湖北省武汉市新洲区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列关于酒精的变化属于化学变化的是（   ）
    A、酒精燃烧 B、酒精挥发 C、酒精溶于水 D、酒精汽化

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  • 2. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、点燃酒精灯 B、收集氧气 C、连接仪器 D、溶解固体

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  • 3. 下列说法中错误的是（   ）
    A、离子中电子数与质子数不相等 B、中和反应一定有盐和水生成 C、碳酸钙可用作补钙剂 D、电器着火立即用水扑灭

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  • 4. 下列关于物质分类的关系，正确的是（   ）
    A、有机物与氧化物属于包含关系 B、酸与化合物属于交叉关系 C、混合物与纯净物属于包含关系 D、碱与盐属于并列关系

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  • 5. 下图为某反应的微观示意图，有关说法错误的是（   ）

    A、反应中丙、丁的化学计量数之比为2：1 B、反应中物质甲发生还原反应 C、反应前后氧元素的化合价没有改变 D、反应前后甲、丁的质量比为2：1

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  • 6. 下列实验不能达到实验目的的是（   ）
    A、 实验1探究铁锈蚀是否于水有关 B、 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应 C、 实验3测定空气中氧气的含量 D、 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应

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  • 7. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去。“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系)。关于该转化关系图，下列说法错误的是（   ）

    A、若甲、乙分别为酸和碱，则丙可能是单质 B、甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应 C、若甲、乙均为黑色固体，则甲、乙可以分别是氧化铜和碳 D、丙转化为丁可以通过置换反应实现

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  • 8. 如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法错误的是（   ）

    A、曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应 B、当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种 C、当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量 D、当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量

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二、填空题

  • 9. 仔细阅读下列材料，回答问题：

    材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。

    材料二：

    (1)、砷的原子核内质子数为。
    (2)、氯化镓的化学式是。
    (3)、硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)，写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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  • 10. 如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

    (1)、t2℃时，100克水中最多可溶解甲的质量为；
    (2)、t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是。
    (3)、固体甲中含有少量乙，可以采用方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯乙。
    (4)、下列说法正确的是____。
    A、将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t3℃，不考虑水分的蒸发，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 B、t2℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10% C、t1℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，得到溶液的质量最多的是丙 D、将丙溶液的温度从t2℃升高到t3℃，一定有晶体析出

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  • 11. 一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，进行了如下所示的实验：

    (1)、实验一：探究固体的成分

    氢氧化钡溶液呈(选填“酸”“碱”“中”)性。

    (2)、沉淀甲部分溶解的化学方程式为。
    (3)、白色固体中一定含有的物质是。
    (4)、实验二：拓展探究

     “Y溶液”及“操作Ⅰ”分别是____。

    A、稀硝酸、蒸发结晶 B、稀盐酸、蒸发结晶 C、氯化钙溶液、过滤
    (5)、若将溶液丙和溶液X混合，则下列说法正确的是____。
    A、混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁 B、混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性 C、混合后若只产生气泡(生成的微溶物此处以沉淀形式存在)，则所得上层溶液可能呈碱性

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三、综合题

  • 12. 某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验。实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量，澄清石灰水只能用来检验和吸收部分CO2)。请完成下面实验探究。

    (1)、装置丙中的现象是。
    (2)、进行测定时，通一段时间氮气后，应____。
    A、先用管式炉加热，再打开活塞K B、先打开活塞K，再用管式炉加热
    (3)、若要完成实验探究，甲、乙、丁三个装置里分别选用药品____。
    A、①③② B、②①③ C、①③③
    (4)、若反应后甲增重m1克，乙增重m2克，丁增重m3克，则该混合气体中CO的质量分数为。
    (5)、装置戊的作用是。

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四、计算题

  • 13. 化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下：

    反应前物质质量/g

    反应后物质质量/g

    生成物

    稀硫酸

    滤液质量

    10.0

    100.0

    106.8

    (1)、滤液中的溶质除了硫酸外还含有(填化学式)。
    (2)、请计算M份氧化铜的质量。

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