湖南省百所名校大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B、纯碱能除去物品表面的油污 C、回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D、燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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2. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）

A、HCN=H⁺+CN^- B、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ +2H₂O⇌H₂SO₃+2OH^- D、Al₂(SO₄)₃⇌2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$

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3. 在一密闭容器中，存在可逆反应 $8 N H_{3} (g) + 3 C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 6 N H_{4} C l (s) + N_{2} (g)$ ，该反应的平衡常数表达式为（）

A、 $K = \frac{c^{8} (N H_{3}) \times c^{3} (C l_{2})}{c^{6} (N H_{4} C l) \times c (N_{2})}$ B、 $K = \frac{c (N H_{3}) \times c (C l_{2})}{c (N_{2})}$ C、 $K = \frac{c (N_{2})}{c^{8} (N H_{3}) \times c^{3} (C l_{2})}$ D、 $K = \frac{c (N H_{4} C l) \times c (N_{2})}{c (N H_{3}) \times c (C l_{2})}$

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4. 下列物质溶于水能促进水的电离的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $B a C l_{2}$ C、 $H_{2} S$ D、 $F e C l_{3}$

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5. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A、 $p H < 7$ 的某电解质溶液 B、含有 $H^{+}$ 的溶液 C、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液 D、NaHS溶液

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6. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $_{3}^{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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7. 升高温度，下列物理量不一定增大的是（）

A、化学反应平衡常数K B、水的离子积常数Kw C、化学反应速率v D、 $K N O_{3}$ 的溶解度S

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8. 室温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ]。下列说法错误的是（）

A、室温下， $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解常数 $K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) = 6.25 \times 1 0^{- 10}$ B、当滴入NaOH溶液的体积为5mL时， $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 4 c (N a^{+})$ C、当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$ D、当滴入NaOH溶液的体积为20mL时， $c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = c (H^{+})$

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9. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）

A、 $N a_{2} S O_{3}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $N a H S O_{3}$ D、 $N a H C O_{3}$

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10. 在一恒容密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 。起始时， $c (S O_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (O_{2}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{3}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是（）

A、 $c (S O_{2}) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $c (S O_{2}) + c (O_{2}) = 1.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $c (S O_{3}) + c (S O_{2}) = 0.65 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (S O_{2}) + c (O_{2}) + c (S O_{3}) = 0.78 m o l \cdot L^{- 1}$

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11. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B、图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C、图3：读取滴定管中液体体积 D、图4：探究温度对化学平衡的影响

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二、多选题

12. 室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、F^-、Cl^-、Na⁺、K⁺ B、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ C、I^-、 $H C O_{3}^{-}$ 、Ca²⁺、Ba²⁺ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、K⁺

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13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 $N O (g) + N O_{2} (g) + C O {(N H_{2})}_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、t₂时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N₂ B、t₄时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C、t₆时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂 D、反应达到平衡的各时间段内， $t_{1} ~ t_{2}$ 时间段内 $C O_{2}$ 的含量最低

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14. 室温下，用NaOH溶液滴定 $H_{2} A$ 溶液，溶液中 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H_{2} A)}$ 和 $- l g c (H A^{-})$ [或 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H A^{-})}$ 和 $- l g c (A^{2 -})$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液中 $c (H_{2} A) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ B、当溶液中 $c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$ 时，溶液的 $p H = 3.5$ C、当滴定至 $c (N a H A) = c (H_{2} A)$ 时，溶液中微粒之间的关系为 $c (H_{2} A) + c (H^{+}) > c (N a^{+}) + c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$ D、当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在 $c (N a^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-})$

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三、综合题

15. 氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N₂和H₂的混合气体充入一密闭容器中，发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H < 0$ 。
回答下列问题：

(1)、该反应的反应物的键能总和(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。

(2)、为了提高 $N H_{3}$ 的产率，可采用(填一种即可)的方法。

(3)、下列说法正确的是____ (填标号)。

A、升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小 B、加入合适的催化剂，N₂的转化率保持不变 C、 $n (N_{2}) ： n (H_{2}) ： n (N H_{3}) = 1 ： 3 ： 2$ 时，该反应达到平衡状态

(4)、每断裂 $0.6 m o l H - H$ 键，同时形成 $m o l N - H$ 键，转移的电子数为N_A。

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16. 国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

(1)、仪器B的名称为，仪器A的作用是。

(2)、向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $H_{2} O_{2}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。

(3)、除去C中剩余的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。

(4)、滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。

(5)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

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17. 当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低CO₂含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO₂催化加氢制甲醇来减少CO₂对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入 $2.4 m o l H_{2}$ 和 $1.2 m o l C O_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、每消耗 $0.3 m o l H_{2}$ ，该反应放出的热量为kJ。

(2)、下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是____(填标号)。

A、混合气体的密度不再随时间改变 B、混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变 C、 $c (C H_{3} O H)$ 不再随时间改变 D、混合气体的质量不再随时间改变

(3)、3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。
① $c (C O_{2}) =$ mol/L， $H_{2}$ 的转化率为%。
② $v (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
③该反应达到平衡时的平衡常数K=(列出计算式即可) $m o l^{- 2} \cdot L^{2}$ 。

(4)、在一定条件下，体系中的CO₂的平衡转化率( $α$ )与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T₁(填“＞”或“＜”)T₂ ，判断的理由是。

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18. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)

(1)、现有0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O两种溶液。[已知K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5 ， lg2=0.3]
①NH₃·H₂O的电离方程式为。
②0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O的pH=。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(2)、甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01 mol·L^-1的HCOONa溶液中c(HCOO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=mol·L^-1。

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