湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B、风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C、蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D、“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

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2. 学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是（）

A、我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B、我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》 C、我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献 D、我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命

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3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至恰好使溶液pH=7： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、1gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 571.6 k J / m o l$ D、明矾[化学式为KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液呈酸性的原因： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、0.1mo/LHCl溶液中含0.1N_AHCl分子 B、28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A C、将0.1molFeCl₃滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1N_A D、22gT₂O中含有的中子数为12N_A

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5. 一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - Q k J / m o l$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A、该反应在高温下才能自发进行 B、充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变 C、若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D、当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

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6. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的 $c (O H^{-})$ 为 $1 0^{- 9} m o l / L$ B、若 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1} ； S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、在0.1mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 一定能大量共存 D、铜片和锌片用导线连接浸入CuSO₄溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%

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7. 学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱(已知：H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃)。下列有关说法错误的是（）

A、装置C的作用是制备CO₂气体 B、通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强 C、直接将SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中无法证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱 D、装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H₂SO₃酸性强于HClO

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8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌_{}^{} z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）

A、x+y＜z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是（）

A、X常用来制作电池 B、Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电 C、W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径 D、Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

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10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HA＜HB
B	向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴2滴0.1mol/LKI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶度积(Ksp)；AgCl＞AgI
C	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH	pH：NaX＞NaY	常温下酸性：HX＜HY

A、A B、B C、C D、D

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11. 已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $K = 5.1 \times 1 0^{- 4}$ ， HCN(氢氰酸)： $K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$ ， HF： $K = 7.2 \times 1 0^{- 4}$ ， NH₃·H₂O： $K = 1.76 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法错误的是（）

A、25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7 B、一定条件下，反应 $N a C N + H F = H C N + N a F$ 可以发生 C、25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $c (N a^{+}) > c (N O_{2}^{-}) > c (F^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

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12. 已知： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) △ H = + 571.0 k J / m o l$ 。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程I： $2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g) △ H = + 313.2 k J / m o l$
过程II：……
下列说法错误的是（）

A、过程I中每生成1molFeO转移 $\frac{2}{3}$ mol电子 B、过程II热化学方程式为： $3 F e O (s) + H_{2} O (l) = H_{2} (g) + F e_{3} O_{4} (s) Δ H = + 128.9 k J / m o l$ C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D、铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

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13. AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $T_{2} > T_{1}$ )。则下列说法正确的是（）

A、AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点 B、AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C、图中四个点的Ksp： $a = c = d > b$ D、T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

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14. 室温时， $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $K_{2} (H_{2} A)$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ B、pH=4的溶液中， $c (H A^{-}) = c (H_{2} A) + c (A^{2 -})$ C、pH=7的溶液中， $c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) + c (H A^{-})$ D、 $c (N a^{+}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中， $c (A^{2 -}) - c (H^{+}) = c (H_{2} A) - c (O H^{-})$

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15. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g) + O_{2} (g)$ (正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO₂)
c(NO)
c(O₂)
c(O₂)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.6
0.35
下列说法正确的是（）

A、容器II达到平衡前v_正＞v_逆 B、达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50% C、设K为该反应的化学平衡常数，则有 $K = \frac{k_{逆}}{k_{正}}$ D、当温度改变为T₂时，若 $T_{2} > T_{1}$ ，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ >1.25

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二、综合题

16. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₃PO₃
H₂CO₃
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
碳酸
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{1} = 8.3 \times 1 0^{- 3}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 6}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a． Na₂CO₃ ， b． NaClO，c． CH₃COONa，d． NaHCO₃ ， pH由大到小的顺序是(填编号)。

(2)、亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离平衡常数表达式K=。

(3)、将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

(4)、常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是____ (填字母)。

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ E、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$

(5)、体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH₃COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH₃COOHHX。

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17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C H_{3} O H (g) Δ H$ ，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{1} = + 40.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
总反应的 $Δ H$ =kJ/mol；原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是 (填标号)。
a． NaOH溶液 B．浓氨水 C． CH₃CH₂OH D． NH₄Cl溶液
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A． B．
C． D．

(2)、向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是____

A、混合气体的平均相对分子质量保持不变 B、CO₂和H₂的转化率相等 C、混合气体的密度保持不变 D、1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂

(3)、350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得t=10min时，反应达到平衡，此时 $n (C O_{2}) = 4.0 m o l$ 。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)= ；该可逆反应的平衡常数为；达到平衡时，若再向容器中加入CO₂(g)和CH₃OH(g)各2mol，则平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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18. 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，化学学习小组进行如下实验。

(1)、I．探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(H₂C₂O₄)/mL
V(蒸馏水)mL
V(KMnO₄)/mL
T/℃
乙
①
3.0
0
5.0
50
②
3.0
0
5.0
25
③
1.0
a
5.0
25
上述实验是探究温度对化学反应速率的影响：若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

(2)、II．测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值
为了测定草酸晶体H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号
V(KMnO₄溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为 (填名称)。

(3)、本实验滴定达到终点的标志是。

(4)、根据数据，计算x=。

(5)、下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。

A、滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度 B、滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小 C、滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的pH (c=0.01mol/L)
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH (c=1.0×10^-5mol/L)
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、Fe元素位于元素周期表第周期族；提高“碱浸”速率的措施是 (任写一点即可)。

(2)、H₂O₂的电子式为；“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示) 。

(3)、利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=；如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。

(4)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO₄•7H₂O
NiSO₄•6H₂O
多种结晶水合物
NiSO₄
从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•7H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.6	0.35

物理量	V(H₂C₂O₄)/mL	V(蒸馏水)mL	V(KMnO₄)/mL	T/℃	乙
①	3.0	0	5.0	50
②	3.0	0	5.0	25
③	1.0	a	5.0	25

实验序号	V(KMnO₄溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的pH (c=0.01mol/L)	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH (c=1.0×10^-5mol/L)	8.7	4.7	3.2	9.0

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO₄•7H₂O	NiSO₄•6H₂O	多种结晶水合物	NiSO₄