四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2. 下列说法中正确的是（ ）A、电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B、失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D、共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A、ds区 B、p区 C、d 区 D、s区4. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o ， 它能水解，有关叙述正确的是 （ ）A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、硼原子以sp杂化 C、氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D、氯化硼分子属极性分子5. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A、磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（ ）元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A、离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B、其中R的金属性最强 C、煤和石油中存在X元素 D、L、X形成的简单离子核外电子数相等7. 下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是（ ）A、N2 B、CO2 C、C2H6O D、H2O28. 下列各项所述的数字不是6的是（ ）A、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C、在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D、在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数9. 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）A、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键10. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 B、含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11. 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A、SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B、SF6二氯取代物有3种 C、SF6分子是含有极性键的非极性分子 D、SF6是原子晶体12. 下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A、甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1 ， 在293K时为2.5 g·L-1 B、氨分子与水分子形成一水合氨 C、水结冰体积增大。 D、SbH3的沸点比PH3高13. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B、K＞Na＞Li C、NaF＜NaCl＜NaBr D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH414. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）A、CO2、H2O B、C2H4、CH4 C、Cl2、C2H2 D、NH3、HCl15. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A、1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B、X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、氢化物的沸点：H2Y>HQ D、最高价氧化物的水化物的酸性：W > Q16. 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A、配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B、沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离 C、配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键 D、反应前后Ag+的浓度不变17. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、X、M两种元素只能形成X2M型化合物18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法错误的是（ ）A、可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B、固态氨中，分子之间存在氢键 C、固态氨属于分子晶体 D、可推测“氨星”温度很低19. 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO构成的晶体NaxNO4 ， 测定阴离子NO中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（ ）A、x=3 B、N的化合价为+3 C、阴离子NO中N和硝酸根中N化合价相同 D、此反应是非氧化还原反应20. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）A、2︰1 B、1︰1 C、1︰2 D、1︰3二、综合题
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21. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题：
(1)、元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：。(2)、c与a形成6个原子组成分子结构简式： ， 该分子是：（填“极性”或“非极性”）分子。(3)、表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：元 素
O
P
电离能kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是；
(4)、i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为 ， 一个晶胞中i原子的数目为。
22. 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。(1)、CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O。①电负性：CO(填“＞”或“=”或“＜”)。
②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
(2)、Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+ ， 该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈形，n=。(3)、CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)。请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层电子排布式为。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ， 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型是(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．金属键
23. 1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2 ， E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：(1)、BA4D和BA2D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)。(2)、已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 g·L-1 ， 则在该化合物分子空间构型 ， 在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。(3)、写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式。(4)、B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“△”表示E的原子位置，该合金的化学式为。
24.(1)、NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2 ， 该反应离子方程式。(2)、NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－ ， 试判断溶于水后，形成的合理结构是。(填图中的字母)
(3)、把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋ ， 此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为 ， 请写出表示此配合物结构的化学式：。(4)、H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：。(5)、HF比HCl热稳定性（填“强”或“弱”），原因是：。25. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)、GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是。(2)、GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3 ， 其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ， Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1 ， 原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。