把过氧化钠投入含有HCO₃^－、Cl^－、Mg²^＋、Na^＋的水溶液中，离子数目不变的是（）

A、HCO₃^－ B、Cl^－ C、Mg²⁺ D、Na^＋

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12. 关于 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 性质的说法正确的是（）

A、在水中的溶解度： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ B、热稳定性： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ C、与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ 不能转化成 $N a H C O_{3}$ ，而 $N a H C O_{3}$ 能转化成 $N a_{2} C O_{3}$

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13. 下列有关焰色试验的说法错误的是（）

A、先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 B、每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 C、焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 D、没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

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14. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是（）

A、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B、氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C、光照 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D、常温下，干燥的氯气能和Fe反应

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15. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）

A、苏打饼干的制作原料含有小苏打 B、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C、港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D、抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

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16. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、稀硫酸溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ B、使酚酞变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ C、 $F e C l_{2}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $A g^{+}$ 、 $K^{+}$ D、无色透明的溶液： $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；②2KI+Cl₂=2KCl+I₂；③2KI+Br₂=2KBr+I₂由此判断下列说法正确的是 $()$

A、溴元素在①和③中均被氧化 B、氧化性强弱顺序为：I₂＞Br₂＞Cl₂ C、还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D、常温下也能进行如下反应：2KCl+Br₂=2KBr+Cl₂

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18. 从氧化还原反应的视角分析下列反应： $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l$ (浓) $= 3 C l_{2} ↑ + 2 K C l + 2 C r C l_{3} + 7 H_{2} O$ 中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为（）

A、7∶1 B、3∶1 C、1∶7 D、1∶3

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19. 一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH₂ ，则这块钠表面的氧化钠的质量为（）

A、9.2g B、10.6g C、6.2g D、4.6g

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20. 图1所示的装置中，烧杯中盛放的是 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是（）

A、HCl B、 $N a_{2} S O_{4}$ C、 $M g S O_{4}$ D、 $N a H C O_{3}$

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二、综合题

21. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O ↑$ ；操作②和③中，试剂1是 $B a C l_{2}$ 溶液，试剂2是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，且二者均过量。

(1)、写出 $N H_{4} H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式：；

(2)、加入试剂1发生时反应的离子方程式：；

(3)、试剂2的目的是；

(4)、如何检验NaCl溶液产品中的 $C l^{-}$ ？

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22. 氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：

(1)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。该反应中，氧化剂是。

(2)、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)
$Z n C O_{3} +$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ ＋CO↑。

(3)、治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(4)、向5％ $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，可以观察到 $K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明 $H_{2} O_{2}$ 溶液有(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％ $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明 $H_{2} O_{2}$ 溶液有。从化合价的角度分析 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性的原因是。

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23. 制备物质是化学工作者的重要任务之一

(1)、Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl₂。
装置A中发生反应的离子方程式是，反应中盐酸体现的性质有。

(2)、装置B的作用是。

(3)、装置C中盛放的物质是。

(4)、装置D用于收集Cl₂ ，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) 。

(5)、Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为。

(6)、氯气制漂白粉的化学方程式为。

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24. 在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定碳酸钠的质量分数。

(1)、一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂ ，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：。

(2)、加热 NaHCO₃的化学方程式为，实验室进行此操作的装置可以是图中的。

(3)、称取 $m_{1} g$ 制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)。将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为 $m_{2} g$ 的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为(用 $m_{1}$ ， $m_{2}$ 的计算式表示)。

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