湖北省蕲春县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、锅炉水垢中含有的 $C a S O_{4}$ ，可先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理，后用酸除去 B、在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 C、疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 D、用 $N a_{2} S$ 作沉淀剂，除去水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$

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2. 下列说法与相关方程式书写均正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 水溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、HClO溶液显酸性： $H C l O + H_{2} O ⇌ C l O^{-} + H_{3} O^{+}$ C、向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成： $S O C l_{2} + H_{2} O ⇌ S O_{2} + 2 H C l$ D、一定条件下，在密闭容器中1mol $S O_{2}$ 与0.5mol $O_{2}$ 充分反应，测得放出热量akJ，则 $2 S O_{2} (g) +$ $O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 2 a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)$

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3. 0.1mol/L $N H_{4} C l$ 溶液中，由于 $N H_{4}^{+}$ 的水解，使得 $c (N H_{4}^{+}) < 0.1 m o l / L$ 。如果要使 $c (N H_{4}^{+})$ 更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）

A、加入少量氢氧化钠 B、加入少量水 C、加入少量盐酸 D、加热

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4. 已知反应：CO(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（）

A、上述反应的△H＜0 B、N点时的反应速率一定比M点快 C、降低温度，H₂的转化率可达到100% D、工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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5. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化剂催化 $C O_{2}$ (g)和 $H_{2}$ (g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图，下列说法正确的是（）

A、图示中物质II为该反应的催化剂 B、图示中参与循环的物质只有 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ C、反应的活化能为62.4 $k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该反应的热化学方程式为 $H_{2} (g) + C O_{2} (g) = H C O O H (l)$ $Δ H = - 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、海水酸化能引起 $H C O_{3}^{-}$ 浓度增大、 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度减小 B、海水酸化能促进CaCO₃的溶解，导致珊瑚礁减少 C、CO₂能引起海水酸化，其原理为 $H C O_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ D、使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

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7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A、图1 中和热的测定 B、图2 酸碱中和滴定 C、图3 测定化学反应速率 D、图4验证镁片与稀盐酸反应放热

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8. 已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入C C、平衡常数K：K(II)＜K(I) D、平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)

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9. 将 $S O_{2}$ 转化为 $K_{2} S O_{4}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A、通入空气的目的是将 $C O_{2}$ 完全吹出 B、反应时应将 $C a C O_{3}$ 粉碎 C、固体产物A是 $C a C O_{3}$ D、“高温”时只发生 $C a C O_{3}$ 分解反应

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10. T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₄ (g)和CO₂ (g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)，测得体系中CH₄ (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、点B的坐标为(5， $\frac{1}{2}$ ) B、反应进行到5min时，v_正(CH₄)＜v_逆(CH₄) C、CO₂(g)的平衡转化率约为33.3% D、T℃时，该反应的平衡常数为 $\frac{4}{9}$

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11. 25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1 B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C、25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^－2 D、b点处，酸碱恰好中和

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12. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理错误的是（）

A、由 $K_{a} (H C O O H) > K_{a} (H F)$ 得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 B、由常温下相同浓度的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出 $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S)$ D、由粒子原子守恒可知1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中， $c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$

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13. 下列实验过程不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	排除碱式滴定管尖嘴处气泡	使尖嘴垂直向下，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释
C	探究盐类的水解反应为吸热反应	向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对反应速率的影响	向分别盛有2 mL0.1 mol/L、2 mL0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液的两支试管中同时加入4 mL0.01 mol/ L酸性KMnO₄溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断错误的是（）

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向逆反应方向移动 D、x+y＜z

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15. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、产物的稳定性： $P_{1} > P_{2}$ C、升高温度，反应物活化分子百分数增大 D、相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： $v (P_{1}) < v (P_{2})$

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二、综合题

16. 回答下列问题：

(1)、合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、与 $N H_{3}$ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图：

①写出该反应的热化学方程式
②图中曲线(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是。

(2)、合成氨生产流程示意图如下图所示：
根据生产流程示意图，请回答下列问题：
①合成氨工业中循环利用的物质有(填化学式)，采用循环操作主要是为了。
②工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是(填编号)。
A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度
C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨

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17. 肼( $N_{2} H_{4}$ )常用于火箭或原电池的燃料。已知：
① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$         $Δ H = + 67.7 k J / m o l$
② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H = - 534 k J / m o l$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$         $Δ H = - 44 k J / m o l$
回答下列问题：

(1)、反应 $2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$          $Δ H =$ kJ/mol

(2)、一定温度下，将 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应： $2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g)$ $= 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ ，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变
c. $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 体积之比保持不变               d.体系压强保持不变

(3)、在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量(mol)
时间
$n (N_{2} H_{4})$
$n (N O_{2})$
$n (N_{2})$
开始
0.8
1.6
0
2min末
0.6
a
0.3
5min末
0.4
1.2
0.6
6min末
0.4
1.2
0.6
10min末
0.6
1.4
0.3
①前2min内 $N O_{2}$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数K=。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是(填选项字母)。
A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大 $N O_{2}$ 的量

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18. 25℃时，部分物质的电离常数如下表所示
化学式
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H_{2} S O_{3}$
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
请回答下列问题：

(1)、若氨水的浓度为2.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中的 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。将 $S O_{2}$ 通入该氨水中，当 $c (O H^{-})$ 降至 $1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中的 $c (S O_{3}^{2 -}) / c (H S O_{3}^{-}) =$ 。

(2)、① $H S O_{3}^{-}$ 的电离常数表达式K=。
② $H_{2} S O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的主要离子方程式为。

(3)、25℃时， $H_{2} S O_{3}$ 及其钠盐的溶液中， $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示：
①pH=5时，硫元素的主要存在形式是。
②当溶液恰好呈中性时： $c (N a^{+})$ $c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})$ (填“>”、“＜”或“=”)。

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19. 钛白粉( $T i O_{2}$ )是重要的白色颜料， $L i F e P O_{4}$ 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ )进行钛白粉和 $L i F e P O_{4}$ 的联合生产工艺如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $L i F e P O_{4}$ 中Fe的化合价是。

(2)、钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是。

(3)、 $T i O^{2 +}$ 易水解，则其水解的离子方程式为。

(4)、“沉铁”是使 $F e^{3 +}$ 生成 $F e P O_{4}$ ，当溶液中 $c (P O_{4}^{3 -}) = 1.0 \times 1 0^{- 17}$ mol/L时可认为 $F e^{3 +}$ 沉淀完全，则溶液中 $F e^{3 +}$ 沉淀完全时的 $c (F e^{3 +}) =$ mol/L[已知：该温度下， $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 22}$ ]。

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20. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

(1)、碘标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。

(2)、锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。

(3)、下列操作会使测定结果偏大的有________________。

A、起始读数时平视，终点读数时俯视 B、未用标准液润洗滴定管 C、步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

(4)、若取样品 w g，按方案测得消耗 0.010 00 mol·L^-1I₂ 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)。

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物质的量(mol) 时间	$n (N_{2} H_{4})$	$n (N O_{2})$	$n (N_{2})$
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

化学式	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$H_{2} S O_{3}$	$H_{2} C O_{3}$
电离常数	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$
电离常数	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$	$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$