湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进 $C O_{3}^{2 -}$ 水解 B、铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C、工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D、硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

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2. 下列有关能量变化的说法错误的是（）

A、反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B、C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C、大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D、反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

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3. 下列说法中，与盐类水解无关的是（）

A、热的纯碱溶液去油污效果好 B、加热蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液，得不到溶质 ${AlCl}_{3}$ C、实验室氢氧化铁胶体的制备 D、蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

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4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、S₂O $_{3}^{2 -}$ B、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =10^-13mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、pH=3的溶液中：Fe²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO $_{3}^{-}$

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5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaOH混合溶液中的 $C l^{-}$	取混合溶液于试管中，加入过量的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液	若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有 $C l^{-}$
B	证明氧化性： $C l_{2} > F e^{3 +} > S O_{4}^{2 -}$	向2支盛有 $F e C l_{2}$ 溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加 $H_{2} S O_{3}$ 溶液和 $B a C l_{2}$ 溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性： $C l_{2} > F e^{3 +} > S O_{4}^{2 -}$
C	常温下比较： $K_{s p} (B a S O_{4})$ 、 $K_{s p} (B a C O_{3})$ 大小	$B a S O_{4}$ 固体加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成	$K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A、A B、B C、C D、D

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6. 已知：室温下0.2 mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系错误的是（）

A、c(NH $_{4}^{+}$ )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H^＋) B、c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(Cl^-) C、c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)=0.1 mol·L^-1 D、c(NH $_{4}^{+}$ )＋2c(H^＋)=2c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)

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7. 常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)（）

A、0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液pH为1 B、用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C、将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7 D、1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6

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8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（   ）
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变

A、①②⑤⑦ B、①②③⑤⑦ C、①②③⑤⑥ D、全部

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9. 足量块状铁与 $100 m L 0.01 m o l / L$ 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的（   ）
①加 $N a C l$ 溶液       ②加 $N a O H$ 固体       ③加 $C H_{3} C O O N a$ 固体
④升高温度       ⑤将块状铁改为铁粉       ⑥将稀硫酸改用 $98 %$ 的浓硫酸

A、①②③ B、③④⑥ C、④⑤ D、④⑤⑥

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10. 下列热化学方程式中，正确的是（）

A、乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol^-1 ，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol^-1 B、500℃、30MPa下，将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)△H=-38.6kJ·mol^-1 C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=-114.6kJ·mol^-1 D、如图所示，N₂O(g)和NO(g)反应生成N₂(g)和NO₂(g)的逆向活化能为348kJ·mol^-1

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11. 下列说法错误的是（）

A、我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 B、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 C、当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 D、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

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12. 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在c(Mg²⁺)=c(Cu²⁺)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（）

A、Mg²⁺先沉淀 B、Cu²⁺先沉淀 C、同时沉淀 D、Mg²⁺和Cu²⁺均不可能沉淀

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13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 $S O_{2}$ 的转化率 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、 $H_{2}$ 、 $I_{2} (g)$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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14. 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是H₂A =H^＋＋HA^-　HA^- $⇌_{}^{}$ H^＋＋A^2- ，则NaHA的水溶液显（）

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法确定

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15. 如图是用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度： $a > b$ B、盐酸的物质的量浓度为 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D、当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 $p H = 1 + l g 3$

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二、填空题

16. 回答下列问题

(1)、处理含CO、 $S O_{2}$ 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H = - 296.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
此反应的热化学方程式是。

(2)、科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 $1 m o 1 N - N$ 键吸收193kJ热量，断裂 $1 m o 1 N \equiv N$ 键吸收941kJ热量，则 $1 m o 1 N_{4}$ 气体转化为 $2 m o 1 N_{2}$ 时要放出kJ能量。

(3)、常温时 $C u S O_{4}$ 的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、在实验室配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，常将 $F e C l_{3}$ 固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。

(5)、把 $A l C l_{3}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(写化学式)。

(6)、纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)。

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17. 回答下列问题

(1)、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。
②现将 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液和 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)c(CN^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为 $C H_{3} C O O H$ ，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

(2)、常温下，向 $100 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液中逐滴加入 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} M O H$ 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) (填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl^-)；

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三、综合题

18. 回答下列问题

(1)、反应 $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} F e O (s) + C O (g)$       $Δ H_{1}$      平衡常数为 $K_{1}$ ；
反应 $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e O (s) + H_{2} (g) Δ H_{2}$           平衡常数为 $K_{2}$ ；
在不同温度时 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的值如下表：

700℃
900℃
$K_{1}$
1.47
2.15
$K_{2}$
2.38
1.67
①反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H$ 平衡常数为K，则 $Δ H$ =(用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 表示)，K=(用 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 表示)，且由上述计算可知，反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ 是反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ 达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
A．容器中压强不变       B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)       D．c(CO)=c(CO₂)

(2)、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应 $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} F e O (s) + C O (g) Δ H > 0$ ， CO₂的浓度与时间的关系如图所示。
①10分钟内用CO₂的浓度变化表示该反应的速率为，该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO₂的浓度为mol/L。
②下列措施中能使平衡时 $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}$ 增大的是(填字母)。
A．升高温度       B．增大压强
C．充入一定量的CO₂       D．再加入一定量铁粉

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19.

(1)、Ⅰ.某小组用 $50 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液在图示装置进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
从实验装置看，图中尚缺少的仪器是。

(2)、做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需使用至少次。

(3)、某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的 $Δ H$ 会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，

(4)、Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)= mol/L。

(5)、若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏(填“大”或“小”)。
甲：乙：

(6)、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。

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实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

	700℃	900℃
$K_{1}$	1.47	2.15
$K_{2}$	2.38	1.67