广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-02 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Cl₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、 $C (s)$ 的燃烧热是- $393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $2 C (s) + O_{2} (s) = 2 C O (g)$ 的 $Δ H = - 787 k k J \cdot m o l^{- 1}$ B、由C(石墨，s) $=$ C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 可知金刚石比石墨稳定 C、同温同压下， $H_{2} (g) + C 1_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下 $Δ H$ 不相同 D、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若将含2 $m o l$ $C H_{3} C O O H$ 与含2 $m o l$ $N a O H$ 的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 $k J$

查看试题解析
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B、实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C、若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 D、实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

查看试题解析
4. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，下列说法错误的是（）

A、正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol^﹣¹ B、逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol^﹣¹ C、逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol^﹣¹ D、使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小

查看试题解析
5. 下列说法错误的是（）

A、放热过程( $Δ H < 0$ )或熵增加( $Δ S > 0$ )的过程一定是自发的 B、1 $m o l$ $H_{2} O$ 在不同状态时的值： $S [H_{2} O (s)] < S [H_{2} O (g)]$ C、食物在常温下变质是自发进行的 D、自发反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H < 0$ 可用能量判据来解析

查看试题解析

6. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速度	比较Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：（）
①草酸能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
②常温下，0.1 $m o l / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H = 2$
③相同条件下，浓度均为1 $m o l / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下， $p H = 4$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液稀释100倍， $p H$ 约为5

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

查看试题解析
8. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

查看试题解析
9. 已知反应式： $m X (g) + n Y (?) ⇌ p Q (s) + 2 m Z (g)$ ，已知反应已达平衡，此时 $c (X) = 0.3 m o l / L$ ，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ， $c (X) = 0.7 m o l / L$ ，下列说法错误的是（）

A、系数 $n > m$ B、反应向逆方向移动 C、Y可能是固体或液体 D、Z的体积分数减小

查看试题解析
10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10^-7
9×10^-6
10^-2

A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B、反应HZ+Y^-═HY+Z^-能够发生 C、酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z^-＞Y^-＞X^- D、相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

查看试题解析
11. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： $2 X (g) + Y (s) ⇌ Z (g) + W (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7

A、 $a < 0$ B、若在4L容器中通X和Y各1 $m o l$ ，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\frac{1}{3} m o l$ ，说明该反应已达平衡 C、该反应的化学平衡常数表达式为： $K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}$ D、在1200℃时，反应 $Z (g) + W (g) ⇌ 2 X (g) + Y (s)$ 的平衡常数为2.7

查看试题解析
12. 下列叙述与图像对应符合的是（）

A、图1表示达到平衡状态的 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的 $N H_{3}$ ，平衡逆向移动 B、图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的 $M g$ 反应 C、图3表示常温下，稀释 $H A$ 、 $H B$ 两种酸的稀溶液时，溶液 $p H$ 随加水量的变化，则 $H B$ 酸性强 D、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，若 $p_{3} < p_{4}$ ， y可以表示Z的百分含量

查看试题解析
13. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq) $\overset{}{⇌}$ I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A、反应 I₂(aq) + I^－(aq) $\overset{}{⇌}$ I₃^－(aq)的△H＞0 B、状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大 C、若温度为T₁、T₂ ，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ D、若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

查看试题解析
14. 醋酸的电离方程式为 $C H_{3} C O O H (a q) ⇌ H^{+} (a q) + C H_{3} C O O^{-} (a q)$ $Δ H > 0$ 。25℃时，0.1 $m o l / L$ 醋酸溶液中存在下述关系： $K a = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，是该温度下醋酸的电离平衡常数( $K a$ )。下列说法正确的是（）

A、常温下0.10 $m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加水稀释，溶液中 $c (O H^{-})$ 减小 B、 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量的 $C H_{3} C O O N a$ 固体，平衡正向移动 C、该温度下0.01 $m o l / L$ 醋酸溶液 $K a < 1.75 \times 1 0^{- 5}$ D、升高温度， $c (H^{+})$ 增大， $K a$ 变大

查看试题解析

15. 下列实验及其结论都正确的是（）

选项	实验	结论
A	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
B	常温下将等体积 $p H = 3$ 的酸溶液和 $p H = 11$ 的碱溶液混合后测混合后溶液 $p H$ 值	溶液的 $p H = 7$
C	等体积、 $p H = 3$ 的两种酸 $H A$ 和 $H B$ 分别与足量的 $Z n$ 反应，酸 $H A$ 放出的氢气多	酸性： $H A$ < $H B$
D	等体积的盐酸和醋酸分别与等量的 $Z n$ 反应，两种酸放出气泡一样快	两种酸浓度相等

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

16. 一定温度下，水溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A、该温度下，通入 $H C l$ 可能引起由b向a的变化 B、该温度下，水的离子积常数为 $1.0 \times 1 0^{- 13}$ C、向平衡体系中加入水，平衡正向移动， $c (O H^{-})$ 增大 D、升高温度，可能引起由c向b的变化

查看试题解析

二、综合题

17. 根据下列实验设计，回答问题：

(1)、利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1

m o l / L

硫酸和2

m o l / L

硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：。

(2)、实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。

已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 推测D试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。

(3)、实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：。

(4)、某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，再加入1滴3 $m o l / L$ 硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5 $m L$ 0.1 $m o l / L$ 草酸溶液	前10 $m i n$ 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 $m i n$ 后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，再加入10滴3 $m o l / L$ 硫酸，最后加入5 $m L$ 0.1m $m o l / L$ 草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是。

②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 $M n^{2 +}$ 对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。

提供试剂：0.01 $m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，0.1 $m o l / L$ 草酸溶液，3 $m o l / L$ 硫酸， $M n S O_{4}$ 溶液， $M n S O_{4}$ 固体，蒸馏水。

补全实验iii的操作：向试管中先加入5 $m L$ 0.01 $M n S O_{4}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，，最后加入5 $m L$ 0.1 $m o l / L$ 草酸溶液。

查看试题解析

18. 研究氮的化合物具有重要意义。

(1)、已知 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$
$T_{1}$ ℃时若将0.100 $m o l$ $N_{2} O_{4}$ 气体放入1L密闭容器中， $c (N_{2} O_{4})$ 随时间的变化如表所示。
时间/s
0
20
40
60
80
100
$c (N_{2} O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.100
0.070
0.050
0.040
0.040
0.040
①下列可作为反应达到平衡的判据是。
A．气体的压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内颜色不变 E．相同时间，消耗n $m o l$ $N_{2} O_{4} (g)$ 的同时生成 $2 n$ $m o l$ $N O_{2} (g)$
②在0～40s，化学反应速率 $v (N O_{2}) =$ ； $T_{1}$ ℃时， $N_{2} O_{4}$ 平衡转化率为，平衡常数K为。

(2)、在密闭容器中充入一定量的 $C O$ 和 $N O$ 气体，发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，如图为平衡时 $N O$ 的体积分数与温度、压强的关系：
回答下面题目：
①温度： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点(填字母)。

(3)、捕碳技术(主要指捕获 $C O_{2}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 $N H_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 已经被用作工业捕碳剂，它们与 $C O_{2}$ 可发生如下逆反应：
反应Ⅰ： $2 N H_{3} (1) + H_{2} O (1) + C O_{2} (g) ⇌ {(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $N H_{3} (1) + H_{2} O (1) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{4} H C O_{3} (a q)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (1) + C O_{2} (g) ⇌ 2 N H_{4} H C O_{3} (a q)$ $Δ H_{3}$
则 $Δ H_{3}$ 与 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 之间的关系是： $Δ H_{3} =$ 。

查看试题解析
19. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
电离平衡常数
$K = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{1} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$
$K_{2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

(1)、请写出 $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{1}$ 的表达式：。

(2)、常温下，将体积为10 $m L$ $p H = 2$ 的醋酸溶液与体积为10 $m L$ $p H = 2$ 亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 $m L$ ，稀释后溶液的 $p H$ ，前者后者(填“>”、“＜”或“=”)。

(3)、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为。

(4)、下列离子 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 在溶液中结合 $H^{+}$ 的能力由大到小的关系为。

(5)、体积相同、 $c (H^{+})$ 相同的① $C H_{3} C O O H$ ；② $H C l$ ；③ $H_{2} S O_{4}$ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗 $N a O H$ 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。

(6)、常温下0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是____ (填字母序号)。

A、 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ ； B、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ； C、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ； D、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ E、 $K_{W}$

(7)、已知， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $△ H = - 57.3 k J / m o l$ 。实验测得稀醋酸与稀 $N a O H$ 溶液反应生成1 $m o l$ $H_{2} O$ 时放出57 $k J$ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。

查看试题解析
20. 化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目：

(1)、Ⅰ.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。
丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在催化剂作用下， $C_{3} H_{8}$ 氧化脱氢除生成 $C_{3} H_{6}$ 外，还生成 $C O$ 、 $C O_{2}$ 等物质 $C_{3} H_{8}$ 的转化率和 $C_{3} H_{6}$ 的产率温度变化关系如图1：
①550℃时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为。( $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} × 100 %$ )
②基于本研究结果，能提高 $C_{3} H_{6}$ 选择性的措施是。
③对于该反应，一定可以提高平衡体系中 $C_{3} H_{6}$ 的含量，又能加快反应速率的措施是。
A．升高温度 B．增加氧气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强

(2)、研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用 $C O_{2}$ 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。
④该工艺总反应化学方程式为。
⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

(3)、Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为 $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C O O C H_{3}$ $(g)$ $Δ H = - 29.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。
从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。(填“ $3.5 \times 1 0^{6} P a$ ”“ $4.0 \times 1 0^{6} P a$ ”或“ $5.0 \times 1 0^{6} P a$ ”)

(4)、实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于80℃的理由是。

查看试题解析

时间/s	0	20	40	60	80	100
$c (N_{2} O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

酸	HX	HY	HZ
电离常数	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7