湖北省孝感市2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、吸热反应在常温下一定不能发生 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、在水煤气燃烧的反应中，化学能只转化为热能 D、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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2. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是（）

A、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B、温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D、固体的溶解过程只与焓变有关

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3. 为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H₂)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是（）

A、加入NaHSO₄固体，v(H₂)不变 B、加入少量水，v(H₂)减小 C、加入Na₂SO₄固体，v(H₂)减小 D、滴加少量HNO₃溶液，v(H₂)增大

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4. 下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（）

A、合成氨 B、制硫酸 C、制氯化氢 D、制纯碱

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5. 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 $I_{2}$ 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为： $W (s) + 2 I_{2} (g) ⇌_{约 3000 ° C}^{1400 ° C} W I_{4} (g)$ 。下列说法错误的是（）

A、灯管内的 $I_{2}$ 可循环使用 B、 $W I_{4}$ 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C、温度升高时， $W I_{4}$ 的分解速率加快，W和 $I_{2}$ 的化合速率减慢 D、利用该反应可以提纯W

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6. 恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、容器内总压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂ D、H₂的体积分数不随时间改变

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7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A、x+y＜z B、C的体积分数下降 C、B的浓度增大 D、平衡正移

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8. 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）

A、温度越低，越有利于CO催化加氢 B、从平衡体系中分离出 $H_{2} O$ (g)，正反应速率减慢 C、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 D、纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

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9. 已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；

②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。

下列说法错误的是（）

A、△H=△H₁+△H₂ B、该反应的速率主要取决于反应① C、NOBr₂是该反应的中间产物，不是催化剂 D、恒容时，增大Br₂(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

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10. 一定条件下的密闭容器中： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列叙述正确的是（）

A、 $4 m o l N H_{3}$ 和 $5 m o l O_{2}$ 反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 C、平衡时 $v_{正} (O_{2}) = \frac{4}{5} v_{逆} (N O)$ D、平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

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11. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A、E₂表示反应X→C的活化能 B、X是反应A＋B→C的催化剂 C、反应A＋B→C的ΔH<0 D、加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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12. $O_{3}$ 也是一种很好消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 $O_{3}$ 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① $[O] + O_{3} ⇌ 2 O_{2}$ ΔH>0平衡常数为 $K_{1}$ ；反应② $O_{3} ⇌ O_{2} + [O]$ ΔH＜0平衡常数为 $K_{2}$ ；总反应： $2 O_{3} ⇌ 3 O_{2}$ ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是（）

A、 $K = K_{1} + K_{2}$ B、升高温度，K增大 C、压强增大， $K_{2}$ 减小 D、适当升温，可提高消毒效率

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13. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A、同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A^-) 小于c(B^-) B、a点溶液的导电性大于b点溶液 C、a点的c(HA)大于b点的c(HB) D、HA 的酸性强于HB

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14. 对下列图像描述正确的是（）

A、图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B、根据图②可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2AB₃(g)的ΔH＞0 C、图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D、图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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15. 以太阳能为热源分解 $F e_{3} O_{4}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A、过程Ⅰ中的能量转化形式是化学能→太阳能 B、 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - (Δ H_{1} + Δ H_{2})$ C、过程Ⅱ中3mol FeO(s)的总能量高于1mol $F e_{3} O_{4}$ D、铁氧化合物循环制 $H_{2}$ 具有节约能源、产物易分离等优点

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二、综合题

16.

(1)、Ⅰ.已知 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ ΔH=-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：
用0.1mol $B a {(O H)}_{2}$ 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ的能量。

(2)、如图所示装置中，仪器A的名称是，作用是；碎泡沫塑料的作用是。

(3)、通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。

(4)、Ⅱ.研究发现， $H_{2} S$ 是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。 $H_{2} S$ 与 $C O_{2}$ 在高温下发生反应： $H_{2} S (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$ 。在610K时，将0.10mol $C O_{2}$ 与0.40mol $H_{2} S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
$H_{2} S$ 的平衡转化率 $α_{1} =$ %，反应平衡常数K=。

(5)、在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2} S$ 的转化率 $α_{2}$ $α_{1}$ ，该反应的ΔH0。(填“>”“＜”或“=”)

(6)、向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2} S$ 转化率增大的是____(填标号)。

A、 $H_{2} S$ B、 $C O_{2}$ C、COS D、 $N_{2}$

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17. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)、若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)=。平衡时H₂的转化率为%。

(2)、平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A、加了催化剂 B、增大容器体积 C、降低反应体系的温度 D、加入一定量N₂

(3)、若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
T/℃
200
300
400
K
K₁
K₂
0.5
①写出化学平衡常数K的表达式。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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18. 回答下列问题：

(1)、写出下列物质在水中电离方程式。
① $N H_{4} H S O_{4}$ ：。
② $N H_{4} H S O_{3}$ ：。

(2)、常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v₁、v₂ ，其大小关系为。
②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为。

(3)、25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

$K_{a 1}$
$K_{a 2}$
$H_{2} S O_{3}$
$1.3 \times 1 0^{- 2}$
$6.3 \times 1 0^{- 8}$
$H_{2} C O_{3}$
$4.2 \times 1 0^{- 7}$
$5.6 \times 1 0^{- 11}$
①在相同条件下，试比较 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 和 $H S O_{3}^{-}$ 酸性从强到弱顺序为。
②向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入足量 $N a H S O_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为。

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19.

(1)、对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为。

(2)、汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
① $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 N O (g) ＋ O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H = - 116.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅰ.CO的燃烧热为。若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
Ⅱ.CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为。

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	$K_{a 1}$	$K_{a 2}$
$H_{2} S O_{3}$	$1.3 \times 1 0^{- 2}$	$6.3 \times 1 0^{- 8}$
$H_{2} C O_{3}$	$4.2 \times 1 0^{- 7}$	$5.6 \times 1 0^{- 11}$

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5