四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于化学与能源的说法错误的是（）

A、柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B、在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C、核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D、过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学

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2. 催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是（）

A、催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B、对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C、催化剂反应前后的质量和性质不变 D、催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变

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3. 下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（）

A、普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B、能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C、活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D、活化能的作用在于使反应物活化来启动反应

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4. 下列变化过程中有能（热）量释放的是（）

A、 $2 m o l H$ 原子变成 $1 m o l H_{2}$ 分子 B、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体研细后与 $N H_{4} C l$ 晶体一起放入烧杯中并搅拌 C、 $1 m o l O_{2}$ 分子变成 $2 m o l O$ 原子 D、高温下 $C O_{2}$ 与C反应转化成 $C O$

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5. 对于化学反应 $S i O_{2} (s) + 4 H F (g) = S i F_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，下列反应速率关系正确的是（）

A、 $2 v (S i O_{2}) = v (H_{2} O)$ B、 $v (H F) = 4 v (S i F_{4})$ C、 $2 v (H F) = v (H_{2} O)$ D、 $v (S i F_{4}) = 2 v (H_{2} O)$

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6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、对于反应 $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，降低温度有利于 $C O$ 的转化 B、增大压强，有利于工业上氨的合成 C、工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

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7. 等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是（）
实验组别
$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
温度/℃
状态
Ⅰ
1.0
25
块状
Ⅱ
1.5
30
块状
Ⅲ
1.5
40
粉末状
Ⅳ
1.5
30
粉末状
选项
a
b
c
d
A
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ
Ⅰ
B
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
C
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
D
Ⅰ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ

A、A B、B C、C D、D

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8. 在一定温度下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是（）

A、容器体积不变，充入少量 $H C l$ 气体 B、容器体积不变，充入少量氢气 C、增大压强使容器体积变小 D、容器体积不变，充入少量气体 $H e$

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9. 在体积固定的2L密闭容器中进行反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ ，已知某一反应时刻SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为 $0.3 m o l 、 0.2 m o l 、 0.3 m o l$ ，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（）

A、SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.5 mol·L^-1 B、SO₂、SO₃的物质的量浓度均为0.3 mol·L^-1 C、SO₂、O₂的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.075 mol·L^-1 D、SO₃的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO₃)≤0.15mol·L^-1

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10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是（）

A、 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量浓度之和不再变化 B、混合气体的分子总数不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、 $H_{2} O$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化

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11. 一定温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中充入 $2 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 发生反应： $\begin{array}{l} 2 C O (g) & + & O_{2} (g) & ⇌ & 2 C O_{2} \end{array} (g)$
$8 m i n$ 后达平衡，测得容器内压强是反应前的 $\frac{4}{5}$ ．下列说法错误的是（）

A、该温度下反应的平衡常数 $K = \frac{45}{4}$ B、平衡时， $C O$ 的转化率为 $60 %$ C、 $8 m i n$ 内，生成 $C O_{2}$ 的反应速率为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、平衡后向容器中再充入 $C O$ 和 $C O_{2}$ 各 $1 m o l$ ，平衡向逆反应方向移动

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12. 对于反应CO₂(g)+2NH₃(g) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O $Δ H$ ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：
下列判断正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2} ， p_{1} > p_{2} ， Δ H < 0$ B、 $T_{1} < T_{2} ， p_{1} > p_{2} ， Δ H < 0$ C、 $T_{1} < T_{2} ， p_{1} < p_{2} ， Δ H > 0$ D、 $T_{1} > T_{2} ， p_{1} < p_{2} ， Δ H > 0$

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13. 在密闭容器中进行反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ ， $Δ H < 0$ ．下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是（）

A、增大 $N O$ 的浓度 B、升高反应体系的温度 C、增大压强（缩小容器体积） D、添加了合适的催化剂

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14. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（）

A、熔融 $K O H$ B、液氨 C、硅 D、盐酸

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15. 常温下，下列关于甲酸 $(H C O O H)$ 溶液的说法正确的是（）

A、溶液中甲酸电离出的 $H C O O^{-}$ 和 $H^{+}$ 的物质的量浓度相等时 $H C O O H$ 达到电离平衡 B、 $H C O O H$ 的电离方程式为： $H C O O H = H C O O^{-} + H^{+}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 溶液与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 溶液中， $H C O O H$ 电离平衡常数前者小 D、 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 溶液与 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 溶液中和 $N a O H$ 的能力相同

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16. 在一定温度下，用水逐渐稀释 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H F$ 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（）

A、 $\frac{c (F^{-})}{c (H F)}$ B、 $c (H F)$ C、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ D、 $\frac{c (H F)}{c (H^{+}) \cdot c (F^{-})}$

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17. 下列关于焓变 $(Δ H)$ 和熵变 $(Δ S)$ 的说法正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ 的反应一定能自发进行 B、 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 C、 $Δ H - T Δ S < 0$ 的反应能自发进行 D、 $Δ H - T Δ S = 0$ 的反应一定没有进行

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18. 下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（）

A、 $P_{4} (s) + 5 O_{2} (g) = P_{4} O_{10} (s) Δ H = - 3093.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H = - 1265.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 802 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $S (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = S O_{3} (g) Δ H = - 315 k J \cdot m o l^{- 1}$

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19. 已知在 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在着如下平衡：
$C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r {O_{4}}^{2 -} + 2 H^{+} Δ H < 0$
橙色黄色在试管中加入 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液．下列说法正确的是（）

A、向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色 B、向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 C、向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 D、橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应

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20. 中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和 $1 m o l$ 液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ．下列表达正确的是（）

A、 $F e (O H)_{3} (s) + 3 H C l (a q) = F e C l_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l) Δ H = - 3 \times 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和 C、 $N a O H (a q) + H C l O (a q) = N a C l O (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒

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二、填空题

21. 在密闭容器中进行如下反应
达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)、增加C的含量，平衡， c(H₂O)。

(2)、保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡， c(H₂)。

(3)、在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向方向移动，c(CO) ， H₂O(g)的转化率 $α (H_{2} O)$ 。

(4)、保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向方向移动，c(H₂)。

(5)、保持反应容器体积和温度不变，再通入H₂O(g)，平衡向方向移动，H₂O(g)的转化率 $α (H_{2} O)$ ， c(CO)。

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22. 某温度下，将体积分别为 $V L$ 且 $c (H^{+})$ 相同的 $H N O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 加水稀释，溶液中 $c (H^{+})$ 随着加水量的变化曲线如图所示：
回答下列问题

(1)、Ⅱ表示的是（填化学式）的变化曲线．

(2)、a点溶液的导电性b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度b点对应酸的总浓度．

(3)、取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的 $N a O H$ 溶液反应，消耗 $N a O H$ 溶液的体积关系是 $V_{b}$ $V_{c}$ （填“<”“>”或“=”）．

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23. 甲烷(CH₄)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程（催化剂是 $Z n / Z S M - 5$ ），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)、在研究初期，科研人员提出先将CH₄转化成CO和H₂ ，再转化成CH₃COOH。
已知：
① $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{2}$
③ $C H_{3} C O O H (g) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{3}$
则混合气体CO和H₂转化成CH₃COOH(g)的热化学方程式为．

(2)、催化剂 $Z n / Z S M - 5$ 有以下四种形态： $Z 1 (Z n^{2 +} / Z S M - 5)$ 、 $Z 2 ([Z n O Z n]^{2 +} / Z S M - 5)$ 、 $Z 3 (Z n^{2 +} ， [Z n O Z n]^{2 +} / Z S M - 5)$ 、 $Z 4 (b i - [Z n O Z n]^{2 +} / Z S M - 5)$ ．
图甲、图乙分别表示反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g) Δ H_{4}$ 在催化剂 $Z n / Z S M - 5$ 的 $Z 1 、 Z 2$ 形态时的势能变化：
图甲 $Z 1$ 中 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 直接转化的反应过程的势能曲线
图乙 CH₄与CO₂在 $Z 2$ 中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知 $Δ H_{4}$ 0（填“>”“<”或“=”）；不同形态的 $Z 1 、 Z 2$ 对 $Δ H_{4}$ （填“有”或“无”）影响．

(3)、从CH₄到过渡态Ⅰ断裂的是键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有键形成．

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三、综合题

24. 某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素．设计实验方案如下表：

实验编号	$T / K$	催化剂/g	$1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4} (m L)$	$K M n O_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		记录褪色时间 $(t / s)$
实验编号	$T / K$	催化剂/g	$1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4} (m L)$	浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $(m L)$	浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $(m L)$	记录褪色时间 $(t / s)$
①	298	0.2	2	0.01	10	0.1	8	18
②	298	0.2	2	0.01	10	0.2	8	10
③	323	0.2	2	0.01	10	0.1	8	8
④	298	0.0	2	0.01	10	0.1	8	29
⑤	298	0.2	2	0.05	18	0.1	10
⑥	298	0.2	2	0.05	18	0.2	10

结合以上数据和所学知识回答下列问题：

(1)、写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式．

(2)、实验①和②是探究对反应速率的影响，实验②中用

M n O 4^{-}

的浓度变化表示的平均反应速率是．实验①和③是探究对反应速率的影响．

(3)、实验①和④是探究对反应速率的影响．有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是．

(4)、实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是．

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25. 工业上利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲烷的反应（ $C O_{2}$ 甲烷化反应）如下：

(1)、Ⅰ． $400 K$ 、 $0.1 M P a$ 时，平衡常数K的自然对数 $l n K$ 与温度的关系如图甲所示：
图甲温度与反应 $l n K$ 的关系
$C O_{2}$ 甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为．

(2)、 $C O_{2}$ 甲烷化反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

(3)、Ⅱ．在体积可变的密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，发生如下反应：
$C O_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 随着温度、压强的变化如图乙所示：
图乙 $C O_{2}$ 的转化率与X、Y的关系
判断图中 $Y_{1} 、 Y_{2}$ 表示的物理量是，且 $Y_{1}$ $Y_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同）；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是 $v_{A}$ $v_{B}$ ．

(4)、A、B、C三点的平衡常数 $K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}$ 的大小关系为．

(5)、若达到化学平衡状态C时，容器的体积为 $V_{C} = 2 L$ ，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为 $V_{A} =$ $L$ ．

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实验组别	$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	温度/℃	状态
Ⅰ	1.0	25	块状
Ⅱ	1.5	30	块状
Ⅲ	1.5	40	粉末状
Ⅳ	1.5	30	粉末状

选项	a	b	c	d
A	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ	Ⅰ
B	Ⅳ	Ⅲ	Ⅱ	Ⅰ
C	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
D	Ⅰ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ