湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高二11月期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0，则金刚石比石墨稳定 C、相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多 D、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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2. 下列热化学方程式正确的是（）

A、已知H₂(g)的燃烧热是285.8kJ•mol^-1 ，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6kJ•mol^-1 B、已知中和热为57.3kJ•mol^-1 ，则HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H=+57.3kJ•mol^-1 C、已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO₂和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C₂H₄(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-4bkJ•mol^-1 D、已知4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296kJ•mol^-1

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3. 在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入6mol A和8mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+4D(g)，反应2min后，测得B的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）

A、2min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：4 B、2min内，A的平均反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 C、第2min时，容器内的压强等于初始时的压强 D、第2min时，容器内反应物的转化率之比α(A)：α(B)=9：8

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4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A、反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 B、反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 C、反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 D、反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

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5. 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H<0，则下列说法错误的是（）

A、采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率 B、原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒” C、采用400℃～500℃，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间

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6. 下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（）

A、强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度 B、强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C、强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离 D、其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同

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7. 下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A、决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B、增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 C、缩小容器体积以增大压强，对有气体参加的反应会加快反应速率 D、使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

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8. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H₂O(g)，发生反应：C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、v(H₂O)_正=v(CO)_逆 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、混合气体中H₂O、CO、H₂的物质的量之比为1：1：1

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9. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN₂O₅ ，发生反应：2N₂O₅(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：
时间/s
0
500
1000
1500
n(N₂O₅)/mol
8
5
4
4
则下列说法错误的是（）

A、该温度下反应的平衡常数K=64 B、反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N₂O₅的转化率增大 C、反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变 D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N₂O₅气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大

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10. 已知N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN₂、3molH₂ ，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是（）

容器	甲(恒温、恒容)	乙(绝热、恒容)	丙(恒温、恒压)
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	1molN₂、3molH₂	1molN₂、3molH₂
NH₃的浓度/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃
化学平衡常数	K₁	K₂	K₃
混合气体的平均相对分子质量	M₁	M₂	M₃

A、c₂<c₁<c₃ B、α₂<α₃<α₁ C、K₂<K₁=K₃ D、M₂<M₁<M₃

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11. 常温下，CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH₃COOH的电离程度增大 B、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 增大 C、升高温度，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变 D、加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小

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12. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B、某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-10mol•L^-1 ，该溶液的pH可能为4也可能为10 C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D、用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

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二、多选题

13. 下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是（）

A、实验室制取H₂时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 B、制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率 C、硫酸工业中，使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率，有利于提高SO₂的平衡转化率 D、CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为CO+HbO=O₂+HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒

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14. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，两者中水的电离程度相同 B、pH<7的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃)>c(SO $_{3}^{2 -}$ )>c(H⁺) C、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D、浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+3c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )

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三、填空题

15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，对其研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)、有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程为： $⇌_{暗处}^{光照}$ △H=+88.6kJ•mol^-1 ，则M、N相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。

(2)、甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，发生的反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，反应过程的能量变化如图所示，则该反应的△H=kJ•mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(3)、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，可通过乙烷的热裂解和氧化裂解制取。若C-C键、C=C键、C-H键和H-H键的键能分别为akJ•mol^-1、bkJ•mol^-1、ckJ•mol^-1和dkJ•mol^-1 ，反应C₂H₆(g)=CH₄(g)+H₂(g)△H，则△H=kJ•mol^-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)、利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：
①CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)△H=akJ•mol^-1
②2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=bkJ•mol^-1
则反应2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=kJ•mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)、甲醇(CH₃OH)属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。常温下，实验测得1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出22.7kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(6)、已知CO和丙烷的燃烧热分别为283kJ•mol^-1和2220kJ•mol^-1。现有CO和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧时放出2786kJ的热量，则在混合气体中CO和C₃H₈的体积比是。

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16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
物质
HCN
HClO
H₂C₂O₄
H₂SO₃
NH₃•H₂O
电离常数
K=6.2×10^-10
K=4.0×10^-8
K₁=5.6×10^-2
K₁=1.5×10^-4
K₁=1.4×10^-2
K₂=6.0×10^-8
K=1.8×10^-5

(1)、下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是____(填选项字母)。

A、0.1mol•L^-1的HCN溶液pH=2 B、用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗 C、升高温度，HCN溶液的酸性明显增强 D、10mL0.1mol•L^-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应

(2)、在浓度均为0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄和H₂SO₃混合溶液中，逐渐滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是。

(3)、现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序为。

(4)、将少量SO₂通入NaClO溶液中，写出离子方程式。

(5)、常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据如图信息回答下列问题：

①用甲基橙作为该滴定反应的指示剂，达到滴定终点时的现象为。

②该温度时，a、c、d三点的溶液中，水的电离程度由大到小顺序为。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是(填选项字母)。

A．c(H⁺)•c(OH^-) B． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ C． $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ D． $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$

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17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

(1)、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①达到平衡时，氢气的转化率α(H₂)=。
②下列叙述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是(填选项字母)。
A．反应速率v(CO₂)：v(H₂)：v(CH₃OH)：v(H₂O)=1：3：1：1
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不变
③下列措施中能够同时满足加快反应速率并且提高H₂平衡转化率的是(填选项字母)。
A．升高反应温度
B．使用高效催化剂
C．保持容器体积不变，充入CO₂气体
D．不断将CH₃OH从体系混合物中分离出来
④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示，则b点v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
图中c点的转化率为66.67%，即转化了 $\frac{2}{3}$

(2)、在T₁K时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的关系如图所示：
①当 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.5，则该反应的化学平衡常数K=。若此刻再向容器中加入0.5molCO和1molH₂ ，达到新平衡时体系中H₂的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)。

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18. 工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)、 (一)SO₂的综合利用
提高2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)，反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。T℃时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则v(O₂)=。

(2)、处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K₁=1.4×10^-2 ， K₂=6.0×10^-8。
①写出等物质的量的氨水与二氧化硫反应的离子方程式。
②(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、 (二)NO_x的消除
工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。
①该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
温度(T)/℃
100
300
500
700
1000
化学平衡常数(K)
K₁
K₂
K₃
K₄
K₅
已知表中K值的大小关系为：K₁>K₂>K₃>K₄>K₅ ，则该反应△H0(填“＞”或“＜”)。
②研究表明不同氨氮比[m= $\frac{n (N H_{3})}{n (N O)}$ ]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示：则氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的关系是。

(4)、利用活性炭吸附汽车尾气中的NO时发生反应：C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，v_正=k_正c²(NO)，v_逆=k_逆c(N₂)•c(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数；1100K时，计算 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =(用分数形式表示)。

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温度(T)/℃	100	300	500	700	1000
化学平衡常数(K)	K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

时间/s	0	500	1000	1500
n(N₂O₅)/mol	8	5	4	4